福建省普通高中会考化学试题Revised by Jack on December 14,20201997年福建省普通高中会考化学试题发布时间：2001年3月1日00:00(考试时间：90分钟；满分：100分)本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。
第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分)原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64一、选择题(下列各题只有一个正确答案。
每小题2分，共54分。
1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．872．CH＝CH和CH三C—CH3互为A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是A．N2 B．C02 C．NO D．Ne5．下列物质中，分子数最多的是A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖6．含有氯离子的物质是A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．可盛放在无色玻璃瓶中的是A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液9．下列表示式书写错误的是A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图：C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO313．下列物质与用途不相关的一组是A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂15．由前者通过一步反应无法直接制得后者的是：A．SO2——SO3 B．Fe——Fe(OH)3C．Mg—Mg3N2 D．Cu——Cu2S16．2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是17．下列酸中，酸性最强的是A．HCl04 B．H2S04 C．H3P04 D．H4Si0418．遇C12不会有颜色变化的是A．湿润的蓝色石蕊试纸B．湿润的淀粉碘化钾试纸C湿润的红色布条D．干燥的红色布条19．由CH2＝CH2制取卡┤[CH2一CH2]├n (聚乙烯)的反应是A．取代反应B．加聚反应C．消去反应D．皂化反应20．长期露置于空气中质量会减轻的物质是A．生石灰 B．石墨C．汽油D．浓硫酸21．能鉴别NH4C1、Na2S04、(NH4)2S04三瓶溶液的一种试剂是A．Ba(N03)2 D． Ba(OH)2 C．AgN03 D．NaOH22．下列说法错误的是A．硫化氢在空气中不完全燃烧时有单质硫产生B．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰C．实验室用乙醇和浓硫酸共热制乙烯时，反应温度控制于140℃D．镁条能在二氧化碳里燃烧23．能与NaOH溶液反应而不与H2S04溶液反应的物质是A．A1 B．A1203 C．A1(OH)3 D．A12(S04)324．在稀硝酸中能大量共存的离子组是A． Ag+、OH—B．NH4+、S2— C．K十、 SO42—D．Na十、CO32—25．下列离子方程式正确的是A．氯化铁溶液中滴人氢氧化钾溶液：Fe3+十3OH—＝Fe(OH)3↓B．氯气通人氯化亚铁溶液中：Fe2+十C12==Fe3+十2CL—C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H十十OH—===H2OD．溴化钠溶液中加入碘水：2Br—十I2——Br 2十21—26．在1．01×105帕、120℃时，1体积某气态有机物与3体积氧气混合点燃，充分反应。
待恢复到反应前的温度与压强时，测得反应后混合气体体积不等于反应前混合气体体积，则该气体有机物是A．CH4 B．C2H2 C C2H4 D．CH2O27．某CuS04和Fe2(S04)3的混合溶液中，SO42—的物质的量浓度（库尔浓度）为1摩／升，取1升该混合液加入足量的纯净铁粉，充分反应后过滤，滤液中只含有一种金属离子，滤渣经洗涤干燥后称得质量与所加铁粉的质量相等。
该混合液中Fe2(S04)3的物质的量浓度(摩尔浓度)为A．0．1摩/升 B．0．125摩／升C．0．154摩／升D．0．258摩／升第Ⅱ卷(非选择题共46分)二、(本题共29分)28．(3分)医疗上常用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药剂，俗称_________；TNT( )炸药·由____________跟硝酸与硫酸的混合酸发生硝化反应制得；硫酸铝钾是由两种不同金属离子和一种酸根离子组成的盐，像这样的盐，叫做______________。
29．(6分)下表是元素周期表的一部分。
族周期ⅠAⅡAⅢⅣⅤⅥⅦ二CNOF三NaMgAlSClAr针对表中所列十种元素填写下列空白：(1) C元素的最高化合价为___________价；(2) 属于稀有气体元素的是_____________；(3) Cl的气态氢比物的稳定性比F的气态氢化物_________________(填强或弱)；(4) S原子半径比O原子_________________(填大或小)；(5) Na、Mg、A1三种元素的金属性依次_________________(填增强或减弱)；(6)常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是_____________。
