玉溪一中高2015届高三上学期期中考化学试题相对原子质量：N —14, Na—23, Cl —35.5 , Cu —64说明：测试时间120分钟，满分100分。
第I卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述不正确的是A .在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中B •提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C.氟利昂（CCI2F2）因破坏大气臭氧层而导致"温室效应”D •为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2. 向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊一T澄清”现象的是A. X :漂白粉溶液Y :二氧化硫 B . X :硝酸银溶液Y :氨气C. X :氢氧化钡溶液Y :二氧化碳 D . X :偏铝酸钠溶液Y :二氧化氮3. 下列说法中，不正确的是①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥AI和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A .①③④⑦⑧B .②③④⑤⑧C.③④⑤⑦⑧D.①③⑤⑥⑦4. 下列说法正确的是①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为 6.02 XI023②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为224 X6.02 X023③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2 X.02 X023④ 1 mol乙醇中含有的共价键数约为7X6.02 X023⑤500 mL 1 mol L —1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为 1.5 X.02 X023A .①④B .②⑤ C.③④ D .②④5. 下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是A .检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42-B .检验CO32-:加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-C.检验「：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有「存在D .检验Cl-：先加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸若沉淀不溶解，则证明含有Cl -6•设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说正确的是A .高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB. 室温下，1LpH = 13的NaOH 溶液中，由水电离的 0H 「离子数目为O.IN AC. 氢氧燃料电池正极消耗 22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD . 5NH 4NO 3=====2HNO 3+ 4N 2f+ 9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为 3.75N A 7.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A .某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH 4F 水溶液中含有 HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C .增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H 2的速率D .可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底③ 嚏魚 I---Ml (树△ _匚上「小④「勺门； -----------・ FeCI ；(;iq)匕水FcCl?A .①③⑤B .②③④C .②④⑤D .①④⑤10. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 A .制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气B .制氯气时，用饱和 NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C .制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D .制氧气时，用 Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置 11. X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则 X 、W 可能是+ W + W① c 、O 2 ②AICI 3、NaOH ③ Fe 、HNO 3 ④ CO 2、NaOH X -------------------------- Y ----------- Z A .①②③ B .①② I ----------------------- D .①②③④&下表中对离子方程式的评价不合理的是 (X! AW H J O② --------------- ►…―j-电轨片9.下列物质转化在给定条件下能实现的是rJaoi Muoco,①^ * - * C .③④A .将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B .用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C .过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D .检验滤液中的Fe 3：选用③、⑧和⑩ F 列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是①无色溶液中：K 、Na 、Mn 。
4、S°4⑤强酸性溶液中：Fe 2、Al 3、NO 3、Cl15. 在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是16. 升高温度，下列数据不一定增大的是17. 根据右图，下列判断正确的是A .电子从Zn 极流出，流入Fe 极，经盐桥回到 Zn 极B .烧杯a 中发生反应O 2+4H ++4e = 2H 2O ，溶液pH 升高C .烧杯b 中发生的电极反应为 Zn — 2e = Zn 2+D .向烧杯a 中加入少量K 3Fe(CN )6溶液，有蓝色沉淀生成12.下列说法错误的是A .使用如图所示装置验证 K a (CH 3C00H) > K a (H 2CO 3)> K a (H 2SiO 3) B. 0.1 mol L 「1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移C. 等物质的量浓度的 CH 3COONa 和Na 2CO 3溶液，后者溶液中水的电 离程度大D .等pH 的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH 仍相等，则醋酸中加入水的体积少14. ②pH=13的溶液中: 2CO 3、Na 、A|0 2NO 3③ 由水电离出的c④ 强酸性溶液中：（H ） =10 12mol/L 的溶液： 2Fe 3、NO 3、Na 、SO 4Ba 2、 Na 、 NO 3ClA .②③④B .②④⑤C .①②⑤D .②④A .反应混合物的浓度 C .正、逆反应的速率B .反应体系的压强 D .反应物的转化率 A .化学反应速率 v B .水的离子积常数K wC .弱酸的电离平衡常数K aD .化学平衡常数 KM 世13 .茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成 ，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是NaCl 溶液18. 把物质的量均为 0.1 mol 的CuCl 2和H 2SO 4溶于水制成100 mL 的混合溶液，用石墨作电 极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相 同。
则下列描述正确的是A .电路中共转移 0.6N A 个电子B .阳极得到的气体中 O 2的物质的量为0.2 molC .阴极质量增加3.2 gD .电解后剩余溶液中硫酸的浓度为 1 mol • L 119. 碘在地壳中主要以NalO 3的形式存在，在海水中主要以「的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A .可用KI 淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B .足量Cl 2能使湿润的KI 淀粉试纸变白的原因可能是 5CI 2+ 12+ 6H 2O===2HIO 3+ 10HClC .由图可知氧化性的强弱顺序为Cl 2> l 2> IO 3D .途径n 中若生成1 mol I 2,反应中转移的电子数为 10N A20.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42「、NO 3「、C 「。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试 样溶液，设计并完成了如下的实验：L •气化1(怎眨润红色石盖试好显强色■:r*气体F 開湿铜虹色石蕊试纸显琵冋一沉症1——-厘幄部分裕聊 已知：3NO 3一 + 8Al + 5OH 一 + 2H 2O -△ 3NH 3 + 8AlO 2 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A .试样中一定不含 Al 3+B .试样中肯定存在 NH 4+、Mg 2+、SO 42一和NO 3试舜过旨％QHb®q) 溶液H'D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4CI和MgSO421 .下列说法中正确的是A .常温下，稀释0. 1 mol / L的氨水，溶液中c (OH-)、c (NH4+)、c (H+)均下降B .常温下，c( NH4+)相等的①(NH 4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③ NH4CI ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<① < ④ < ③C. pH=8.3 的NaHCO3溶液：c(Na +)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)D .当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c (Cl-) >c ( NH4+) >c (OH-) >c ( H+)22. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △ H = a kJ • mo「1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：下列说法中正确的是A .该反应的正反应为放热反应，即 a v 0B. 当平衡浓度符合c(CO2) • c(H2)= c(CO) • c(H2O)时的温度为830 CC. 当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D .当v(H2) = v(H2O)时该反应达到化学平衡状态23. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO?和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为A. 0.2molB. 0.6molC. 0.8molD. 1.0mol第II卷(非选择题，共54分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第24题~第26题为必考题，每个试题都必须作答。
第27题、28题、29题为选考题，只选做一题。
)(一)必考题(本题包括3小题，共40分)24. (12分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。