氧化还原滴定法试题（选择题）1.氧化还原滴定的主要依据是（ C）。

A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化C. 滴定过程中电极电位发生变化D. 滴定过程中有络合物生成2 .对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（B）。

A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差3.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（B ）。

A. 象酸碱滴定那样快速进行B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C. 始终缓慢地进行D. 在近化学计量点附近加快进行4.氧化还原反应进行的程度与（C）有关A. 离子强度B. 催化剂C. 电极电势D. 指示剂5.提高氧化还原反应的速度可采取（A）措施。

A. 增加温度B. 加入络合剂C. 加入指示剂D. 减少反应物浓度6. 氧化还原滴定曲线是（B）变化曲线。

A. 溶液中金属离子浓度与 pH 关系B. 氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系C. 溶液 pH 与金属离子浓度关系D. 溶液 pH 与络合滴定剂用量关系7.氧化还原电对的电极电位可决定（A）。

A. 滴定突跃大小B. 溶液颜色C. 温度D. 酸度8. 用 KMnO4法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（B）共存。

A. SO42- B. Ac- C. Cl- D. NO3-9.影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）。

A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应产物浓度10.用 H2C2O4·2H2O标定 KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（D），以防H2C2O4的分解。

A. 60°CB. 75°CC. 40°CD. 85°C11. 下列措施可以减小偶然误差的措施是（D）A 空白实验B 对照实验C 量器校准D 增加平行测定次数12. 下列选项中不是导致NaS2O3溶液浓度不稳定的因素是（B）A 溶解的CO2的影响 B 自催化影响C 空气中氧气的影响D 细菌作用的影响13. 在1mol·L-1的H2SO4溶液中，用Ce4+滴定Fe2+，已知φCe4+，Ce3+Ø＝1.44V，φFe3+，Fe2+Ø＝0.68V，化学计量点的电势φsp＝（C）。

A. 1.01VB. 2.01VC. 1.06VD. 0.98V14.在反应 4P + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO2+ PH3中，磷( C)。

A. 仅被还原B. 仅被氧化C. 两者都有D. 两者都没有15.能够影响电极电势值的因素是( D)。

A. 氧化型浓度B. 还原型浓度C. 温度D. 以上都有16.用0.1mol·L－1Sn2+和0.01mol·L－1 Sn4+组成的电极，其电极电势是( D)。

A. EΘ + 0.0592/2B. EΘ + 0.0592C. EΘ - 0.0592D. EΘ - 00592/217.下列反应属于歧化反应的是( D)。

A. 2KClO3 = 2KCl + 3O2B. NH4NO3= N2O + 2H2OC. NaOH + HCl = NaCl + H2OD. 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O218.已知Fe3+ +e ≒Fe2+，EΘ= 0.77V，当Fe3+/Fe2+电极E = 0.750V时，则溶液中必定是( D )。

A. c(Fe3+)<1B. c(Fe2+) < 1C. c(Fe2+)/c(Fe3+)<1D.c(Fe3+)/c(Fe2+) < 119.由氧化还原反应 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag组成的电池，若用E1、E2分别表示Cu2+/Cu和Ag+/Ag电对的电极电势，则电池电动势ε为( C)。