30． (2分) 配平下列氧化还原反应的化学方程式(将系数填在空格内)。
口HNO3十口P=====口NO↑十口HPO3十口H2O31．(4分)写出下列反应的化学方程式。
（1）三氧化硫与水化合_________________________________________________________________；（2）实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气_________________________________________________________________。
32．(4分)从①电石(CaC2) ②氧化铁③乙醇④苯等四种物质中，选择合理的答案，将其序号填在空格内。
(1) 能与甲酸发生酯化反应的是______________；(2)能从碘水中萃取碘的是______________；(3)高温下能被一氧化碳还原的 ______________；(4)常温下，与水反应有气体产生的是_____________ 。
33．(4分) A是一种银白色金属，焰色反应为黄色。
B是淡黄色固体。
根据下列变化关系填写空白。
(1) C的化学式是 ______________；(2) B的名称是 _____________；(3) E→D反应的化学方程式为：_____________。
34．(6分)—简要回答下列各题：(1)白磷必须贮存在密闭容器里或保存在水里的原因是___________________________________________________________________________。
(2)沾有苯酚的试管可用氢氧化钠溶液洗涤的原因是__________________________________________________________________________。
(3)工业生产硫酸的尾气未经净化处理不可直接排人大气中的理由是_______________________________________________________________________。
三、(本题共9分)35．(4分) 为了达到下列实验要求，请从(1)中选择实验时所需的化学试剂，从 (Ⅱ)中选择应出现的实验现象，将所选答案的标号填人相应的空格内。
实验要求证明FeS04溶液中含有Fe3+证明葡萄糖中含有醛基宫能团化学试剂实验现象(1) 化学试剂：A．稀盐酸B． KSCN溶液 C．银氨溶液（Ⅱ）实验现象：a．溶液显红色b．出现银镜c．有气泡产生36．(5分)实验室通常用固体氯化铵和熟石灰共热制取氨气。
请填写下列空白。
(1)上图中，用于制取氨气的气体发安装罩是__________(填标号)(2)收集氨气的方法是_________ (填标号)。
A．向下排空气法B．向上排空气法 C．排水法(3)制取氨气的化学方程式是_________________________________。
(4)干燥氨气时，可选用的干燥剂是________ (填标号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰C．五氧化二磷四、(本题共8分)37．(3分)将44．8升氯化氢气体(标准状况)完全溶解于水制成500毫升盐酸，若所得盐酸的密度近似为1克／厘米3。
求此盐酸的物质的量浓度(摩尔浓度)和质量分数(质量百分比浓度)。
38． (5分)将8．4克铁粉与3．2克硫粉均匀混合后，在隔绝空气的条件下加热，充分反应。
(1)反应生成硫化亚铁多少克(2)上述反应完成后，冷却，再加入足量的稀盐酸。
求所得气体在标准况下的体积。
-------------------------------------------------------------------------------- 1997年化学会考参考答案及评分标准一、（共54分）题号12345611121314答案ADACDABDDCBDAD题号15161718192021222324252627答案BCADBCBCDCABA二、（共29分）28．钡餐；—CH3 (或甲苯)；复盐（每空1分，共3分）29．(1)十4 (2)Ar(或氩) (3)弱(4)大(5)减弱 (6)N02（每空1分，共6分）30．5HNO3十3P=====5NO↑十3HPO3十H2O (2分)31．(1)SO3十H2OH2SO4 (2分)(2)4HCl十MnO2MnCl2十2H2O十Cl2↑ (2分)32．(1)③(2)④(3)②(4)①（每空1分，共4分）33． (1)NaOH (1分)(2)过氧化钠 (1分)(3)2NaHCO3Na2CO3十CO 2↑十H2O (2分)34．(1)避免白磷与空气接触，防止其自燃 (2分)(2)苯酚能与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠(2分)(3)尾气中SO2有毒，会污染环境(2分)三、(共9分) (每空1分，共4分)BCab36．（1）D (1分)（2）A (1分)（3）2NH4Cl +Ca（OH）2CaCl2 +2NH3↑+2H2O(1分)（4）B (1分) 四、(共8分)37．500毫升为0．5升盐酸的物质的量浓度为：(2分)盐酸的质量分数为：(1分)38．（1）设生成FeS 的质量为xFe + S FeS56 32 888．4克3．2克 x∵∴铁粉过量(1分)Fes的质量 x= (1分)(2)设铁粉过量的质量为y，生成H2的体积为Vl ，H2S的体积为V2Fe 十S FeS56 328．4克一y 3．2克y＝2．8克（1分）Fe十2HCl＝FeCl2十H2↑56克22．4升2．8克V1Vl＝1．12升FeS十2HCl＝FeCl2十H2S↑88克 22．4升8．8克V2V2＝2．24升∴反应后生成气体的体积为：1．12升+升=升（2分）。