2015年福建普通高中会考化学真题及答案(考试时间：90分钟；满分：100分)班级：座号：姓名：成绩：一、选择题(本大题有22小题．每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确答案)1．每年3月22日为“世界水日”，201年活动宣传主题为“节约水资源，保障水安全”，以下做法符合这一主题的是A.大量开采地下水 C.工业废水直接排放B.淘米水用于浇花 D.使用含磷洗衣粉2．下列物质属于纯净物的是A.海水B.石油C.氨水D.氧气3．下列物质中，只含离子键的是A.H2OB.H2C. NaClD. HCl4．运输液化石油气的油罐车应贴下列标志的是5．下列物质所含分子数最少．．的是（）A. 0.5 molN2B.标准状况下0. 224 LO2C. 4 g H2(H2摩尔质量为2g·mol—1)D.含N A个分子的CO2(N A为阿伏加德罗常数)6．在溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、Cl—、NO3— B．Ca2+、Cl—、CO32— C．K+、H+、HCO3— D． Cu2+、H+、OH—7．下列互为同位素的是C与 C．H2O与H2O2 D．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3A．O2与O3 B．1268．下列做法危害．．身体健康的是A.用“地沟油”烹饪食物，可降低成本B.食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血C.食用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大D.每天饮食中搭配一定量的蔬菜水果，以满足人体对维生素C的需求9．下列反应的离子方程式不正确．．．的是A．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag+ + Cl— == AgCl↓B．铁粉与硫酸铜的反应：Fe + Cu2+ == Fe 2+ + CuC．碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2OD．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O10．实验室配制250mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液时，不需要用到的玻璃仪器是11．下列变化属于氧化还原反应的是12．下列颜色变化与化学反应无关的是A.无色NO气体遇空气变为红棕色B.往红墨水中投入活性炭，红色褪去C.湿润的红色布条置于充满氯气的集气瓶中，红色布条褪色D.往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生红色沉淀13．下列物质属于有机高分子材料的是A.橡胶B.水泥C.铝合金D.金刚石14．下列物质可作食品膨松剂的是A. BaSO4B. KClC. NaHCO3D. CuCl215．日常生活中常用到许多化学知识，下列说法不正确的是A.热的纯碱(Na2CO3)水溶液(显碱性)可清洗油污B.用食醋可除去水壶内壁上的水垢C.将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒D.用燃烧的方法可鉴别真丝和棉织品16．科学家发现某元素的一种原子，它的原子核内质子数为111，中子数为161，其质量数为A．50 B. 111 C. 161 D. 27217．右图为某有机物分子的球棍模型(其中代表碳原子，O代表氢原子)，该有机物的名称是A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.乙烯18．下列属于加成反应的是19．如右图所示的装置，下列说法正确的是A.锌片为负极B.铜片溶解，质量减少C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置将电能转化为化学能20．下列日常生活中的做法，不符合“低碳生活”理念的是A.节约使用纸张B.分类回收处理垃圾C.购物自带环保布袋D.大量使用一次性筷子21．下列实验操作正确的是A.点燃未检验纯度的氢气B.用丁达尔效应鉴别胶体和溶液C.用托盘天平称量固体质量时，物品放在右盘D.皮肤不慎沾上少量浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗22．下列四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2 + 3H2 2NH3，化学反应速率最快的是容器温度／℃ N2／mol H2／mol 催化剂A 500 1.5 4.5 有B 500 1 3 无C 450 1.5 4.5 无D 450 1 3 无二、填空简答题 (本大题共40分)23．（2015年6月） (4分)完成下列各题。

(1)PX是“对二甲苯”英文名称的简写，是一种重要的化工原料，其分子式为C8H10，它属于(填“无机物”或“有机物”)。

(2)自来水常用漂白粉杀菌消毒，漂白粉的有效成分为〔填“CaCl2”或“Ca(C1O)2”〕。

25． (12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

族I A II A III A IV A V A VI A VII A 0周期2 C N O Ne3 Na Mg Al Si S Cl(1)单质化学性质最不活泼的是； (2)地壳中含量最多的元素是 (填名称)；(3)单质常用作半导体材料的是； (4)Mg原子结构示意图为；(5)O和S中，原子半径较大的是；(6)CH4和NH3中，热稳定性较强的是 (填名称)；(7)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有 (填“HCl”或“HCIO”)；(8)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 (填化学式)，两性氢氧化物是；(9)某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。

