为什么NaCl固 体不能导电, 而在水溶液中 能导电呢？
阅读课本P30第2、3段
让我们透过现象来看本质吧！
NaCl在水溶液中能导电的原因
二、酸碱盐的电离 1 电离：
物质溶于水或受热熔化时，离 解成能够自由移动的离子的过 程称为电离。
2 电离方程式：用化学式和离 子符号来表示物质电离的式子。
电离方程式的书写
非电解质：
在水溶液里和熔融状态下都不 能够导电的化合物
判断以下说法是否正确
A：X金属能导电，它是电解质。
B：XNaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。
√ C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
D：X 液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 E：XCO2溶于水能导电，那么CO2是电解质
1、下列物质哪些是电解质？哪些能导 电？
条件和电离过程的建立 • 3、掌握电离方程式的书写 • 4、从电离的角度认识酸、碱、盐的本
质
NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根阴 离子，属于盐。
思考与交流
让我好好 想 想？？？ ①能发生电离的化合物是什么？电解质 ②电离须要通电吗？ 不需要 ③电离的结果是什么？产生自由移动的离子
反思小结
自由移动 的离子
电离 水溶液 电解质
或熔融
电离方程式 定义酸、碱、盐
学习目标
• 1、理解电解质的概念。 • 2、了解溶液导电的原因，电离发生的
探究硝酸钾熔融状态下导电性
讨论与交流
回顾化合物在水溶液或熔融状态下导电性 的探究实验，我们可以把NaCl、 KNO3、 NaOH、蔗糖、这四种化合物分为哪两类？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
研究对象：化合物
导电的条件 ： 在水溶液里或熔融状态
本
质：自身产生自由移动的离子
阳离子 阴离子
电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-
化学式
离子符号
检查： ①等号两边各元素的原子个数相等 ②等号右边离子所带的电荷总数为0
注意：电离过程，原子团不能拆
分组练习
第一组：书写电离方程式
HCl HNO3 H2SO4
第二组：书写电离方程式
KOH NaOH Ba(OH)2
第三组：书写电离方程式
BaCl2 (NH4)2SO4 KCl
规律总结
酸：电离时，生成的 阳离子全部是 H＋的化合物 碱：电离时，生成的 阴 离子全部是OH- 的化合物 盐：电离时，能生成 金属阳离子（或 铵根离子）
和 酸根阴离子 的化合物
迁移·应用
已知在水溶液中NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-， 它属于酸、碱、盐中的哪一类 ?
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液
⑻熔融状态的Na2O
⑼蔗糖 ⑽NaOH 启示：
电解质：⑵ ⑷ ⑻ ⑽
能导电：⑴ ⑸ ⑺ ⑻
1、能够导电的物质 不一定是电解质。
2、是电解质的物质 不一定能导电。
领 悟：
电解质 酸、碱、盐、 包括： 金属氧化物
？？？
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二节 离子反应
第一课时
• 什么是电解质
学Hale Waihona Puke 目标• 1、理解电解质的概念。 • 2、了解溶液导电的原因，电离发生的
条件和电离过程的建立 • 3、掌握电离方程式的书写 • 4、从电离的角度认识酸、碱、盐的本
质
除金属导体外还有哪些物质 能导电?
探究实验：探究下列物质的导电性 食盐溶液、 KNO3溶液、NaOH溶液、 蔗 糖溶液、 KNO3 （熔融）、 NaCl固体