843崇明区2018届第一次高考模拟考试试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题2 分，共40 分,每题只有一个正确选项） 1．漂粉精的有效成分是A ．Ca (ClO) 2B ．CaCl 2C ．NaClOD ．KClO2．歼-20将209Po 涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。
该Po(钋)原子核外电子数是A ．42B ．84C ．125D ．2093．以下离子中，半径最大的是A ．Na +B ．K +C ．S 2-D ．Cl -4．在CH 3COONa 溶液中离子浓度最大的是A ．H +B ．OH -C ．CHCOO -D ．Na +5．在化学实验中，玻璃棒一般不用于A ．捣碎块状固体B ．转移引流液体C ．蘸取少量溶液D ．搅拌加速溶解6．氮化硅（Si 3N 4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于A ．离子晶体B ．分子晶体C ．金属晶体D ．原子晶体7．在CuSO 4·5H 2O 晶体中A ．存在水分子B ．没有极性键C ．只有离子键D ．含有金属键8．室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是A ．溶解B ．分解C ．电离D ．水解9．有关硫和氯及其化合物性质的比较，不能用元素周期律解释的是A ．半径：S ＞ClB ．非金属性：S ＜ClC ．酸性：H 2S ＜HClD ．稳定性：H 2S ＜HCl10．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A ．3-乙基己烷B ．2-乙基戊烷C ．1,2-二甲基丁烷D ．4-甲基戊烷11．下列转化过程不可能通过一步反应实现的是A ．Al(OH)3→Al 2O 3B ．Al 2O 3→Al(OH)3C ．Al→AlCl 3D ．Al→NaAlO 23312．用石墨电极电解CuCl 2 溶液的装置如右图所示，下列关于该装置的分析正确的是A ．a 电极表面析出红色固体B ．a 电极表面产生无色气体C ．b 电极上发生还原反应D ．b 电极的质量保持不变13．某元素的相对原子质量的计算式为：34.969 ⨯ 75.77% + 36.966 ⨯ 24.23% = 35.453 ，下列说法错误的是A ．该元素有两种同位素B ．75.77%是某同位素的丰度C ．35.453 是该元素的平均相对原子质量D ．36.966 表示某同位素的质量数14．炭和水蒸气反应生成1 mol H 2 和1 mol CO ，吸收131.3KJ 热量,该反应的热化学方程式是A ．C(s) + H 2O(l) → H 2(g) + CO(g)－131.3KJB ．C(s) + H 2O(g) → H 2(g) + CO(g)－131.3KJC ．C(s) + H 2O(g) → H 2(g) + CO(g) + 131.3KJD ．C(s) + H 2O(l) → H 2(g) + CO(g) + 131.3KJ15．以下工业上或实验室中“反应／催化剂”的关系不符合事实的是A ．氨催化氧化／三氧化二铬B ．乙醇氧化／铜C ．合成氨／铁触媒D ．二氧化硫氧化／铂铑合金16．某学生在实验室抽取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，反应温度115～125 ℃），其反应装置应选择17．CH 3COOH 溶液与NaHCO 3 溶液反应的离子方程式正确的是A ．H ++ HCO -→ H 2O + CO 2↑B ．2CH 3COOH + CO 2-→ H 2O + CO 2↑ + 2CH COO -33C ．CH 3COOH + HCO -→ H 2O + CO 2↑ + CH COO -33D ．2H ++ CO 2-→ H 2O + CO 2↑水 水A B C D18．洁厕灵与84 消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl 2↑ + H 2O ，下列说法错误的是A ．NaClO 作氧化剂B ．n 氧化剂:n 还原剂=1:2C ．氧化性：NaClO>Cl 2D ．Cl 2既是氧化产物又是还原产物19．在密闭容器中，反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)+W(s)达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是A ．v (正)减小，v (逆) 增大B ．v (正)增大，v (逆)减小C ．v (正)、v (逆)都减小D ．v (正)、v (逆)都增大20．室温下，0.1mol 下列物质分别与1L0.2mol/LNaOH 溶液反应，所得溶液pH 最小的是A ．SO 3B ．CO 2C ．Al 2O 3D ．SO 2二、综合题（共60 分）（一）（本题共16分）碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。
含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。
21．碳元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。
