电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下 （溶于某些溶剂、加热熔化下）产生 自由移动阴、阳离子的一种过程。
电离方程式，用化学式和离子符号表示
电离过程的化学方程式。
定 向 移 动 。
电 通 离 电 产 使 的生 自 过自 由 程由 离 离 子 子
NaCl晶体不能导电，是因为其中 不含离子。这句话对吗，为什么？ 不对。晶体中含有Na+和Cl-，但是 不能自由移动，所以NaCl晶体不能导 电。
不对，导电的是NaOH。但是它是电解质，因为Na2O 在熔融状态下可以导电；一般情况下，金属氧化物都是 可以导电的。
练 习 题
2. 区别金属导体和电解质 金属导体 导电微粒 变化类型 有无条件 举例
自由电子 物理变化 无 Cu
电解质
自由离子 化学变化 溶于水时或 熔融状态 NaCl
电解质小结
1.电解质划定范围是化合物。
概 念 剖 析
2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。 3.电解质必须是由于自身电离而导电。 4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。
经 验 之 谈
5.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。
如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH; Ca（OH)2、NH3· H2O、Fe（OH）3; CaCO3 ;CaO;水
盐：凡电离时生成金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子的化合物
请写出NaHSO4的电离方程式
水溶液
熔融
NaHSO4 = Na
+
+H
+
+ SO42-
NaHSO4 = Na
+
+ HSO4-
NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式
×
NaHCO3 = Na
+
+H
+
+ CO32-
√
NaHCO3 = Na
+
+ HCO3-
碳酸是一种弱酸。
从电离角度理解酸、碱、盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物。
书写电离方程式应注意的问题：
式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。
电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须 作为一个整体写出。 注意离子符号的写法。 除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为 离子个数，写在离子符号前。（如在化学式中原子团个数不只
为什么电解质在
一定条件下可以导电？
以氯化钠的水溶液为例，来研究原因
因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的 阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向 移动，所以可以导电。
电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产 生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后， 离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而 形成电流。
一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数；但电离出的原子 团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。）
AnRm的电离方程式为：AnRm=nAm
＋+mR
－ n
所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电 荷总数相等。
1.Na2O溶于水能导电，这说明Na2O是电解 质，对吗？那Na2O是电解质吗，原因是什么？
H2SO4 = 2H+ HCl = H+ HNO3 = H+
+ + +
SO42ClNO3-
酸：凡电离时生成的阳离子全部是
H+的化合物。
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH NaOH = Na+ + OH -
KOH = K+ + OH 碱：凡电离时生成的阴离子全部是
OH -离子的化合物
NaCl = Na+ + ClNa2SO4 = 2Na+ + SO42Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42请写出以下几种物质的电离方程式： K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。
电解质必须是物质本身电离而导电！
1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。
非电解质必须是化合物！
3.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是 非电解质吗？ 不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不 导电的化合物。
非电解质小结
概 念 剖 析
1.非电解质划定范围是化合物。 2.非电解质在水溶液和熔化状态都不导电。
3.并非不是电解质的物质都是非电解质。 经 验 之 谈
4.不能导电的物质不一定全是非电解质。 5.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。 如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4
在水溶液里 或 或 熔化状态下 能自身离解而导电的 化合物。 化合物
非电解质
在水溶液里 和 和 熔化状态下 都不能自身离解而导电的 化合物。 化合物
1.金属铜、碳棒都能导电，是 否为电解质？ 不是，电解质不可以是单质， 必须是化合物。
2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们 是电解质吗？ 不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。
2.2酸、碱、盐在水溶液中的电离
物质
冰醋酸 晶体
NaOH 晶体
NaCl 晶体
KNO3 晶体
蔗糖 晶体
导电性
物质 导电性 物质
不
醋酸 溶液
不
NaOH 溶液
不
NaCl 溶液
不
KNO3 溶液
不
蔗糖 溶液
能
能
熔融 NaOH
Байду номын сангаас
能
熔融 NaCl
能
熔融 KNO3
不
熔融 蔗糖
导电性
能
能
能
不能
电解质和非电解质：
电解质
电解质必须是化合物！
3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不 是电解质，对吗？ 固态氯化钠溶于水后，可以导电，电 解质导电有条件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎 不能导电，所以它们都不是电解质吗？ 它们在熔融状态下可以导电，注意或 字。
5.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？ 是否是电解质？ 可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质 实质是它们和水反应后的物质。