该有机物分子式为，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)= (相对原予质量：H—1 C—12)26． (6分)完成下列各题。

(1)写出Cu在Cl2中燃烧的化学方程式：；(2)写出乙烯(CH2=CH2 )与溴(Br2 )的四氯化碳溶液反应的化学方程式：。

27． (6分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝操作过程如下：供选择的化学试剂及实验方法A ．将气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶B ．取样，滴加KSCN 溶液C ．取样，滴加酚酞试液D ．取样，灼烧(1)沉淀A 中主要含有 (填化学式)，沉淀B 中含有 (填化学式)； (2)(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；(3)滤液X 中，除了H +、Fe 3+外，还含有大量的阳离子是 ；(4)写出(Ⅳ)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式： 。

28． (6分)简要回答下列问题(1)工业燃煤常进行脱硫处理，其目的是 ； (2)盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是 ；(3)钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。

请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施： 。

三、实验探究题(本大题共l6分)29． (4分)为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

30． (12分)某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

[制取氨气的反应原理：2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O ]实验 目 的 试剂及方法 鉴别丝绸和棉布 除去CO 中混有少量CO 2 证明Na 2CO 3溶液呈碱性 检验溶液中是否含Fe 3+【实验探究】(1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中发生装置进行实验。

(2)B装置中的干燥剂可选用 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)用5．35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为L。

(NH4Cl的摩尔质量为53．5 g·mol—1)(4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。

(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是。

(6)F装置中倒置漏斗的作用。

【拓展应用】(7)某同学用右图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有性质(填序号)。

a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质(8)氨气的用途很广。

如可用氨气处理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12H2O该反应中氨气体现 (填“氧化性”或“还原性”)。

请你列举出氨气的另一种用途。

参考答案与评分标准第Ⅰ卷 (选择题44分)一、选择题(本大题有22小题，每小题2分。

共44分。

每小题只有一个正确答案)1．B 2．D 3．C 4．D 5．C6．A 7．B 8．A 9．C l0．C11．D 12．A 13．B 14．D 15．B16．C 17．C 18．A 19．D 20．A21．B 22．D第Ⅱ卷 (非选择题56分)说明：化学方程式未配平、反应条件未注明、产物状态标错的扣0．5分。

二、填空简答题(本大题共40分)23．(1)糖类………………………………………………………………… (2分) (2)1：2……………………………………………………………………(2分) 24．(1)A (2)E (3)F (4)C (5)B (6)D(若填写相应的物质名称也给分)………………………(每空各1分，共6分) 25．(1)Ne(或氖)………………………………………………………………(1分) (2)氧…………………………………………………………………………(1分) (3)Si(或硅)…………………………………………………………………(1分) (4)…………………………………………………………………(1分)(5)S(或硫原子)……………………………………………………………(1分) (6)NH 3(或氨气)……………………………………………………………(1分) (7)HClO ……………………………………………………………………(1分) (8)NaOH Al(OH)3 ……………………………………………(各1分，共2分) (9)C 6H 6 ……………………………………………………………………(1分)12∶1(或72∶6)…………………………………………………………(2分) 26．(1)Cu + Cl 2 ===点燃CuCl 2 Cu + Cl 2 ∆=== CuCl 2(说明：若条件写燃烧也同样给分)………………………………………(3分) (2)CH 2=CH 2 + Br 2 —→-||CH CH Br Br22(或CH 2BrCH 2Br 或CH 2Br —CH 2Br)(3分) 27．(1)SiO 2 …………………………………………………………………(1分) Fe(OH)3…………………………………………………………………(1分) (2)过滤……………………………………………………………………(1分) (3)Al 3+(或铝离子) ………………………………………………………(1分) (4)2Al(OH)3 === Al 2O 3 + 3H 2O …………………………………………(2分) 28．(1)减少二氧化硫的排放，防止污染大气(或防止酸雨的形成；或保护环境等其它合理答案也给分)…………(2分)(2)氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘性(或避免瓶塞和瓶口粘在一起，打不开。