CH 4分子的空间构型为，是分子。
（填“极性”或“非极性”）22．碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）a ．CH 4的稳定性比SiH 4强b ．SiH 4的沸点比CH 4高c ．碳酸是强酸，硅酸是弱酸d ．碳原子半径比硅原子小氮化硅（Si 3N 4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800的℃氮气气氛下合成：3SiO 2(s)+6C(s)+2N 2(g) 高 温 Si 3N 4(s)+6CO(g) 23．该反应的平衡常数表达式K = 。
已知平衡常数：K (800 ℃＞)K (850 是 反应（填“放热”或“吸热”）。
，℃则)正反应24．任写两种能提高二氧化硅转化率的措施 、 。
25．一定温度下，在2 L 密闭容器内，充入一定量的反应物，5 分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4mol ，用CO 表示该反应时间内的反应速率为。
（二）（本题共14分）铁是生产、生活及生命中的重要元素。
血红蛋白（Hb ）中的铁元素呈正二价，能与O 2 分子结合成氧合血红蛋白（HbO 2），从而有输送氧的能力。
26．NaNO2 因具有氧化性也能使血红蛋白丧失与O2 结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生反应（填“氧化”或“还原”）；27．现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2 溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+；28．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种正盐，可用作高效水处理剂，其电离方程式为；普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。
29．若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2（已换算到标况下），则转移电子数为mol；30．“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是。
（三）（本题共15分）某纯碱样品中含有氯化钠杂质，用下图装置测定试样中纯碱的纯度。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器并检查装置的气密性②将a g 样品放入锥形瓶，加适量水溶解。
③称量装有碱石灰的U 形管的质量为b g④从C 滴下溶液到锥形瓶中无气泡产生⑤从A 处缓缓鼓入一定量空气后，最终称得U 形管的质量为c g31．B仪器的名称是，其作用为。
32．C中装的溶液是（填字母，下同）D中装的溶液是。
a．稀硫酸b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．浓盐酸33．步骤⑤的目的是。
34．写出纯碱的纯度的计算式（用字母表示）。
35．若实验中发现装置C的活塞没塞紧，存在漏气情况，则所测得的结果会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
反应条件 反应条件（四）（本题共15分）已知有机物A 为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示回答下列问题：36．写出反应类型：①；② 。
37．写出B 、D 合成E 的化学方程式：。
38．写出与D 互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式：CH 2CHOC≡CH 39．写出实验室由制备的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A −反−应−试剂−→ B……−反−应−试剂−→ 目标产物）22-参考答案一、选择题（每小题2 分，共40 分，每题只有一个正确选项）二、综合题（共60 分）（一）（本题共16 分）21.2（1分）；2（1分）；正四面体（1分）；非极性（1分）22. a（2 分）[CO]623. （2分）；放热（2分）[N ]224.补充N2（2分）；移去CO（2分）（合理即可）25.0.06mol/(L·min)（2 分）二、（本题共14 分）26.二价铁（2分）；氧化（2分）27.取样，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3+，反之则没有（3分）28.Na2FeO4→2Na++FeO4（2分）29.4mol（3 分）30.引火铁表面积很大，加快了与氧气反应速度（2分）（三）（本题共15 分）31.干燥管（2分）；防止空气中水汽和二氧化碳进入U形管（2分）32. a（2分）；b（2分）33. 将产生的二氧化碳赶入U 形管（2 分）34.纯碱％=[(c-b)/44]*106/a *100%（3 分）35.偏小（2分）（四）（本题共15 分）36.加成（2分）；酯化或取代（2分）37. （3分）38. （4 分）39. （4分）。