镁和铝的化合物专项训练【例题精选】：例1：下列物质能否在自然界量稳定存在A ．MgB ．Mg(OH)2C ．MgCl 2D ．KAlO 2分析：物质能否在自然界中稳定存在，主要取决于该物质的化学性质，即是否与水、O 2、CO 2等物质反应。

镁是活泼金属，易被O 2氧化，再进一步转化成其它物质，因此金属镁不能大量存在。

Mg(OH)2是碱易与CO 2反应而不能大量存在。

MgCl 2不与O 2、H 2O 、CO 2等物质反应，可以大量存在，主要存在于海水中，KAlO 2易与H 2O 、CO 2反应，不能大量存在。

答案：C例2：在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A ．NH Al SO NO 43423++--、、、B ．K Na AlO NO 23++--、、、C ．K NH MnO S 442++--、、、D ．Na K NO HSO 33++--、、、分析：此题是离子共存问题，题意是在强碱性溶液中，大量共存，溶液为无色。

因此我们在考虑问题时，不仅要注意离子能否存在于碱性环境中，离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，还要考虑溶液是否无色。

如在C选项中，MnO 4-是紫色，不符合题意。

A 选项中NH Al 43++与遇碱都发生反应，生成Al(OH)3和NH 3，因此不能共存。

HSO 3-遇碱发生如下反应，HSO OH SO H O 3322---+=+，也不能在碱性条件下共存。

答案：B例3：实验室中有一包铝土矿，怎样除去其中的氧化铁和石英等杂质而得到纯净的氧化铝？写出实验的简要过程和化学方程式。

分析：根据石英不溶于酸而氧化铝、氧化铁均溶于酸的性质差别，可用酸将氧化铝、氧化铁转化到溶液中，从而除去石英（SiO 2），再根据氢氧化铝具有两性而氢氧化铁只有碱性的性质差别，可用过量烧碱溶液分离。

由于偏铝酸是比H 2CO 3还要弱酸，所以可用通入CO 2使AlO 2-转化为()Al OH 3再加热分解后即得Al 2O 3。

还有一种方法，利用SiO 2、Al 2O 3溶于强碱，而H 2SiO 3不溶于酸，而AlO 2-加HCl 先转化为()Al OH 3，HCl 过量()Al OH 3又转化为Al 3+，以后操作与上一过程相同。

答案： 方法一：()()Al O 6HCl 2AlCl 3H O Fe O 6HCl 2FeCl 3H OAlCl 4NaOH NaAlO 3NaCl 2H O FeCl 3NaOH Fe OH 3NaClNaAlO CO 2H O Al OH NaHCO 233223323223322233+=++=++=+++=↓+++=↓+方法二：()Al O 2NaOH 2NaAlO H O SiO 2NaOH Na SiO H ONaAlO 4HCl NaCl AlCl 2H O Na SiO 2HCl 2NaCl H SiO AlCl 3NH H O Al OH 3NH Cl23222232232232333234+=++=++=+++=+↓+=↓+·例4：把1mol/L 的AlCl 3溶液75mL 和2mol/L 的NaOH 溶液120 mL 混合，问得到Al(OH)3多少g ？分析：因Al(OH)3为两性氢氧化物，所以Al OH 3+-和之间混合计算，不能单单按一段的过量计算来处理，应先算最大沉淀量的用碱量，然后再根据判断进行计算。

设Al 3+全部沉淀用2mol/L 的NaOH x ml 生成y mol Al(OH)3()AlCl 3NaOH Al OH 3NaCl 13110.0750.002x y33+=↓+⨯⨯ 解得()()x 30.0750.002112.5ml 120ml y 0.075mol =⨯=<=说明NaOH 的量比用于沉淀Al 3+的最大值还要大。

设()()120112.57.5ml -=，2mol/L 的NaOH 可溶解z mol Al(OH)3。

()∴+=+⨯Al OH NaOH NaAlO 2H O11z 0.00752322解得()z 0.007520.015mol =⨯=，∴Al(OH)3沉淀的量为：0.075－0.015=0.06（mol ） ∴Al(OH)3沉淀的质量为：0.06×78=4.68（g ） 答案：沉淀的质量为4.68克。

例5：有一透明溶液，可能含有Al Fe K NH Mg Cu 33422++++++、、、、和等离子中的一种或几种。

现加入Na 2O 2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。

如加入Na 2O 2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。

试推断，原溶液中一定含有 （1） 离子；一定不含有 （2） 离子，可能含有 （3） 离子，为了进一步确定可能含有的离子 ，应增加的实验操作和现象为 （4） 。

分析：向溶液里加入过氧化钠粉末， 会发生Na 2O 2和H 2O 的反应，生成NaOH 和O 2。

因题目中没有刺激性气味气体产生，说明原溶液中不含有NH 4+离子。

又因生成的沉淀没有红褐色或蓝色，所以原溶液中不含有Fe 3+和Cu 2+离子。

根据图中曲线的变化，表明随Na 2O 2的加入（即NaOH 的形成），白色沉淀逐渐增多，后来又逐渐减少，最后保持沉淀不变，说明原溶液中一定含有Al Mg 32++、。

