硅及其二氧化硅的化学性质
教学重点：硅及其二氧化硅的化学性质
教学过程：
引入：本节主要学习硅及二氧化硅的化学性质。

阅读：教材硅在自然界的存在形式一段。

讲述：硅的分布与存在
展示：硅单质的图片
阅读：硅的物理性质一段
讲解：硅的物理性质。

展示：晶体硅的图片。

讨论：根据所学的碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。

小结：硅的化学性质。

常温下化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其它物质反应。

加热条件下，硅能跟一些非金属反应。

简介：硅的工业制法。

用碳在高温下还原二氧化硅的方法制得粗硅。

与氯反应生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。

然后用氢气还原。

归纳：硅的用途。

硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。

展示：太阳能电池的图片。

简要介绍：二氧化硅的结构，播放二氧化硅结构的动画。

展示：二氧化硅的图片
小结：二氧化硅的物理性质和用途。

对比：让学生根据二氧化碳的性质推断二氧化硅的主要化学性质。

归纳：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能与水反应。

能与氢氟酸、碳酸钙、碳酸钠（制玻璃的主要反应）固体等反应。

介绍：硅酸盐组成的表示方法并练习用氧化物形式表示高岭石和钙长石。

硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。

表示方法：金属元素氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O；氧化物之间用“·”隔开。

课堂练习：
1．下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是（）
（A）锗和硅（半导体材料）
（B）二氧化硅（制光导纤维）
（C）水玻璃（用作粘合剂）
（D）原硅酸（用作耐火材料）
2．将过量的二氧化碳分别通入①氯化钙溶液②硅酸钠溶液③次氯酸钙溶液④饱和碳酸钠的溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）
（A）①②③④（B）②④（C）①②③（D）②③④
参考答案：D；B。

（说明：教师可以根据本班具体情况增加硅酸的部分内容。

指出其酸性比碳酸还弱。

）板书设计：
硅
1．分布与存在：
存在：没有游离态，只有化合态
分布：自然界中分布广泛，在地壳中居第二位，仅次于氧。

是构成矿物和岩石的主要成分。

2．物理性质
硅有晶体硅和无定形硅两种。

晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。

硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度大。

导电性介于导体和绝缘体之间。

3．化学性质
常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯气、硫酸、硝酸等）起反应。

在加热条件下，能跟一些非金属反应。

（不稳定）
4．硅的工业制法
；；。

5．用途
二氧化硅
1．物理性质和用途
2．化学性质；
3．硅酸盐组成的表示方法。