A. E1－E2B. E1－2E2C. E2－E1D. 2E2－E120.对于电对Cr 2O 72－/Cr 3+ ，溶液pH 值上升，则其( A )。

A. 电极电势下降 B. 电极电势上升 C. 电极电势不变 D. EΘCr 2O 72－/Cr 3＋下降 21.已知3+2+Fe/FeE Θ＞2I /I E -Θ＞4+2+Sn/Sn E Θ，下列物质能共存的是( B )。

A. Fe 3+和Sn 2+B. Fe 2+和I 2C. Fe 3+和I －D. I 2和Sn 2+22.下列银盐中，氧化能力最强的是( D )。

A. AgClB. AgBrC. AgID. AgNO 3 23． ()()()V Ag Ag V Cu Cu V Mn Mn 799.0/;342.0/;029.1/22==-=+++θθθφϕϕ，判断氧化剂 强弱的顺序是（ C ）。

A.+++>>22Cu Mn AgB.+++>>Ag Cu Mn 22C.+++>>22Mn Cu AgD.+++>>Ag Mn Cu 22 24.下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（ D ） A.O 2/H 2O B.MnO 4-/Mn 2+ C. Ag(CN)2-/Ag D.AgCl/Ag25. 下列离子中，S 的氧化数最高的是 （ D ）a ．S 2O 32- B ．S 2O 72- C ．S 2O 62- D ．S 2O 82-26.已知Fe 3++e=Fe 2+,EΘ=0.771V,当[Fe 3+]=1mol·l -1,[Fe 2+]=0.0001mol·l -1，且298.15K 时，EFe 3+/Fe 2+ （ B ）。

A ．1.01VB ．0.202VC ．0.889VD ．0.771V27.碘量法测定铜的过程中，加入碘化钾的作用是（ A ）A. 还原剂、配位剂、沉淀剂 B 还原剂、催化剂、沉淀剂 C. 氧化剂、配位剂、沉淀剂 D. 氧化剂、配位剂、指示剂 28. 原电池(－)Zn|ZnSO 4(1mol·L－1)║NiSO 4(1mol·L－1)|Ni(+)，在负极溶液中加入NaOH，其电动势（ A ）。

A. 增加B. 减少C. 不变 D. 无法判断29.氧化还原滴定法根据滴定剂和被滴定物质的不同，等量点在突跃范围内的位置也不同，等量点位于突跃范围中点的条件是（C）。

A. n1=1B.n2=1C.n1=n2D.n1≠n230.在选择氧化还原指示剂时，指示剂变色的（ B）应落在滴定的突跃范围内，至少也要部分重合。

A. 电极电势B.电势范围C.标准电极电势D.电势31.某溶液中同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此时影响氧化还原反应先后进行的因素是（D）A.氧化剂和还原剂的浓度B.氧化剂和还原剂之间的电极电势差C.各可能反应的反应速率D.既考虑B，又要考虑C32.用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液，应掌握的条件有（A）A. 终点时，粉红色应保持30秒内不褪色B.温度不需要控制C.需加入Mn2+催化剂D.滴定速度开始要快33 .K2Cr2O7法测定铁时，不是加入H2SO4-H3PO4的作用有（C）A.提供必要的酸度B.掩蔽Fe3+C.提高E(Fe3+/Fe2+)D.降低E(Fe3+/Fe2+)34. Na2S2O3标准溶液只能用间接法配制的原因有（A）A. Na2S2O3试剂纯度不高 B. Na2S2O3·5H2O容易与空气中氧气反应C.不能与K2Cr2O7直接反应 D. Na2S2O3·5H2O的化学式与组成不一致35.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是（D）A.滴定开始时就应该加入指示剂B.为使指示剂变色灵敏，应适当加热C.指示剂须终点时加入D.指示剂必须在接近终点时加入36.配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，其原因是（D）A.使水中杂质都被破坏B.除去NH3C.除去氮气D. .除去CO2和O2、杀死细菌37.在2KMnO4 + 16HCl =5Cl2+ 2MnCl2+ 2KCl + 8H2O反应中，还原产物是下面哪一种（D）A. Cl2 B. HCl C. KCl D. MnCl238.下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的（C）A.反应物之间有电子转移B.反应物中的原子或离子有氧化数的变化C.反应物和生成物的反应系数一定要相等D.电子转移的方向由电极电位的高低来决定39.在用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，由于KI与重铬酸钾反应较慢，为了使反应能进行完全，下列哪种措施是不正确的（D）.A. 增加 KI的量B.适当增加酸度C. 使反应在较浓溶液中进行D.加热E.溶液在暗处放置5min40.下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液（A ）.A. 重铬酸钾B. 高锰酸钾C. 碘D. 硫代硫酸钠41.下列哪种溶液在读取滴定管读数时，读液面周边的最高点（C）.A.NaOH标准溶液B. 硫代硫酸钠标准溶液C. 碘标准溶液D.高锰酸钾标准溶液42.配制Ｉ2 标准溶液时，正确的是（A）。

