2020高一化学全一册课时作业3：化学反应热的计算（含答案）1．盖斯是热化学的奠基人，他于1840年提出盖斯定律，对这一定律的理解，以下说法不正确的是( )A．不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关C．可以直接测量任意反应的反应热D．可以用已经精确测定的反应的热效应来计算难于测量或无法测量的反应的热效应解析：盖斯定律可以用已经精确测定的反应的热效应来计算难于测量或无法测量的反应的热效应，故C错。

答案：C2．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图甲所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。

根据上述原理和图乙所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是( )A．A→F　ΔH＝－ΔH6B．A→D　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5解析：A→F与F→A互为逆反应，则反应热数值相等，符号相反，A正确；根据盖斯定律和能量守恒定律可知，B、C正确。

答案：D3．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH22Fe(s)＋O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 3322Al(s)＋O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 4322Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A ．ΔH 1＜0，ΔH 3>0B ．ΔH 5＜0，ΔH 4＜ΔH 3C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5解析：燃烧反应都是放热反应，故ΔH 3＜0，A 错误；将上述反应分别编号为①②③④⑤，反应⑤是铝热反应，显然是放热反应，ΔH 5＜0，将反应④－反应③可得反应⑤，即ΔH 5＝ΔH 4－ΔH 3＜0，B 正确，D 错误；将反应②＋反应③可得反应3H 2(g)＋O 2(g)32===3H 2O(g)，故ΔH 1＝(ΔH 2＋ΔH 3)，C 错误。

23答案：B4．已知1 mol 红磷转化为1 mol 白磷，吸收18.39 kJ 热量。

①4P(红，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s)；ΔH 1②P 4(白，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s)；ΔH 2则ΔH 1与ΔH 2的关系正确的是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 1<ΔH 2D ．无法确定解析：根据题供信息，由反应①减去反应②可得，4P(红，s)===P 4(白，s)；ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2＝＋18.39 kJ/mol×4＝＋73.56 kJ/mol ＞0，故ΔH 1>ΔH 2，B 正确。

答案：B5．用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

已知：Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g)ΔH ＝＋64.39 kJ·mol －12H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g)ΔH ＝－196.46 kJ·mol －1H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l)12ΔH ＝－285.84 kJ·mol －1在H 2SO 4溶液中，Cu 与H 2O 2反应生成Cu 2＋(aq)和H 2O(l)的反应热的ΔH 等于( )A ．－417.91 kJ·mol －1 B.－319.68 kJ·mol －1C ．＋546.69 kJ·mol －1 D.－448.46 kJ·mol －1解析： 将已知热化学方程式依次编号为①②③，则①＋×②＋③得：Cu(s)12＋2H ＋(aq)＋H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋Cu 2＋(aq) ΔH ＝－319.68 kJ·mol －1。

答案：B6．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H 2S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1322H 2S(g)＋SO 2(g)===S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 232H 2S(g)＋O 2(g)===S(g)＋H 2O(g) ΔH 3122S(g)===S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)23B ．ΔH 4＝(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)23C ．ΔH 4＝(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)32D ．ΔH 4＝(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3)32解析：根据盖斯定律，由第一个反应×＋第二个反应×－第三个反应×2可得第四2323个反应，则ΔH 4＝ΔH 1×＋ΔH 2×－ΔH 3×2＝(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)。

232323答案：A7．已知①H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1②CH 3OH(g)===CH 3OH(l) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1③2CH 3OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(g)ΔH 3＝－Q 3 kJ·mol －1(Q 1、Q 2、Q 3 均大于 0)，若要使 32 g 液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ)( )A ．Q 1＋Q 2＋Q 3B ．0.5 Q 3－Q 2＋2Q 1C ．0.5 Q 3＋ Q 2－2Q 1D ．0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3)解析：根据③－2×②＋4×①得出：2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)　ΔH ＝ΔH 3－2ΔH 2＋4ΔH 1＝－Q 3＋2Q 2－4Q 1 kJ·mol －1，若32 g 液态甲醇完全燃烧，放出热量为0.5Q 3－Q 2＋2Q 1 kJ ，故选项B 正确。

答案：B8．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)ΔH ＝－24.8 kJ/mol②3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g)ΔH ＝ － 47.2 kJ/mol③Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g)ΔH ＝＋640.5 kJ/mol写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式________________________(有推导过程)解析：CO 气体还原FeO 固体生成Fe 固体和CO 2气体的化学方程式为：CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO 2(g)；应用盖斯定律，消去Fe 2O 3(s)、Fe 3O 4(s)，将[①×3－②－③×2]÷6＝×①－×②－×③得，CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO 2(g) ΔH ＝(－24.8 121613kJ/mol×3＋47.2 kJ/mol －640.5 kJ/mol×2)÷6≈－218.0 kJ/mol ，CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学方程式为CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－218.0 kJ/mol 。

答案：CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO 2(g)　ΔH ＝－218.0 kJ/mol提高训练9．100 g C 不完全燃烧所得产物中，CO 占体积的1/3，CO 2为2/3，且：CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)；ΔH ＝－282.57 kJ/mol C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH ＝－110.35 kJ/mol与这些C完全燃烧相比，损失的热量为( )A．39.292 kJ B．3 274.3 kJC．784.92 kJ D．2 489.4 kJ解析：C不完全燃烧生成CO2和CO，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是由生成CO引起的，即因为这部分CO没有继续燃烧生成CO2，所以损失的热量应该等于CO继续燃烧生成CO2放出的热量。

答案：C10．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( ) A．—44.2 kJ·mol－1B．＋44.2 kJ·mol－1C．—330 kJ·mol－1D．＋330 kJ·mol－1解析：已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1 411.0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol，则有：①C2H4(g)＋3O2(g)===2H2O(l)＋2CO2(g)　ΔH＝－1 411.0 kJ/mol；②C2H5OH(l)＋3O2(g)===3H2O(l)＋2CO2(g)　ΔH＝－1 366.8 kJ/mol；根据盖斯定律①－②可得：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ/mol，故选A。

答案：A11．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2③Sn(s、灰) Sn(s、白)　ΔH3＝＋2.1 kJ/mol；下列说法正确的是( )A．ΔH1＞ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏解析：根据③：Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1，则②－①＝③，所以ΔH2－ΔH1＝ΔH3＞0，所以ΔH1＜ΔH2，故A错误；根据③：Sn(s，灰)Sn(s，白)，当温度>13.2℃时，灰锡转化为白锡，则锡在常温下以白锡状态存在，故B错误；根据ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故C错误；根据③：Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1，当温度<13.2℃时，会自行毁坏，故D正确。