(氧化反应)
正极
电极反应 2H+ + 2e-＝H2↑
(还原反应)
现象：Zn片溶解，Cu片上有气泡，电流表 指针偏转
旧知导入 二
现象：Zn片有气泡，Cu片上有气泡
旧知导入 二
现象：Zn片有气泡，Cu片上有气泡
旧知导入 二
现象：Zn片有气泡，Cu片上有气泡
旧知导入 二
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
流向 电极。
Ag
Cu AgNO3
正 2Ag+ + 2e- = 2 Ag
X
知识拓展 七
原电池输出电能的能力 1.比较下列两个原电池输出电流的大小
Fe
CuSO4
CuSO4
2.比较下列两个原电池输出电流的大小（电解质浓度相同）
Zn
CuSO4
H2SO4
知识拓展 七
原电池输出电能的能力 1.比较下列两个原电池输出电流的大小
Fe
CuSO4
CuSO4
结论： 金属电极的还原性越强，原电池输出电能的能力越强
知识拓展 七
原电池输出电能的能力 2.比较下列两个原电池输出电流的大小（电解质浓度相同）
Zn
CuSO4
H2SO4
结论： 电解质溶液中离子的氧化性越强，原电池输出电能的能力越强
知识拓展 七
原电池输出电能的能力
结论一： 物质的氧化性越强，原电池输出电能的能力越强。
原电池的工作原理
教学目标、重难点 一
1.教学目标 1、了解原电池的构造与工作原理、盐桥的作用 2、能正确书写原电池的电极反应式及电池反应方程式 3、能设计简单的原电池 4、认识化学能与电能相互转化的实际意义
2.教学重难点 了解原电池的工作原理、正确书写原电池的电极反应式
旧知导入 二
负极
电极反应 Zn－2e-＝ Zn2+
练习巩固 六
(高考真题）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)
设计的原电池如图所示，请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 电解质溶液Y是
（2）银电极为电池的 发生的电极反应为
； ；
极，
X电极上发生的电极反应为 ；
Cu – 2e- = Cu2+ （3）外电路中的电子是从 电极
锌半电池
Hale Waihona Puke Cl－ K+K+ Cl－
K+ Cl－
Cl－ K+
Cl－ K+
e－ Zen－
Zn2+
SO42－
K+ Cl－
Cl－ K+
K+
Cl－
K+ Cl－
Cl－ K+ K+ Cl－ Cl－ K+
Cu2+ SO42－
正极 Cu2++2e- =Cu
Cu
铜半电池
总反应方程式：Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
结论二： 物质的还原性越强，原电池输出电能的能力越强。
原电池输出电能的能力：取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。
谢谢观赏！
2020/11/5
19
内化提升 四
请根据离子反应： Fe + Cu2+＝ Fe2+ + Cu 设计一个带盐桥的原电池，并写出电极反应式。
A
A Fe
双液电池 负极：Fe－2e- =Fe2+ 正极：Cu2++2e- =Cu
CuSO4 溶液 单液电池
内化提升 四
A
A Fe
优点：
CuSO4 溶液
1.有效避免了电极材料与电解质溶液的直接反应， 增加了原电池的使用寿命
Zn-2e-=Zn2+
(–)
A
Zn
氧化反应
e-
SO42-
Cu2+
(＋) CC石u墨
Cu2++2e- =Cu 还原反应
稀硫酸溶液
探究新知 三
盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂 K+和Cl-在盐桥中能移动
探究新知 三
现象：有盐桥时，电流计指针偏移，取出盐桥，电流计指针回到零点
探究新知 三
负极 Zn－2e- =Zn2+
2.离子在盐桥中作定向移动，减少了离子的混乱，使离子移动更加有序，电流持续稳定 ， 提高了原电池的使用效率
课堂小结 五
一. 盐桥的作用：
1.连通电路 2.使溶液呈电中性 3.使电流持续稳定 二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：
半电池中：还原性强的材料作负极，失电子被氧化 外电路中：电子由负极经导线流向正极 另半电池：电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原 内电路中：两极之间通过盐桥构成闭合回路。