A.碘溶于浓碘化钾溶液中B. 碘直接溶于蒸馏水中C.碘溶解于水后，加碘化钾D. 碘能溶于酸性中43.能够影响电极电位的因素是（D）A.氧化型浓度B.还原型浓度C.温度D.以上都有44.用高锰酸钾在酸性溶液中滴定无色或浅色的样品溶液时，最简单的方法是用（A ）指示剂。

A.自身B.氧化还原C.特殊D.不可逆45.用直接碘量法测定硫代硫酸钠含量时，需在( B )溶液中进行.A.中性或弱碱性B.中性或弱酸性C.强酸性D.强碱性46.微量分析天平可准确称到0.001mg，要使称量误差不大于0.1％，至少应称取样品（D）A. 0.05gB. 0.1gC. 0.15gD. 0.2g47.可以减小偶然误差的方法是(D)A.进行量器校正B.进行空白试验C.进行对照试验D.增加平行测定的次数48.在滴定分析法测定中出现下列情况，哪种导致系统误差(D)A.试样未经充分混匀B.滴定管的读数读错C.滴定时有液滴溅出D.砝码未经校正49.分析测定中，偶然误差的特点是(D)A.大小误差出现的几率相等B.正、负误差出现的几率相等C.正误差出现的几率大于负误差D.负误差出现的几率大于正误差50.下列有关置信度与置信区间的表述中，正确的是(A)A.当置信度一定时，测定次数增加，置信区间变小B.当置信度一定时，测定次数增加，置信区间变大C.测定次数一定时，置信区间越小，置信度越大D.测定次数一定时，置信区间越小，数据越可靠51. 电极反应属于：（ C）A．氧化反应 B．还原反应 C．氧化或还原的应 D．非氧化还原反应52. 氧化还原反应中作还原剂的标准溶液是：( B )A．高锰酸钾 B．碘 C．硫代硫酸钠 D．磺化钾53. 高锰酸钾应在下列哪一种介质中进行滴定分析：( A )A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．草酸54. 在酸性溶液中不能使KMnO4溶液褪色的是：( C )A．SO32- B．S2- C．CO32- D．C2O42-55. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是：( D ) A．滴定开始时 B．滴定至近终点时C．滴定至溶液变无色时 D．加过量碘化钾后加入56. 标定高锰酸钾常用的基准物质是：( B )A．NaCl B．Na2C2O4C．Na2CO3D．ZnO57. 标定硫代硫酸钠时不需用到的试剂是：( A )A．KI B．K2Cr2O7C．I2D．淀粉58. 标定高锰酸钾溶液时的指示剂为：( D )A．酸碱指示剂 B．吸附指示剂 C．金属指示剂 D．自身指示剂59. 在盐酸与铁钉的反应中，盐酸是（ B ）A.还原剂B.氧化剂C.催化剂60. 下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的（C）.A.反应物之间有电子转移B.反应物中的原子或离子有氧化数的变化C.反应物和生成物的反应系数一定要相等D.电子转移的方向由电极电位的高低来决定61. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是( C )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应62. 在用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，由于KI与重铬酸钾反应较慢，为了使反应能进行完全，下列哪种措施是不正确的（D）.A.增加KI的量B.适当增加酸度C.使反应在较浓溶液中进行D.加热63. 下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液（ A ）.A.重铬酸钾B.高锰酸钾C.碘D.硫代硫酸钠64. 下列哪种溶液在读取滴定管读数时，读液面周边的最高点（C）.A.NaOH标准溶液B.硫代硫酸钠标准溶液C.碘标准溶液D.高锰酸钾标准溶液65. 配制I2标准溶液时，正确的是（A）。