逆
动
各物质浓度
保持恒定
变
可逆反应
动态平衡 正逆速率均不为0
外界条件改变 平衡就会破坏
练习
A 下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所 能达到的最大限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反 应速率相等且等于零 C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
决定于生成物浓度
练习
下列反应是否是可逆反应？ 1. 氢气在氧气中燃烧生成水，
水在电解时生成氢气和氧气。 2. 硫酸铜白色粉末遇水变成五水合硫酸铜晶体，
晶体慢慢风化成粉末。 3. 氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，
两种气体又自发变成氯化铵。
可逆反应的特征
思考
已知在高温和催化剂的条件下，把2 mol SO2和 1mol O2置于 密闭容器中发生如下反应
逆(H2)
v v 正(N2) = 2× 逆(NH3)
v v 正(H2)
= 3
逆(NH3)
2
v v 逆(H2)
= 3
逆(NH3)
2
v v 正(H2)
= 2
逆(NH3)
3
v正 = v逆 一正一逆，符合比例
练习
在恒温密闭容器中反应：2SO2＋O2
平衡状态时的标志是( D）
2SO3 ，达到化学
A、SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B、O2的生成速率等于SO3的生成速率 C、SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D、SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍
定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应 速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的 状态，称为化学平衡状态。
在恒温恒容密闭容器中进行反应N2+3H2
2NH3来说
各组分的浓度保持不变 气体的压强保持不变
气体的总质量保持不变 气体的密度保持不变
化学平衡状态的判断
判断方法1： 一正一逆，符合比例 判断方法2： 变量不变，平衡出现
思考：20℃时，将一块质量为40 g 的NaCl晶体投入到100 g
水中，充分搅拌，至固体不再溶解为止，静置。经过相当长 的时间后，发现NaCl晶体质量不再发生变化，但NaCl晶体的 形状在不断发生改变，为什么？
宏观表象
微观速率解释
溶解
v溶解 > v结晶
结晶
v溶解 < v结晶
饱和
v溶解 = v结晶
溶解
练习
可以证明反应N2+3H2
2NH3 已达平衡状态的是( )
CA、1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂
B、1个N≡N键断裂的同时，有2个N－H键形成
C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成
依据二：变量
温度（绝热体系）、体积（恒温恒压）、压强（恒温 恒容）、颜色、气体密度、平均相对分子质量等
第三节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态
河北南宫中学 刘志峰
目录
CONTENTS
1、可逆反应 2、化学平衡状态 3、化学平衡状态的判断
PART 1
可逆反应
溶解度的定义
当温度一定时，固体溶质在某溶剂中形成饱和溶液， 溶液中的质量为一定值。
思考： 当溶液达到饱和状态后，溶质还会继续溶解吗？
溶解过程
1
v正(H2)
3
v正(NH3)
2
= = v逆(N2)
1
v逆(H2)
3
v逆(NH3)
2
任意时 刻成立
任意时 刻成立
（1）同种物质： v正=v逆
（2）不同物质：一正一逆，速率之比=计量数之比
依据一：速率
下列可以证明反应N2+3H2
2NH3 已达平衡状态的是
v = v 正(N2)
逆(N2)
v = v 正(N2)
v(逆） 化学平衡状态
t
化学平衡状态
定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应 速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的 状态，称为化学平衡状态。
前提条件
一定条件
研究对象 本质原因
可逆反应
v(正)= v(逆)
外部特征 各组分浓度保持不变
化学平衡状态的特征 化学平衡的特征
等
定
正逆速率相等
PART 3
化学平衡状态的判断
化学平衡状态的判断
定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应 速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的 状态，称为化学平衡状态。
直接 速率： 依据
间接 变量：
v正 = v逆
变量不变
依据一：速率
对于反应N2+3H2
2NH3来说
平衡时 刻成立
= = =
= = v正(N2)
练习
在一定温度下可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 A、单位时间生成n mol A，同时消耗3n mol B B、单位时间生成n mol A，同时消耗n mol B C、单位时间生成2n mol C，同时消耗3n mol B D、单位时间生成2n mol A，同时生成n mol C
思考： 反应物浓度会一直减小， 生成物浓度会一直增大吗?
进行中
反应物浓度（减小 ）， v(正) （减小）
不会
生成物浓度（增大 ）， v(逆) （增大）
平衡时
反应物浓度（不变 ），生成物浓度（不变）
v(正)（= ） v(逆)
在恒容密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应
v
v(正） v(正）= v(逆)
固体溶质
溶液中的溶质
结晶
可逆反应
定义 在同一条件下向正反应方向进行的同时又向逆反应方向进 行的反应. 用⇌连接。 例：H2+I2⇌2HI 正反应：从左向右进行的反应。
逆反应：从右向左进行的反应。
速率
含义
与浓度关系
v正
单位时间反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加
决定于反应物浓度
v逆
单位时间反应物浓度的增加或生成物 浓度的减少
练习
在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能
表明反应: A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 (
)B
A、混合气体的压强
B、混合气体的密度
C、B的体积分数
D、C的物质的量浓度
练习
在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能
表明反应: A(s)+3B(g) A、混合气体的压强
2SO2+O2 2SO3
充分反应能够得到2 mol SO3吗？
可逆反应的特征
➢ 1 ．相同条件，正逆反应同时进行 ➢ 2．反应物和生成物同时存在 ➢ 3．存在限度，转化率不可能是100%
PART 2
化学平衡状态
在恒容密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H）， v(正) （最大） 生成物浓度（最小 ）， v(逆) （最小）