K +离子可能存在，可通过焰色反应来检验。

答案：（1）Al Mg 32++和；（2）NH Fe Cu 432+++、和； （3）K +；（4）用灼烧过的铂丝沾取反应后的溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，并通过蓝色钴玻璃观察。

如火焰呈紫色，说明原溶液中一定含有K +，否则不含K +。

【专项训练】：一、选择题：1、能做耐火材料的是 A ．MgO B ．SiO 2 C ．金刚石 D ．MgCl 22、从海水中提取金属镁，涉及不到的化学反应是 A ．()Mg 2OH Mg OH 22+-+=↓ B ．()Mg OH 2HCl MgCl 2H O 222+=+C．D ．3、某强酸性溶液中，可以大量共存的是A ．K HCO Ca Cl 32+-+-、、、 B ．AlO CO Na K 232--++、、、C ．Na Mg NO SO 2342++--、、、D ．Ca Na Mg NO 223+++-、、、4、下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是A ．氢氧化铝与盐酸反应：()Al OH 3H Al 3H O 32+=+++B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al O 2OH 2AlO H O 2322+=+--C ．碘化钾溶液中滴入溴水：2I Br I 2Br 22--+=+D ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：()Al OH 3OH AlO 3H O 322+=+--5、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 A ．将氧化铝溶于水。

B ．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。

C ．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。

D ．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。

6、500mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液与100mL 0.1 mol/L 的AlCl 3溶液中Cl －离子浓度之比为 A ．5∶1 B ．5∶3 C ．1∶3 D ．5∶2 7、现在MgCl AlCl CuCl FeCl NH Cl 23234、、、、五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A ．氨水B ．AgNO 3C ．浓NaOHD ．NaCl8、将镁条在空气中点燃后，其产物用水溶解，过滤后所得固体物质是 A ．只有MgO B ．只有Mg(OH)2 C ．只有Mg 3N 2 D ．MgO 和Mg(OH)29、下列物质的溶液中，通入过量的CO 2，发生化学反应，但不会析出沉淀的是 A ．Na 2SiO 3 B ．NaAlO 2 C ．Na 2CO 3 D ．NaOH10、向含有1mol KAl(SO 4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO 42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是 A ．1mol B ．1.33 mol C ．0.67molD ．011、处理铝锅垢应采用A ．浓HNO 3B ．浓盐酸C ．浓乙酸D ．浓NaOH 溶液12、往m mL 0.25mol/L 的AlCl 3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl 和KAlO 2溶液。

加入钾的物质的量是A ．2.5m 10mol 4⨯-B ．5.0m 10mol 4⨯-C ．7.5m 10mol 4⨯-D ．m 10mol ⨯-313、下列物质中，只能由单质直接化合而制得的是A ．FeCl 3B ．CuSC ．Al 2S 3D ．FeS14、下列物质属于纯静物的是A ．铝热剂B ．水泥C ．明矾D ．氯水15、将少量固体甲投入液体乙中，充分反应后，有白色沉淀和一种无色的难溶于水且在空气中可燃的气体生成。

甲、乙可能是 A ．甲为氮化镁，乙为水 B ．甲为钠，乙为MgCl 2溶液 C ．甲为MnO 2，乙为浓盐酸 D ．甲为CaSO 3，乙为盐酸二、填空题：1、有A 、B 、C 、D 、E 五种化合物，其中A 、B 、C 、D 都是含Al 元素的化合物，F 是一种气体，在标准状况下，F 的密度是相同条件下空气密度的1.103倍。

化合物间的发生如下反应：()a A NaOH K H b B A H O c C NaOH B H d E H O NaOH F2222+→+−→−++→++→+∆适量①A 、B 、C 、D 的化学式分别为：A 、B 、C 、D 。

②1 mol C 和2 mol E 在水溶液中发生反应的化学方程式为 ，其中氧化剂是 ，氧化产物是 。

③已知C 溶液和D 溶液混合后，也有白色沉淀B 析出，其化学方程式为 。

2、镁条在二氧化硫中也可以燃烧，其化学方程式为 。

3、明矾的化学式可表示为 ，它属于 盐。

若以明矾为原料，制取纯净的硝酸铝，最好选用（按加入前后顺序填写） 和 为试剂，反应的离子方程为： ， 。

4、今有不溶水的氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物或者两性氧化物，请简述实验过程及判断 。

5、有六瓶白色固体，它们是()()Al O NaNO Ba OH MgCl NH SO 23322424、、、、和无水CuSO 4，现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别，根据以下实验步骤，请在空格填写须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。

（1）待检物水检出物质①实验现象②+⎧⎨⎪⎩⎪（2）待检溶液③检出物质④实验现象⑤+⎧⎨⎪⎩⎪ （3）待检溶液⑥检出物质⑦实验现象⑧+⎧⎨⎪⎩⎪三、计算题：1、X 、Y 、Z 三种金属，原子量之比为3∶5∶7。