考点16化学反应的定量描述和计算学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．关于双氧水制氧气的说法正确的是A．溶液中水的质量不变B．只有加入二氧化锰才能制得氧气C．液体中氢元素质量分数变大D．氧元素全部由化合态变为游离态2．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是A．加热等质量的氯酸钾制取氧气B．向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸C．实验室高温加热一定质量的石灰石D．向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉3．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M﹣m 曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（）A．m1：m2=3：7B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种4．将50克碳酸钙高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应。
下列说法错误的是（）A．煅烧越充分则消耗盐酸越少B．整个反应过程中产生的二氧化碳总质量22克C．煅烧后固体中氧元素质量分数减小D．反应结束后共生成55.5克氯化钙5．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（）A．生成2.0 gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.3 gC．生成了5.6 gCaO D．剩余CaCO3的质量为3.0 g 6．取—定质量Fe和CuO的混合物与12g碳粉混合均匀高温加热，恰好完全反应生成2O3金属和二氧化碳。
则原混合物中氧元素的质量是（）A．16g B．32g C．48g D．64g7．以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如图：“转化”过程的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。
若原料中含FeSO49.12t，下列说法正确的是（）A．理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8tB．理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320kgC．该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64tD．若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小8．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。
则该合金可能是（）A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金9．某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是（）A．该气体可能是由C2H4和C2H2组成B．该气体一定含有C2H4C．该气体中可能含有CH4D．该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H210．一定质量的木炭在氧气和氯气的混合气体的密闭容器中燃烧产生CO和CO2，且反应后测得混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数不可能为（）A．20% B．10% C．30% D．40%11．实验室里Na2CO3试剂可能混有Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3杂质，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是A．样品中只含有NaHCO3B．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3 C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．样品中混有NaHCO3，也可能有KCl12．已知：2CO2+2Na2O22CO3+O2。
在密闭容器中，将6.6g CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。
下列说法正确的是（）A．3.8g气体全部是O2B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC．反应后的固体是混合物D．生成Na2CO3的质量为15.9g13．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．44% B．46% C．50% D．55%14．在一定质量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全，产生沉淀（AgCl）的质量与原盐酸溶液的质量相等，则原盐酸溶液中HCl的质量分数为（）A．25.4% B．24.6% C．21.5% D．17.7% 15．现有下列四组物质：①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）②乳酸（C3H6O3）和果糖（C6H12O6）③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）．当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同．符合该条件的共有（）A．1组B．2组C．3组D．4组16．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0% 17．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。
一定温度下，得到156g不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．16．6% B．6．1% C．12．2% D．9．1% 18．天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余19．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确到是（）A．0﹣a段发生了一个反应B．c点沉淀的成分为一种C．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量D．m＝2.3320．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%B ．a 点溶液中含有两种溶质C ．bc 段发生的反应为中和反应D ．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为1∶121．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）A ．8.8gB ．12gC ．15.7gD ．20g22．Fe 2O 3、ZnO 、CuO 的混合粉末a g ，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物4.82g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00g 白色沉淀，则a 的数值为（ ）A ．14.82B ．4.92C ．6.42D ．7.1823．为了测定某含有氧化铜杂质的铜粉样品的纯度，某学习小组使用了a g 氢气，用来还原W 1g 样品，充分反应后固体质量变为W 2g ，则该样品的纯度是（ ）A ．80W 2-64W 116W 1B ．80(W 1-W 2)16W 1C ．W 1-40a W 1D ．40a W 124．氧化铜与氢气反应后得到的Cu 中常常混有少量Cu 2O 。
Cu 2O 与硫酸反应的化学方程式为：Cu 2O+H 2SO 44+Cu+H 2O 。
现将5gCu 与Cu 2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到4.8g 固体，则原混合物中含单质铜的质量为（ ）A ．4.80gB ．4.72gC ．4.60gD ．4.64g 25．50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g 固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（ ）A ．2gB ．3gC ．3.5gD ．4.5g26．向一定质量的氧化铜和氢氧化铜的固体混合物中加入10%的稀硫酸，恰好完全反应，再往反应后所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，将得到的固体洗涤干燥后称量，与原来铁粉的质量相比增加了0.4g。
则所用稀硫酸的质量是（）A．50g B．49g C．98g D．19.6g27．有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（）A．剩余固体为混合物B．剩余固体的质量为11.5gC．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO228．天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡。
现向其中一只烧杯中投入5.3g碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片。
要使天平最终仍保持平衡，投入铁片的质量应是（）A．61.6g B．5.3g C．3.2g D．3.1g29．某氯化钙样品中混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种杂质，取11.1g样品溶解得无色溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g沉淀，由此可知，样品中所含杂质的正确结论是（）。
A．一定有NaCl B．一定无Na2CO3，可能有FeCl3C．可能有NaCl和Na2CO3D．一定有MgCl2，可能有NaCl30．一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2，NaHCO3中的一种或几种。
现取该样品溶于水得到无色澄清溶液，另取样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.6g，则下列判断不正确的是（）A．样品中一定没有CuSO4、CaCl2，一定有NaHCO3B．样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3C．所加的稀硫酸溶质的质量分数一定大于9.8%D．样品中Na2CO3和NaHCO3的质量之比可能为106∶8431．金属氧化物陶瓷的可用作着色剂，有时需测定金属氧化物中的金属含量。
现将Fe2O3、CuO、Al2O3的混合物16克，与109.5克20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则此金属氧化物着色剂中金属元素的含量是A．20% B．70% C．73.5% D．80%32．某只含铁、氧两种元素的样品X，高温下与足量的CO充分反应，生成的气体被足量氢氧化钙溶液吸收，测定沉淀的质量恰好为原样品X质量的两倍。