课题：化学电源
【学习目标】
1.能正确描述原电池的工作原理, 了解日常生活中常用的新型化学电源及其原理。
2.准确书写原电池电极反应式和原电池反应的化学方程式。
3.了解原电池的应用。
【知识要点】原电池的工作原理电极的判断和电极反应式的书写原电池的应用
【学习过程】
一、原电池的工作原理
设计成原电池反应的类型原电池定义构成条件工作原理电极反应式的书写
例1.以原电池（-）Fe H2SO4 C (+)为例，在下方空白处画出单液原电池和双液原电池的示意图，并标出电子、电流流向，溶液中存在的离子及离子移动方向，写出电极反应式及电池总方程式。
例2.铜锌原电池（如右图）工作时，（盐桥：通常装有含琼脂的KCl的饱和溶液）
（1）下列叙述正确的是（）
A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
（2）盐桥的作用
双液原电池与单液原电池相比，有哪些优点？
【互动探究1】
1.将Mg片、Al片用导线连接后插入到NaOH溶液中，能否构成原电池？如能，请写出正负极的电
极反应式。
2. 原电池中正负极的判断方法
3.判断下列说法的正误，并说明判断依据。
①任何反应都可用来设计成原电池（）②原电池中负极材料一定比正极材料活泼（）
③原电池中负极本身不一定参加反应（）④构成原电池的正负极必须是两种不同的金属（）二、原电池的应用
（1）加快氧化还原反应的速率
例3. 实验室用Zn和稀H2SO4（或稀HCl）反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。
原因是如果用纯Zn，可以在稀H2SO4溶液中加入少量的CuSO4溶液，也同样会加快产生H2的速率，原因是。
（2）比较金属的活动性强弱
例4. a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
（3）设计化学电源
例5.《世纪金榜》P124 【典例2】及【互动探究】
（4）用于金属的防腐举例说明“牺牲阳极的阴极保护法三、常见的化学电源
1. 锌锰干电池（一次电池）
2. 铅蓄电池（二次电池）3．燃料电池
完成《世纪金榜》P122—123 基础回扣
例6.常用的钮扣式银锌电池的中反应方程式为：Zn + Ag2O +H2O =Zn(OH)2 + 2Ag ，
（1）写出放电时正负极的电极反应式：正极
负极
（2）下列说法正确的是（）
A、放电过程中C OH-不变
B、Zn为负极而Ag2O为正极
C、电解质溶液呈碱性
D、电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极
例7．写出下列原电池的电极反应式
（1）氢氧燃料电池，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。
正极：负极：
（2）甲烷燃料电池（碱性电解液）
正极：负极：
（3）甲醇（CH3OH）燃料电池，石墨电极
（稀硫酸为电解质）正极：负极：
（NaOH为电解质）正极：负极：
【互动探究2】总结原电池电极反应式书写的步骤和规律
【自我检测】
1.下列装置中电流表指针会发生偏转的是（）
2、下列装置或操作能达到实验目的的是( )
3、燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的
装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）
A、负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
B、标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移
C、随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
4. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是 ( )
A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe
C.负极的电极反应式为Al-3e-= Al3+
D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S + Fe -2e- = 2Li+ + FeS
5、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：
2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是（）
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
6. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，
电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶
瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（）
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
7.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如
图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是（）
A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，
指针不偏转
8. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的
潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电
池工作时，下列说法正确的是（）
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl－向正极移动
9．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式
为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是（）
A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电
10．（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag ，食盐水的作用为。