化学动力学基础三试卷-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1化学动力学基础三试卷班级姓名分数一、选择题 ( 共16题 32分 )1. 2 分 (5256)5256二级反应的速率常数的单位是： ( )(A) s-1(B) dm6·mol-2·s-1(C) s-1·mol-1(D) dm3·s-1·mol-12. 2 分 (5296)5296某具有简单级数的反应，k = 0.1 dm3·mol-1·s-1，起始浓度为 0.1 mol·dm-3，当反应速率降至起始速率 1/4 时，所需时间为： ( )(A) 0.1 s(B) 333 s(C) 30 s(D) 100 s3. 2 分 (5290)5290某反应在指定温度下，速率常数k为 4.62×10-2 min-1，反应物初始浓度为0.1 mol·dm-3 ，该反应的半衰期应是： ( )(A) 150 min(B) 15 min(C) 30 min(D) 条件不够，不能求算4. 2 分 (5561)5561平行反应 AB (1)； AD (2)，其反应（1）和（2）的指前因子相同而活化能不同，E1为 120 kJ·mol-1，E2为 80 kJ·mol-1，则当在 1000 K 进行时，两个反应速率常数的比是： ( )(A) k1/k2= 8.138×10-3 (B) k1/k2= 1.228×102(C) k1/k2= 1.55×10-5 (D) k1/k2= 6.47×1045. 2 分 (5555)均相反应 A + BC + D ， A + BE + F 在反应过程中具有 ([C]/([E] =k1/k2的关系， ([C]，([E] 为反应前后的浓差，k1，k2是反应 (1)，(2)的速率常数。

下述哪个是其充要条件？ ( )(A) (1)，(2) 都符合质量作用定律(B) 反应前 C，E 浓度为零(C) (1)，(2) 的反应物同是 A，B(D) (1)，(2) 反应总级数相等6. 2 分 (5776)5776反应 A + BC → AB + C 的焓变 (rHm> 0，A ，C 是自由基，( AB ，( BC是分子 AB，BC 的摩尔键焓。

以下哪个关系式可以近似估算该反应的活化能 Ea ( )(A) 0.055( AB (B) 0.055( AB+ (rHm(C) 0.055( BC (D) 0.055( BC- (rHm7. 2 分 (5264)5264放射性Pb201 的半衰期为 8 h，1 g 放射性Pb201 在 24 h 后还剩下： ( )(A) 1/8 g(B) 1/4 g(C) 1/3 g(D) 1/2 g8. 2 分 (5223)5223400 K 时，某气相反应的速率常数kp= 10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用 kC表示，则 kC应为： ( )(A) 3.326 (mol·dm-3)-1·s-1(B) 3.0×10-4 (mol·dm-3)-1·s-1(C) 3326 (mol·dm-3)-1·s-1(D) 3.0×10-7 (mol·dm-3)-1·s-19. 2 分 (5552)5552A，B 构成 1-1 级对峙反应，用 H+ 催化可构成 2-2 级对峙反应，则 k1， k2， k3， k4的关系为： ( )(A) k1= k3， k2= k4 (B) k1. k3= k2. k4(C) k1+ k3= k2+ k4 (D) k4. k1= k2. k3*. 2 分 (5562)5562反应 AB (I)；AD (II)，已知反应 I 的活化能 E1大于反应 II 的活化能 E2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？ ( )(A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间(C) 加入适当催化剂 (D) 降低反应温度11. 2 分 (5714)5714如果某反应的△rHm= 100ｋJ·mol-1，那么活化能 Ea 将： ( )(A) Ea≠ 100ｋJ·mol-1 (B) Ea≥ 100ｋJ·mol-1(C) Ea≤ 100ｋJ·mol-1 (D) 都可以12. 2 分 (5263)5263已知二级反应半衰期 t 为 1/(k2c0)，则反应掉1/4所需时间 t 应为： ( )(A) 2/(k2c0)(B) 1/(3k2c0)(C) 3/(k2c0)(D) 4/(k2c0)13. 2 分 (5266)5266一个反应的活化能是33 kJ·mol-1, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常数增加的百分数约是： ( )(A) 4.5%(B) 90%(C) 11%(D) 50%14. 2 分 (5276)5276水溶液反应 Hg + Tl3+ ─→ 2Hg2+ + Tl+ 的速率方程为r = k[Hg][Tl3+]/[Hg2+]。

