2022-2023学年四川省成都市树德中学高一下学期4月月考化学试题1.化学与生活、科技密切相关。
下列说法正确的是A．螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体B．稳定且有非凡的比表面积的铝硅酸盐沸石(ZEO-1)属于金属材料C．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质D．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维的相同2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是A．异戊烷的结构简式：CH 3 C(CH 3 ) 2 CHB．丁烷分子的空间填充模型：3C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D．氮气的电子式：3.下列有关化学试剂的保存或实验仪器的使用不正确的是A．氢氟酸保存在塑料瓶中B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中C．熔融烧碱和纯碱固体时用铁坩埚D．水玻璃保存在磨口玻璃塞试剂瓶中4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2 N AB．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有0.4 N A个C—Cl键C．在沸腾炉中煅烧黄铁矿每生成1 mol SO 2时，转移电子数为11 N AD．常温常压下，9.2 g由NO 2和N 2 O 4组成的混合气体中含有的原子总数为0.6 N A 5.下列实验或装置能达到实验目的的是制取并收集SO 分离固体NaCl和碘测浓硫酸的pHA．A B．B C．C D．D6.粗盐(含泥沙、CaCl2、MgSO4等)提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K+，需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示(已知：NaCl+H2SO4(浓)HCl↑+NaHSO4).下列叙述错误的是A．粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaCl 2溶液、Na 2 CO 3溶液、HCl溶液B．关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好C．实验过程中，c中有固体析出D．d中加入NaOH溶液吸收尾气7.已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。
下列说法不正确的是A．若A为非金属单质，C转化为D可能为氧化还原反应B．若A为非金属单质，其所含的元素在周期表中可能处于第二周期第IVA族C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质D．若A是共价化合物，0.1 mol A分子中含有的电子数可能为N A8.下列实验操作、现象和结论都正确的是溶液中含有A．A B．B C．C D．D9.已知某气态烃A在标准状况下的密度是3.215g·L-1，取7.2gA在足量O2中充分燃烧，把燃烧后的产物全部通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加10.8g，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加22g，下列说法正确的是A．该烃的摩尔质量为72B．该烃的分子式为C 5 H 12C．该烃能与溴水在光照条件下发生取代反应D．该烃化学性质稳定，不能发生氧化反应10.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：下列说法不正确的是A．固体1中主要含有CaCO 3、CaSO 3、Ca(OH) 2B．X可以是空气，但不能过量C．捕获剂所捕获的气体主要是CO、N 2D．处理含废水时，发生的反应为： + =N 2↑+2H 2 O11.关于如下图进行的实验的说法，正确的是A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性D．若通入气体为Cl 2，则烧瓶内一定无喷泉产生12.下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是A．沸点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷B．、、、代表了3种不同的烷烃C．质量相同，完全燃烧时耗O 2量：CH 4 >C 2 H 6 >C 3 H 8D．若1 mol甲烷全部生成CCl 4，最多消耗2 mol氯气13.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确．．．．的是（）A．原子半径：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X 3 W 214.下列关于同系物及同分异构体(不含立体异构)的说法正确的是A．分子式的通式相同的一系列物质一定互为同系物B．相对分子质量相同的不同化合物互称为同分异构体C．分子式为C 4 H 9 Cl的同分异构体有4种D．分子式为C 6 H 14的烃，主链含4个碳原子的同分异构体有3种15.某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验，A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、NaOH固体、MnO2,下列分析不正确的是A ．A 中圆底烧瓶内盛装的固体为MnO 2B ．E 中的反应是C ．F 中可能会产生白烟，其主要成分是NH 4 NO 3D ．一段时间后，G 中溶液可能变蓝16. 为探究Na 2SO 3溶液的性质，在白色点滴板的a 、b 、c 、d 四个凹槽中滴入Na 2SO 3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是还原性：和 在酸性条件下发生反应 Na 2 SO 3 类似Na 2 CO 3 显碱性，所以滴入酚酞变红；(白)，Na2 SO3 反应完，红色褪去 Na SO 溶液已变质A．A B．B C．C D．D17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A是元素Y的单质。
常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如下图所示，下列说法正确的是A．丙和戊都具有漂白性且原理相同B．简单氢化物的沸点：X>ZC．简单离子半径大小：X＜Y D．A可由电解其熔融的氯化物制得18.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。
据此判断气体X 和洗气瓶内的溶液Y分别可能为①②③④饱和的溶液浓硫酸溶液溶液B．①②②③D．③④19.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是A．反应①说明SO 2具有漂白性，反应②说明SO 2具有酸性B．反应②中生成物时，则反应物C．反应⑤中消耗的Zn和生成Na 2 S 2 O 4的物质的量之比为1∶2D．工业上可利用反应②和反应④回收SO 220.amolFeS与bmolFeO投入到V L、c mol∙L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：A．(a+b)×63g B．(a+b)×186g C．(a+b)mol D．( cV - )mol 21.随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。
(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______ (填元素符号)。
(3)A形成的化合物种类繁多，请写出C7H16分子中主链为4个碳原子的结构简式_______，其在光照条件下生成的一氯代物有_______种不同的结构(不考虑立体异构)。
(4)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。
(5)B的氧化物和G的氧化物均能形成酸雨。
工业上用B的气态氢化物的水溶液作G氧化物的吸收剂，写出足量吸收剂与该氧化物反应的离子方程式：_______。
(6)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______。
22.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
部分含氮及氯物质的价类二维图如下，回答下列问题：(1)关于上述部分物质间转化的说法正确的是_______(填字母)。
A．a和c可在一定条件下反应生成bB．工业上通过a→b→d→e来制备HNO 3C．浓的溶液和浓的溶液反应可以得到D．a和可在一定条件下反应生成b(2)固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：a.该转化过程①②③反应中_______为氧化还原反应(填编号)。
b.参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有_______(填字母)。
A.离子键B.极性键C.非极性键D.氢键c.假设每一步均完全转化，每生成1 mol NH3，同时生成_______mol O2。
(3)由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：_______。
23.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。
采用的实验方案如下：已知：步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应。
回答下列问题：(1)滤渣2的主要成分是_______和S。
(2)加入H2O2溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。
(3)步骤②和④的“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。
洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是_______，并缩短干燥所需时间。
(4)实验室中也可用Cu在如图所示装置(夹持装置省去未画)内发生反应生成硫酸铜，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。
①a仪器名称为_______。
②为避免生成的硫酸铜溶液中混有硝酸铜，该实验中最好控制所加HNO3和H2SO4的物质的量之比为_______。
③若使用的硝酸是浓硝酸，则铜与混合酸反应生成NO2和NO，若这两种气体与NaOH溶液反应后只生成一种盐，则该反应的化学方程式为_______。
24.某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。
已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；②SO2熔点-75.5℃，沸点-10℃：SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：I、制取硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)A装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)B装置的作用是_______。
(3)实验结束后，打开活塞K1，再通入一段时间N2，这样做的目的是_______。