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《常见的酸和碱及性质》复习教案
【复习目标】
1.认识常见酸、碱的主要性质和用途，知道酸、碱的腐蚀性。
2.学会浓硫酸的稀释方法。
3.掌握用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
4.了解酸、碱性对人体健康和农作物生长的影响。
【双基夯实】
一、常见的酸和碱
（一）常见酸的主要性质和用途（中考“问题解决”要求）
盐 酸 硫 酸
物理性质 纯净的浓盐酸是无色的有刺激性气味，有酸味的液体。有挥发性，能在空气中生成氯化氢气体。(工业盐酸常因带Fe3+而显黄色) 纯净的浓硫酸是无色、无味的粘稠状液体，不容易挥发，有吸水性。密度较大。
稀释时放出大量的热。(有关注意事项)
化
学
性
质
酸碱
指示剂
能使紫色石蕊试液变红色；使酚酞试液蓝色。溶液的pH < 7。
与金
属
反应
Zn+ 2 HCl == H2↑ + ZnCl2 2Al+ 6HCl ==3 H2 ↑+2 AlCl3 Zn+H2SO4== H2↑+ZnSO4
Fe+H2SO4== H2↑+FeSO4
酸 + 金属 → 盐 + 氢气
与碱
性氧
化物
反应
Fe2O3+ 6HCl==2FeCl3+3H2O CuO+ 2HCl==CuCl2 +H2O Fe2O3+ 3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O
酸 + 碱性氧化物 → 盐 + 水
与碱
反应
NaOH +HCl==NaCl+ H2O Cu(OH)2+2 HCl==CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
与盐
反应
AgNO3 +HCl==AgCl↓+ HNO3 CaCO3+ 2 HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2 +H2SO4==BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
用 途
重要的化工产品。金属除锈；制造药物； 人体胃液含有盐酸，有助于消化。 重要的化工原料。金属除锈；
浓硫酸可做干燥剂。
附：1.碳酸：易分解， H2CO3 ==H2O+ CO2↑。
2.浓硫酸：①吸水性——可作为许多气体的干燥剂。
②脱水性——能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使之碳化。
③浓硫酸稀释时放出大量的热，因而在稀释时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，
并不断用玻璃棒搅拌。切不可把水注入浓硫酸中。
3.浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，而生成水。
4.某金属能否与酸反应决定于金属的活动性顺序：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能把酸中
的氢置换出来(不是把氢气置换出来)。
5.K、Ca、Na与酸反应非常剧烈，不易控制，有时会发生危险，因此一般不用它们与酸反应。
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（二）常见碱的主要性质和用途:（中考“问题解决”要求）
氢氧化钠(化学式_NaOH_) 氢氧化钙(化学式_Ca（OH）2)
俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
物理性质 白色块状固体，_易 溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收水份而溶解。 白色粉末状固体，微溶于水。
化
学
性
质
酸碱
指示剂
能使紫色石蕊试液变蓝色；使酚酞试液变红色。溶液的pH >7。
与酸
性氧
化物
反应
2NaOH +CO2 == Na2CO3+H2O
2NaOH +SO2 == Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2==_CaCO3↓+H2O
碱 + 非金属氧化物 →盐+_水_
与酸
反应
NaOH +HCl ==_NaCl__+_H2O_ Ca(OH)2+ 2HCl==CaCl2+2H2O
碱 + 酸 → _盐+_水__
与某
些盐
反应
2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+Cu（OH）2↓
3NaOH +FeCl3 ==3NaCl+_Fe（OH）3↓
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
碱 + 盐 → 新碱+新盐_(有沉淀)
用途
重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业。 建筑材料；制烧碱；配波尔多液；改良
酸性土壤。
制法
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓
Na2O + H2O == 2 NaOH
CaCO3 高温 CaO+_CO2↑
CaO + H2O == Ca(OH)2
注：1、
2、
3.石灰石→生石灰→熟石灰→石灰石(熟石灰是最廉价的碱)4、碱石灰→生石灰与NaOH 的混合物
4.氨水也是一种碱，也具有碱的通性。6、氢氧化钠、氢氧化钙暴露空气中易变质，为什么？
（三）酸具有通性的原因：在不同的酸溶液中都含有_氢离子 ；而不同的酸又具有不同的特性是由于它们
的酸根离子不同。
碱具有通性的原因：在不同的碱溶液中都含有氢氧根；而不同的碱又具有不同的特性是由于它们的
金属离子不同。
酸和碱都有腐蚀性，使用时一定要注意安全。【识记】
二、酸和碱的中和反应
（一）中和反应：酸与碱作用生成_盐___和__水__的反应。例：有盐和水生成就一定是中和反应吗？
（二）中和反应在实际中的应用：
1.调节土壤酸碱性：改良酸性土壤用Ca(OH)2。
2.处理工厂废水：用熟石灰中和硫酸厂的污水Ca(OH)2+ H2SO4==CaSO4+2H2O；用硫酸中和印染厂的
碱 → 金属阳离子(或NH4+) + OH－
个性
共性
难
溶
性
碱
① 与指示剂不反
④与酸反应生成盐和水，如：Cu(OH)2 +2HCl==
③与盐不反应
②与非金属氧化物不反应
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废水（呈碱性）。
3.用于医药：服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O。
（三）酸碱性与酸碱度（中考“问题解决”要求）
pH值 石蕊试液 酚酞试液
酸性 ＜7 红色 无色
中性 ＝7 无色 无色
碱性 ＞7 蓝色 红色
注：碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液
【直击中考】
（黄石2016）一些食物的近似Ph如下:
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥 鸡蛋清
pH 3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.6 7.0—8.0
7.6-8.0
下列说法不正确的是 （ C ）
A.鸡蛋清显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.葡萄汁比苹果汁的酸性强 D.胃酸过多的人适宜吃玉米粥
（长沙2016）下列关于酸的说法错误的是（ C ）
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈
C．稀盐酸能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变色
D．稀硫酸能够与活泼金属反应生成氢气
（北京2016）一些物质的Ph范围如下，其中显碱性的是（ D ）
A．柠檬汁（2-3） B.橘子汁（3-4）
C. 西瓜汁（5-6） D.牙膏 （8-9）
（广州2016）硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为
1.84g/mL）配制49g质量分数为20%的硫酸。
（1）经计算，所需水的质量为 39 g，所需98%的浓硫酸的体积为 5.4 mL(保留一位小数)。
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为A D。（填选项）
A．10Ml量筒 B.100mL烧杯
C. 100mL量筒 D.胶头滴管
（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌 。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 用大量水冲洗 ，然后涂上3%-5% 的小苏打溶液。