以下关于反应总级数 n 的意见哪个对？ ( )(A) n = 1(B) n= 2(C) n = 3(D) 无 n 可言15. 2 分 (5302)5302在温度 T 时，实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下：初浓度 c0/mol·dm-3 0.50 1.10 2.48半衰期 t/ s-1 4280 885 174则该化合物分解反应的级数为： ( )(A) 零级(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应16. 2 分 (5258)5258如果臭氧 (O3) 分解反应 2O3→ 3O2的反应机理是：O3→ O + O2 (1)O + O3→ 2O2 (2)请你指出这个反应对 O3而言可能是： ( )(A) 0 级反应(B) 1 级反应(C) 2 级反应(D) 1.5 级反应二、填空题 ( 共 9题 18分 )17. 2 分 (5838)5838综合反应 ABC，稳态近似处理的条件是。

稳态浓度 cB= 。

18. 2 分 (5152)5152将一 Pb 酸蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4分解的质量为。

（已知 M(PbSO4)= 303 g·mol-1 ）19. 2 分 (5433)5433N2O5分解反应 2N2O5 ──→ 4NO2+O2 在T, p一定时, 测得d[O2]/dt =(1.5×10-4 s-1)[N2O5], 反应单向进行基本能完全, 则该反应的半寿期t1/2 = 2310 s。

20. 2 分 (5450)5450丁二烯的液相聚合反应, 实验已确定对丁二烯为一级, 并测得在323 K时，其速率常数为3.300×10-2 min-1, 当丁二烯的转化率为80%时, 反应时间为__________________。

21. 2 分 (5659)5659正反应是放热的对峙反应在一定转化率 x 时，存在一最宜温度, 此时反应速率r 与温度 T 的关系 ((r/(T)x＝_____________。

22. 2 分 (5630)5630据总反应式写出的热力学实验平衡常数K(热)，与根据反应历程推出的平衡常数K(动)，其关系应为。

23. 2 分 (5675)5675阿仑尼乌斯公式k＝Aexp(－Ea／RT)中的Ea，称之为。

Ea是一个与常数。

24. 2 分 (5210)5210O3分解反应为 2O3─→3O2 ，在一定温度下, 2.0 dm3容器中反应。

实验测出O3每秒消耗1.50×10-2 mol, 则反应速率为_______________mol·dm-3·s-1氧的生成速率为_______________mol·dm-3·s-1, d( /dt为_______________ 。

mol·dm-3·s-1.25. 2 分 (5310)5310反应 aA → P，已知反应物消耗 5/9 所需时间是它消耗 1/3 所需时间的 2 倍，则该反应的级数为 _______ ，其计算式为。

三、计算题 ( 共 4题 40分 )26. 10 分 (5474)5474有一反应mA ( nB是一基元反应，其动力学方程为 -，cA单位是mol·dm-3，问：k的单位是什么？写出B的生成速率方程；分别写出当m=1和 m(1时k的积分表达式。

27. 10 分 (5420)5420298 K时，N2O5(g)分解反应半衰期 t为 5.7 h, 此值与N2O5的起始浓度无关, 试求：(甲) 该反应的速率常数(乙) 作用完成 90％时所需时间。

28. 10 分 (5413)5413在 363 K时, 环己烷中研究热分解反应。

用分光光度计测得吸光度(A)与时间之关系为：t/min 0.00 3.00 12.00 15.00A 1.924 1.649 0.964 0.813用气相色谱法得到不同时刻之峰面积(S)为：t/min 0.00 3.00 10.00 15.00S 2.520 2.098 1.345 1.014求反应级数及 k值, 比较二种方法的结果。

29. 10 分 (5621)5621在间歇式反应器中，进行一级可逆液相反应, AB, [A]0=0.5 mol·dm-3[B]0=0, 8 min后, A的转化率为33.3%, 而平衡转化率是66.7%。

求此反应的速率表示式。

四、问答题 ( 共 1题 10分 )30. 10 分 (5635)5635对于 AB 对峙反应, [A]0为A初始浓度, [B]0＝0, 平衡时A浓度为[A]eq, 证明：。