化学(时间：90分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 P:31 Fe:56 Cu:64 Zn:65注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
3．选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答案不能答在试卷上。
4．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（每题只有1个正确选项，2分/个）1．能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。
下列叙述正确的是A．天然气是二级能源B．热水器使用的太阳能是一级能源C．手机中的使用的电池是一级能源D．水电站发电利用的水能是二级能源2．已知原子序数，可能推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦3．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个核反应如下：147N + 42He →178O +11H，下列叙述正确的是A．178O原子核内有9个质子B．1 1H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定4．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A、2H2 + O2 2H2OB、CaO + H2O = Ca（OH）2C、CaCO3 CaO +CO2↑D、CH3CH2OH（酒精）+ 3O2 2CO2 + 3 H2O5．下列说法正确的是A．门捷列夫编制的第一张元素周期表是按相对原子质量由小到大依次排列的B．第二周期元素的最高化合价为+1→+7C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数不一定相同6．下列说法中正确的是（）A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动D、原电池正极上发生氧化反应7．下列结论错误的是（）①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－④氧化性：C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤8．下列说法正确是A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量B．N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C.它们的氢化物的稳定性核随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深10．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两球浮力的变化)()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高11．n mol H2与n mol T2气体不同之处是( )A．质量B．原子数C．电子数D．体积(相同状况)12．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是( )A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出13．下列叙述不正确的是( )A．干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C．化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．共价化合物中一定只含共价键14．下列说法正确的是( )A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族15．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A．CO2的电子式：B．质量数为37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：O18816．“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。
其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3储量。
下列有关氦－3的说法中正确的是( )A．原子结构示意图为B．原子核内中子数为2C．1mol3He的质量约为3gD．3He的摩尔质量为317．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA ，下列说法错误的是( )A．2 g 2H216O含有的共用电子对数目为0.2 nAB．3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2 nAC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 nAD．12.8 g铜与含0.4molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2气体分子数为0.2 nA 18．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A.a电极是负极，外电路中电子由a电极流向b电极B.b电极的电极反应为氧化反应C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置19．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是( ) A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸20．下列中和反应中放出热量最多的是()A.100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合B.80 mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合C.80 mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合D.50 mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合2012—2013（下）金堂中学高2015级4月月考试题 化学 Ⅱ卷 非选择题（共60分） 21.（7分）有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl ， （请用对应编号填空） (1)只由离子键构成的物质是________。
(2)只由极性键构成的物质是________。
(3)只由非极性键构成的物质是_________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_______。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。
（19分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： （1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ 。
（2）画出原子的结构示意图：④ ，⑧ ； （3）在表中有编号的元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，用电子式表示它们形成化合物的过程 。
最不活泼的元素是 。
（以上均填元素名称） （4）元素③、⑩、○11的氢氧化物碱性由强到弱的顺序 ；元素⑥、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序 （均用化学式填空） 周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物与同周期其它元素最高价氧化物的水化物所属物质类型都不同，用离子方程式表示该水化物分别与烧碱溶液和稀硫酸的反应： ； 。
（6）与①和⑥都相邻的一种元素A ，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能反应，写出化学反应方程式： 。
写出能验证⑦的非金属性强于A 的化学反应的离子方程式： 。
23．（11分，每空1分）化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题。
Ⅰ：已知31g 白磷变为31g 红磷释放能量。
试回答： ⑴ 上述变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
⑵ 31g 白磷具有的能量 （“＞”或“＜”）31g 红磷具有的能量，常温常压下， 更稳定。
高2015级 班 姓名： 考籍号： 座位号：……………………………………密………………………………封………………………………线…………………………………………⑶ 31g 白磷完全燃烧释放的能量 （“＞”或“＜”）31g 红磷完全燃烧释放的能量。
Ⅱ：A 、B 、C 三个烧杯中分别盛有200mL 相同物质的量浓度的稀硫酸（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：A ；B ；C 。
（2）一段时间后，B 中Sn 极附近溶液的酸性 （填“增强”、“减弱”、“不变”）。
（3）一段时间后，C 中产生了3.36L （标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= mol ·L-1。
此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为： （填写序号） 。
（4）比较A 、B 、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 （填写序号）。
24．（13分）某生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示:已知：①Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｇ含有同种元素。
②Ｅ是通常情况下密度最小的气体；Ｂ与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
B 具有氧化性，能将SO2氧化为Ｆ（H2SO4），Ｆ与Ａ反应生成Ｅ、Ｇ。