8.2 常见的酸和碱
主备人：段春芳授课人
教学目标
1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。
3. 通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法。
4．通过常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。
教学过程:
第一课时
由上述实验得出以下结论：
1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）
2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。
归纳、汇总:
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。
从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。
展示：盐酸和硫酸，让学生完成表格：
[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?
[引导]通过实验我们就会发现：
浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。
浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。
因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。
那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
[活动与探究一](投影展示)
讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？
回答：许多同学可能会说容易，加点水不就行了吗？
[活动与探究二]：按学生猜想，照教材P229页图8-6装置小心进行实验。
讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。
因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。
那么，正确的稀释方法应该怎样呢？
[活动与探究三]：按照教材P229页图8-6装置小心进行实验。
提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？
小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。
【强调】用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。
提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？
结论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
【小结】本节课，主要是介绍了两种常用的指示剂和指示剂的使用原理，还有几种常见的酸。
【板书设计】常见的酸
一、几种常见的酸：
1、盐酸：无色的液体，有刺激性气味，浓盐酸有挥发性
2、硫酸：无色、粘稠的油状液体，无味，浓硫酸有强烈的腐蚀性
二、浓硫酸的腐蚀性
第二课时
【复习回顾】回想一下，上节课所学的内容，常见的酸有哪些？
【导入新课】我们初中阶段，常见的酸有盐酸和硫酸，那么这两种酸有什么相关的化学性质呢？我们这节课就深入进行学习---酸的化学性质。
【讲授新课】【酸的化学性质】
（1）酸溶液能与指示剂反应：
结论；石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
结论：酸 + 活泼金属→盐 + 氢气
（3）酸溶液能与金属氧化物反应：
讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
结论：金属氧化物 + 酸→盐 + 水
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。
（4）酸溶液能与某些盐反应：
讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？
结论：酸 + 盐→新酸 + 新盐
（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色
B、酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气；
C、酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。
D、酸能与某些盐反应，生产新酸和新盐
【小结】本节课主要掌握酸的相关化学性质，会使用酸的相关化学性质来做相关的题目，会写相关的化学反应方程式就可以了。
【板书设计】酸的化学性质
1、石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
2、酸 + 活泼金属→盐 + 氢气
3、金属氧化物 + 酸→盐 + 水
4、酸相似的化学性质：
A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色
B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；
C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
D、酸能与某些盐反应，生产新酸和新盐
第三课时
【导入新课】
展示：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙各一瓶。
提问：这四瓶物质中哪些属于酸，还是全部都是酸？如果不是全部都是酸，那么除了酸之外，另外的各属于什么呢？
【常见的碱】
（一）氢氧化钠 NaOH
1：俗称：火碱烧碱苛性钠
2：物理性质：（1）是白色固体（2）极易溶于水，溶解时放出大量的热（3）氢氧化钠易潮解（所以氢氧化钠需密封保存）
（氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。
这种现象叫做潮解。
）——可做干燥剂
【注意】不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等)
3：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心！
【注意】如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？
应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
【图片展示】通过一些生活常见的场景，介绍氢氧化钠的相关用途。
（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
1：俗称：熟石灰、消石灰
2：物理性质：（1）是白色固体
（2）微溶于水。
溶解度随温度升高而减小
3：制取方法：CaO + H2O = Ca(OH)2（放出热量）（CaO可做干燥剂）
4.氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。
5.氢氧化钙溶液俗称石灰水（检验二氧化碳）：化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
【NaOH、Ca(OH)2的比较学习】
【想一想】氢氧化钠和氢氧化钙的保存应注意什么？
要密封保存氢氧化钠露置在空气中会潮解、变质。
氢氧化钙会变质
【扩展】你已经学过那些物质可以做干燥剂？它们分别可干燥那些气体？
浓硫酸（不可干燥NH3)、可干燥H2、O2、N2、CO、CO2、HCl 等。
氧化钙、氢氧化钠固体（不可干燥CO2 HCl H2S SO2）
（三）碱的化学性质
（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。
（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
（碱+非金属氧化物盐+水）
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
（3）碱能与酸反应生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）碱能与某些盐反应生成新碱和新盐
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【讨论】结合课本，讨论酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?
在水溶液中电离
1、酸 H+ + 酸根离子
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
在水溶液中电离
2、碱金属离子 + OH—
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。
【板书设计】常见的碱
（一）氢氧化钠 NaOH
1：俗称：火碱烧碱苛性钠
2：物理性质：（1）是白色固体（2）极易溶于水，溶解时放出大量的热
（3）氢氧化钠易潮解（所以氢氧化钠需密封保存）
（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
1：俗称：熟石灰、消石灰
2：物理性质：（1）是白色固体
（2）微溶于水。
溶解度随温度升高而减小
3：制取方法：CaO + H2O = Ca(OH)2（放出热量）（CaO可做干燥剂）
（三）碱的化学性质
（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。
（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
（碱+非金属氧化物盐+水）
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
(3)碱能与酸反应生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
(4)碱能与某些盐反应生成新碱和新盐
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
教学反思：。