Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
Zn-2e-=Zn2+ (–)
Zn
氧化反应
A
(＋) Cu2++2e- =Cu
CC石u墨
还原反应
e- SO42-
Cu2+
稀硫酸溶液
三 探究新知
盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂
K+和Cl-在盐桥中能移动
三 探究新知
现象：有盐桥时，电流计指针偏移，取出盐桥，电流计指针回到零点
结论二： 物质的还原性越强，原电池输出电能的能力越强。 原电池输出电能的能力：取决于组成原电池的反 应物的氧化还原能力。
三 探究新知
负极
Zn－2e- =Zn2+
锌半电池
Cl－ K+
K+ Cl－
Cl－K+ Cl－
K+
Cl－ K+
e－
Ze－nZn2+
SO42－
KC+ l－
KC+ l－
K+ Cl－
K+Cl－ Cl－K+ K+ Cl－ Cl－K+
Cu2+ SO42－
正极
Cu2++2e- =Cu
Cu 铜半电池
总反应方程式：Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
负极
电极反应 Zn－2e-＝ Zn2+
(氧化反应)
正极
电极反应 2H+ + 2e-＝H2↑
(还原反应)
现象：Zn片溶解，Cu片上有气泡，电流表 指针偏转
二 旧知导入
现象：Zn片有气泡，Cu片上有气泡
二 旧知导入
现象：Zn片有气泡，Cu片上有气泡
二 旧知导入
现象：Zn片有气泡，Cu片上有气泡
二 旧知导入
2.离子在盐桥中作定向移动，减少了离子的混乱， 使离子移动更加有序，电流持续稳定 ， 提高了原电池的使用效率
五 课堂小结
一. 盐桥的作用：
1.连通电路 2.使溶液呈电中性 3.使电流持续稳定
二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：
半电池中：还原性强的材料作负极，失电子被氧化 外电路中：电子由负极经导线流向正极 另半电池：电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原 内电路中：两极之间通过盐桥构成闭合回路。
Cu – 2e- = Cu2+ ；
（3）外电路中的电子是从 X 电极
流向 Ag 电极。
七 知识拓展
原电池输出电能的能力
1.比较下列两个原电池输出电流的大小
Fe
CuSO4
CuSO4
2.比较下列两个原电池输出电流的大小（电解质浓度相同）
Zn
CuSO4
H2SO4
七 知识拓展
原电池输出电能的能力
1.比较下列两个原电池输出电流的大小
化学能与电能的转化
——原电池的工作原理
.
1
一 教学目标、重难点
1.教学目标
1、了解原电池的构造与工作原理、盐桥的作用 2、能正确书写原电池的电极反应式及电池反应方程式 3、能设计简单的原电池 4、认识化学能与电能相互转化的实际意义
2.教学重难点
了解原电池的工作原理、正确书写原电池的电极反应式
二 旧知导入
四 内化提升
请根据离子反应： Fe + Cu2+＝ Fe2+ + Cu 设计一个带盐桥的原电池，并写出电极反应式。
A
A
Fe
双液电池
CuSO4 溶液
单液电池
负极：Fe－2e- =Fe2+ 正极：Cu2++2e- =Cu
四 内化提升
AAFe源自优点：CuSO4 溶液1.有效避免了电极材料与电解质溶液的直接反应， 增加了原电池的使用寿命
六 练习巩固
(高考真题）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)
设计的原电池如图所示，请回答下列问题： （1）电极X的材料是 Cu ； 电解质溶液Y是 AgNO3 ；
（2）银电极为电池的 正 极， 发生的电极反应为 2Ag+ + 2e- = 2 Ag X电极上发生的电极反应为
Fe
CuSO4
CuSO4
结论： 金属电极的还原性越强，原电池输出电能的能力越强
七 知识拓展
原电池输出电能的能力
2.比较下列两个原电池输出电流的大小（电解质浓度相同）
Zn
CuSO4
H2SO4
结论：
电解质溶液中离子的氧化性越强，原电池输出电能的 能力越强
七 知识拓展
原电池输出电能的能力
结论一： 物质的氧化性越强，原电池输出电能的能力越强。