第十一章 化学动力学基础(1)练习题一、判断题：1．在同一反应中各物质的变化速率相同。

2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。

3．单分子反应一定是基元反应。

4．双分子反应一定是基元反应。

5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。

6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。

7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。

8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。

9．若反应 A + B Y + Z 的速率方程为：r =kc A c B ，则该反应是二级反应，且肯定不 是双分子反应。

10. 下列说法是否正确：(1) H 2+I 2=2HI 是2 分子反应；(2) 单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。

；(3) 反应级数是整数的为简单反应 (4) 反应级数是分数的为复杂反应。

11．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温 度有利于生成更多的产物。

12．若反应(1)的活化能为E 1，反应(2)的活化能为E 2，且E 1 > E 2，则在同一温度下k 1一 定小于k 2。

13．若某化学反应的Δr U m < 0，则该化学反应的活化能小于零。

14．对平衡反应A Y ，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。

15．平行反应C B A 21−→−−→−kk ┤，k 1/k 2的比值不随温度的变化而变化。

16．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。

17．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。

18．温度升高。

正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。

二、单选题：1．反应3O 2 2O 3，其速率方程 -d[O 2]/d t = k [O 3]2[O 2] 或 d[O 3]/d t = k '[O 3]2[O 2]，那 么k 与k '的关系是：(A) 2k = 3k ' ； (B) k = k ' ； (C) 3k = 2k ' ； (D) ½k = ⅓k ' 。

2．有如下简单反应 a A + b B dD ，已知a < b < d ，则速率常数k A 、k B 、k D 的关系为： (A) d k b k a k D B A ＜＜ ； (B) k A < k B < k D ； (C) k A > k B > k D ； (D)d k b k a k D B A ＞＞ 。

3．关于反应速率r ，表达不正确的是：(A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关 ； (B) 与各物质浓度标度选择有关 ；(C) 可为正值也可为负值 ； (D) 与反应方程式写法无关 。

4．进行反应A + 2D 3G 在298K 及2dm 3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3 mol·s -1，则此时G 的生成速率为(单位：mol·dm －3·s -1) ：(A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。

5．基元反应体系a A + d D g G 的速率表达式中，不正确的是：(A) -d[A]/d t = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/d t = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/d t = k G [G]g ； (D) d[G]/d t = k G [A]a [D]d 。

6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c 0/k ，该反应级数为：(A) 零级 ； (B) 一级 ； (C) 二级 ； (D) 三级 。

7．某一基元反应，2A(g) + B(g)E(g)，将2mol 的A 与1mol 的B 放入1升容器中混 合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：(A) 1∶2 ；(B) 1∶4 ；(C) 1∶6 ；(D) 1∶8 。

8．关于反应级数，说法正确的是：(A) 只有基元反应的级数是正整数；(B) 反应级数不会小于零；(C) 催化剂不会改变反应级数；(D) 反应级数都可以通过实验确定。

9．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％的时间t2之间的关系是：(A) t1 = 2t2 ；(B) t1 = 4t2 ；(C) t1 = 7t2 ；(D) t1 = 5t2。

10．某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x％的时间的两倍，则x为：(A) 32 ；(B) 36 ；(C) 40 ；(D) 60 。

11．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二级反应，其半衰期为t1/2'，那么：(A) t1/2 = t1/2' ；(B) t1/2 > t1/2' ；(C) t1/2 < t1/2' ；(D) 两者大小无法确定。

12．某一气相反应在500℃下进行，起始压强为p时，半衰期为2秒；起始压强为0.1p时半衰期为20秒，其速率常数为：(A) 0.5 s-1 ；(B) 0.5 dm3·mol-1·s-1；(C) 31.69 dm3·mol-1·s-1；(D) 31.69 s-1。

13．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是(c为反应物浓度，n为级数) ：14．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol·dm-3，1小时后为0.5 mol·dm-3，2小时后为0.25 mol·dm-3。

则此反应级数为：(A) 0 ；(B) 1 ；(C) 2 ；(D) 3 。

15．某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为：(A) 43.29 s ；(B) 15 s ；(C) 30 s ；(D) 21.65 s 。

