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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
硅与氢氟酸反应 Si + 4HF == SiF₄↑ + 2H₂↑ 硅与弗反应 Si + 2F₂ == SiF₄ 硅与氧反应 Si + O₂ == SiO₂条件：加热 硅与氯气反应 Si + 2Cl₂ == SiCl₄，条件：高温
• 硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液 中，产生（偏）硅酸盐和氢气。 • 硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为 Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由 低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳 层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层 有8个电子，达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子， 它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。 • 正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质： 最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价 电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较 结实，硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定， 常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反 应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率 不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。
• 加热下能同单质的卤素、氮、碳等 非金属作用，也能同某些金属如 Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅 化物。不溶于一般无机酸中，可溶 于碱溶液中，并有氢气放出，形成 相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热 温度下，与水蒸气能发生作用。
化学性质比较稳定。不跟水反应。是酸性氧化物， 不跟一般酸反应。气态氟化氢跟二氧化硅反应生成 气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应 生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应 生成硅酸盐。用于制造石英玻璃、光学仪器、化学 器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维，陶瓷等。
• 二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢以 外的卤素、卤化氢以及硫酸、硝酸、高氯酸作用 （热浓磷酸除外）。 • 常见的浓磷酸（或者说焦磷酸）在高温下即可腐 蚀二氧化硅，生成杂多酸[3] ，高温下熔融硼酸盐 或者硼酐亦可腐蚀二氧化硅，鉴于此性质，硼酸 盐可以用于陶瓷烧制中的助熔剂，除此之外氟化 氢也可以可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水 的氟硅酸： 6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O