第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
一、教案背景：
1.面向学生：初中学科：化学
2.课时：第1课时
3.学生课前准备
（1）预习学案
（2）学生自带切碎的紫甘蓝、紫包菜等
二、教学课题：
进一步增强学生探究指示剂和酸、碱等物质的好奇心和求知欲。
1.让学生知道酸和碱溶液能使酸碱指示剂变色：能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有
关的实验。
2.通过一些探究活动和分组实验，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示
剂检验酸溶液和碱溶液，并认识一些酸和碱。
3.认识盐酸、硫酸特性和用途，学会稀释浓硫酸方法。
4.
三、教材分析
人教版九年级化学学科第十单元课题1《常见的酸和碱》的第一课时。
本节课属于《化学课程标准》一级主题中“科学探究”和“身边的化学物质”两个内容标准；本节课内容是以四个活动与探究为主体、教师演示与学生分组实验相结合的方式学习。
教学重点：1.运用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液 2.盐酸和硫酸主要特性和用途
教学难点：自制酸碱指示剂，认识一些酸和碱
教学准备：
1.多媒体课件和视频
2.有关演示实验和学生分组实验仪器和药品
四、教学方法：多媒体（PPT和视频）、小组合作、组间竞赛、演示实验、讨论法和探究法
学案和PPT并用。
五、教学过程
一．贴近生活，导入新课
1.PPT图片：由生活中苹果、橙子、柠檬，肥皂、皮蛋等图片导入第十单元课题酸和碱
2.波义耳小故事导入新课内容
投影PPT 活动与探究一
活动与探究一：
将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象，记录
同学们，食醋中的醋酸、铅蓄电池中的硫酸和盐酸是酸溶液，澄清石灰水和氢氧化钠溶
液是常见的碱溶液。
读活动与探究一的实验操作后，分小组按要求完成实验，先完成的全组
同学举手，老师点评、小组长记录分数，下课时选出总分前三名的小组。
学生小组合作活动与探究一
同学们观察石蕊溶液和酚酞溶液分别有什么变色规律？
石蕊遇到酸性溶液和碱性溶液显示不同的颜色叫酸碱指示剂；酚酞遇到酸性溶液和碱性
溶液也能显示不同的颜色，也是一种酸碱指示剂，又称指示剂。
教师板书：一、指示剂
讨论与交流：根据上述实验现象,你可得到哪些规律? 学生口答，教师板书：
紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
（中性）
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
（中性）
教师补充中性颜色并板书
注意：是石蕊和酚酞等指示剂变色，不是酸和碱变色！例如：紫色石
蕊能使酸变红，这句话是错误的！
学生4-5人小组讨论4题练习。
赛一赛哪组先讨论得出答案，全组同学都会举手且答对了才
加分，下面都相同。
PPT练习：
1、现有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
2、现有NaOH 溶液、稀盐酸、蒸馏水，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（）
A无色酚酞试液 B紫色石蕊试液 C稀盐酸 D、Na2CO3溶液
3、滴入无色酚酞试液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊试液，下列说法正确的是（）
A．一定显红色 B．可能仍为紫色 C．可能是蓝色 D．一定显无色
4、下列溶液，能使无色酚酞试液变红的是（）
A石灰水 B氢氧化钠溶液 C食醋 D汽水
学生拿出准备的紫甘蓝或紫包菜等，教师演示：自制酸碱指示剂
PPT练习：
⑴取几种植物的花瓣或果实(如紫色菊花、金盈菊花、三角梅花、紫色包菜叶等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
讨论：（1）酒精的作用？纱布的作用？
（2）上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？
过度：实验室常见的酸是盐酸和硫酸
二、几种常见的酸
板书二、盐酸和硫酸
PPT 1：观察盐酸、硫酸的物理性质及主要用途
活动与探究二：
(1)观察盐酸、硫酸的状态。
PPT白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
齐读白雾产生的原因
板书：
1.浓盐酸：挥发性（物理性质）
PPT：盐酸和硫酸的用途很广。
例如：
❖盐酸：重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
❖硫酸：重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
❖浓硫酸有吸水性（物理性质），在实验室中常用它做干燥剂。
播放视频：浓硫酸吸水性
板书：
2.浓硫酸:吸水性（物理性质）→做干燥剂
小组讨论思考：若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，A%是否改变（变大、变小，不变）？为什么？
学生回答，教师点评，指导加分。
PPT：浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
又叫脱水性。
所以使用浓硫酸时应十分小心。
板书：浓硫酸强腐蚀性或脱水性（化学性质）
思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
[思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？
稀硫酸中水长时间挥发会变浓，用大量水冲洗
过度：你认为该怎样稀释浓硫酸？
观看视频：浓硫酸中加水、正确稀释浓硫酸方法
切不可向浓硫酸中加水，否则液滴飞溅，非常危险！
活动与探究四：
拌。
切不可将水倒进浓硫酸里！
板书：浓硫酸的稀释：放热
PPT投影、学生记忆：
常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3) 磷酸(H3PO4) 等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。
这节课你们学了哪些知识？
…
小组积分选出课上前三名的小组；
布置作业：自制酸碱指示剂和书面作业，明天检查继续加分，再选出总分前三名的小组。
附：板书设计
一、指示剂
紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
（中性）
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
（中性）
二、盐酸和硫酸
1.浓盐酸：挥发性（物理性质）
2.浓硫酸:吸水性（物理性质）→做干燥剂
腐蚀性或脱水性（化学性质）
浓硫酸稀释：放热
六、教学反思
生活图片导入直观，集中学生的注意力；故事推进新课，引起学生的好奇心；PPT的使用使课文更充实、饱满；小组合作使各种层次的学生在愉快的合作中获取新知；小组竞赛推进学生学习热情的高涨。
教学语言简练、风趣；指导学生科学探究的学习方式，发展学生的科学素养，避免填鸭式教学。
浓盐酸打开看到白雾的实验不太环保，该怎么解决？另外天气干燥、晴朗时，白雾不明显怎么办？从安全角度考虑：把浓硫酸中加水的实验用视频代替，不知有无违背培养学生科学素养的精神？
板书中“盐酸和硫酸用途”没有体现，但是写上去又感觉罗嗦。
七、教师个人介绍
省份：江苏省学校：江阴市青阳第二中学姓名：向红霞
职称：中学一级教师
通信地址：江苏江阴市青阳第二中学。