16．某反应完成50％的时间是完成75％到完成87.5％所需时间的1/16，该反应是：(A) 二级反应；(B) 三级反应；(C) 0.5 级反应；(D) 0 级反应。

17．某反应速率常数k为1.74 × 10-2mol-1·dm3·min-1，反应物起始浓度为1mol·dm-3时的半衰期t1/2与反应物起始浓度为2 mol·dm-3时的半衰期t1/2' 的关系为：(A) 2t1/2 = t1/2'；(B) t1/2 = 2t1/2'；(C) t1/2 = t1/2'；(D) t1/2 = 4t1/2' 。

18．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系?(A) 无关；(B) 成正比；(C) 成反比；(D) 平方成反比。

19．恒容下某复杂反应(取单位体积)的反应机理为：CBA2211−→−-kkk，分别以A和B反应物的浓度变化来计算反应速率，其中完全正确的一组是：(A) r A = k1c A2，r B = k2c B；(B) r A = k1c A - k-1c B，r B = k-1c B + k2c C；(C) r A = k1c A2 + k-1c B ，r B = k-1c B - k2c C；(D) r A = - k1c A2 + k-1c B ，r B = k1c A2 - k-1c B - k2c C。

20．反应A + B →C + D的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：(A) 是二分子反应；(B) 是二级反应但不一定是二分子反应；(C) 不是二分子反应；(D) 是对A、B 各为一级的二分子反应。

21．基元反应A + B2D，A与B的起始浓度分别为a和2a，D为0，则体系各物质浓度(c)随时间变化示意曲线为：22．已知某复杂反应的反应历程为：JDBBA211−→−-kkk＋，，则B的浓度随时间的变化率-d[B]/d t是：(A) k1[A] - k2[D][B] ；(B) k1[A] - k-1[B] - k2[D][B] ；(C) k1[A] - k-1[B] + k2[D][B] ；(D) -k1[A] + k-1[B] + k2[D][B] 。

23．下述等温等容下的基元反应符合下图的是：(A) 2A→B + D ；(B) A→B + D ；(C) 2A + B→2D ；(D) A + B→2D 。

24．对于可逆一级反应BA11kk -，下列叙述正确的是：(A) 平衡时c A = c B；(B) 平衡时k1 = k-1；(C) 总反应速率为正、逆反应速率的代数和；(D) 加入正催化剂可使k1 > k-1。

25．某温度时，平行反应CBA21−→−−→−kk┤的k1和k2分别为0.008和0.002 min-1，那么100min后A的转化率为：(A) 100％；(B) 81.9％；(C) 44.9％；(D) 63.2％。

26．右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律，所对应的连串反应是：(A) G F E ；(B) E F G ；(C) G E F ；(D) F G E 。

27．1－1级对峙反应BA11kk -，由纯A开始，进行到[A] = [B] 的时间t为：(A)⎪⎪⎭⎫⎝⎛=-11lnkkt；(B)⎪⎪⎭⎫⎝⎛-=--1111ln1kkkkt；(C)⎪⎪⎭⎫⎝⎛-+=--111112ln1kkkkkt；(D)⎪⎪⎭⎫⎝⎛-+=--11111ln1kkkkkt。

28．对复杂反应CBA211−→−-kkk可用平衡近似处理时，K = k1/k-1 = [B]/[A]。

为了不致扰乱快速平衡，①B C必为慢步骤；②B C必为快步骤；③k-1 = k1；④k-1 >> k2；⑤k-1 << k2，其中正确的是：(A) ①；(B) ②③；(C) ①⑤；(D) ①④。

29．乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：(A) 基元反应；(B) 对峙反应；(C) 平行反应；(D) 连串反应 。

30．在恒容的封闭体系中进行对峙反应：M N ，M 与N的初始浓度分别为c M,0 = a ，c N,0 = 0，反应终了时，认为(1) c M 能降低到零；(2) c M 不可能降低到零；(3) c N 可等于c M0；(4) c N 只能小于c M0。