.
12
溶剂
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
饮料
.
燃料 13
5。制取
(1)发酵法：
(6 C H 1O 0 5 )n n2 O H 催 剂 化 n6 H C 1O 2 6 C 6H 1O 26 酶 22 C H 5O H 2C 2 O
(2)乙烯水化法：
C2 H C2 H H 2 O 催 剂 化 C 2 H 5 OH
第二单元 醇酚之醇
一、学习目标
.
1
第二单元 醇酚之醇
一、醇的性质和应用
(一)乙醇的性质和应用
1．乙醇的物理性质：
无色、透明有特殊香味的液体；
密度为0.789g/ml，比水小；
沸点为78.5℃，易挥发；
能溶解多种有机物和无机物；
跟水以任意比互溶。
.
2
2．乙醇的结构
分子式： C2H6O 电子式：
结构式：
按烃基的饱和度分： 饱和醇、不饱和醇
按烃基连接方式分：脂肪醇（链烃醇）、芳香醇、脂环
醇
.
19
4、物理性质：（见书）
低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味 和辛辣味，与水任意比混溶；
含4至11个C的醇为油状液体，可以部分地溶于水； 含12个C以上的醇为无色、无味的蜡状固体，不溶 于水。 醇的沸点随分子里碳原子数的递增而逐渐升高。
.
14
.
15
练习：下列醇不能发生消去反应生成烯烃的是（ A）D
.
16
知识回顾：
2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑ CH3CH2-OH＋H-Br CH3CH2Br ＋ H2O
CH2-CH2 浓17H02℃SO4CH2＝CH2↑＋H2O
H OH CH3CH2OH+HOCH浓△2硫C酸H3
C3 C H 2 O H 1 2 H O 2 . C △ uC3 C H H H 2 O O 8
醇催化氧化反应总结： 1、醇(RCH2OH)的-OH在端点 氧化 醛(RCHO)
2、醇(
)-OH在中间 氧化 酮(R-CO-R′)
3、醇(
)-OH所连碳上无氢则不能被氧化
同碳有氢才能被氧化!!
-CH2OH可被氧化成-CHO!!
.
20
5、化学性质 ⑴与金属钠反应
饱和一元醇和氢气间的定量关系： 2(—OH ) → H2↑
练习：请写出乙二醇与金属钠反应的化学方程式
CH2－OH CH2－OH
CH2－ONa
+ 2Na →
CH2－ONa
+H2↑
.
21
A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相
同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的
⑤酯化反应属于取代反应
.
11
4。用途
(1)作为饮料酒的成分，例如市售的各种白酒、 曲酒等，主要成分就是乙醇的水溶液。 (2)体积分数75%的乙醇作为消毒剂,在医药上 常用于皮肤和器械消毒。 (3)乙醇可以代替汽油作为燃料。 (4)重要的有机溶剂和有机合成原料，制备乙 醛、乙醚、氯仿、各种有机酸乙酯等。
去氢氧化，生成C＝O双键（醛或酮）—— ①③处断 裂与HX发生取代反应，生成卤代烃或酯化反应—— ②处断裂
消去反应，生成C＝C双键（烯烃） ——②④处断裂
.
18
五、醇类 1、定义烃基或苯环侧链碳与—OH相连结的化合物
2、通式 饱和一元醇的通式是CnH2n+1OH或R—OH
3、分类
按羟基的数目分： 一元醇、二元醇、多元醇
C 2 H 4 32 O 点 燃 2C 2 2O 2 O H
[例2]：完全燃烧下列有机物1 mol，耗氧量相同 的是（ ）
A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D. C2H6O2
.
7
(4)氧化反应 ①燃烧
C 2 H 6 O 32 O 点 燃 2C 2 3O 2 O H ②使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③催化氧化
试管 Ⅱ 导管 a
1、你怎样证明试管Ⅱ中收集到的就是卤代烃？
2、试管Ⅰ中液体为什么会发黄？
3. 浓硫酸的作用是什么? .
5
(3)脱水反应 ①分子内脱水——消去反应
②分子间脱水——取代反应
.
6
(3)氧化反应
①燃烧 C 2 H 6 O 32 O 点 燃 2C 2 3O 2 O H
？为什么酒精灯用灯帽盖灭后，需将灯帽拿起来 再重新盖上？
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
.
3
3。化学性质
(1)与金属钠反应
NaH 2ONaO 1 2H H 2 1
NC a2H 5O H C 2H 5O N 2H 2 a ？写出乙醇与钾 5O K 1 2H 2
M 22 g H C 5 O (H 2 C H 5 O 2 M )H 2 g
CH3CH2OCH2CH3+H2
CCCHH23HC3C5HO2-OOHH++3点HO燃-2O-浓2△硫C酸O2+CH3H3C2OOOC2H5+H2O O
2CH3-CH-O + OCu2/Ag 2CH3-C-H＋2H2O
HH
.
17
小结: 乙醇结构和化学性质的关系：
②①
④
③
与活泼金属发生取代反应——①处断裂
物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子里
羟基数之比为多少？
一元醇 二元醇 三元醇 2 一元醇
1/2 H2 1 H2 3/2 H2
H2
1 二元醇
H2
2/3 三元醇
H2
.
22
⑵与HX反应
CnH2n+1OH + HX → CnH2n+1X +
⑶H氧2O化反应
CnH2n+1OH + (3n/2)O2 → n CO2 +(n+1) H2O
.
9
判断是否酒后驾车的方法
三氧化铬
硫酸铬
反应原理：
3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4→3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O
.
10
（5）酯化反应
①酯化反应： 酸和醇作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。 ②酯的名称：某酸某（醇）酯 ③反应原理：酸脱羟基醇脱氢
④无机含氧酸也可发生酯化反应：
.
4
(2)取代反应
H C B 2 H 5 O r C H 2 H 5 B H r 2 O
实验：
在试管I中依次加入2 mL蒸馏水、 4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇 试管 I 和3 g 溴化钠粉末，在试管Ⅱ中 注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。 加热试管I至微沸状态数分钟后， 冷却，观察并描述实验现象。
与羟基相连的碳原子上有 2 个H被氧化成醛；有 1 个H 被氧化成酮；没有H则不能被氧化。
（4）消去反应
连羟基的碳的邻位碳上有H才能发生消去反应。
.
23
（5）酯化反应
酸脱羟基，醇脱氢