极性键 直线型
非极性分子
SO2
极性键 角形

极性分子
类型
实例 H2O
结构
键的极性
分子极性
X2Y型
极性键 H2S
极性分子
均为角形

类型 XY3型
实例 BF3
结构
键的极性
分子极性
极性键
非极性分子
平面三角形 NH3
极性键
极性分子
三角锥形


常见分子的构型及其分子的极性
类型 实例 结构 键的极性 分子极性
X2型： H2
非极性键
N2
非极性分子
均为直线型

类型
实例
结构
键的极性
分子极性
XY型
HF
极性键
极性分子
NO
均为直线型

类型 X2Y型
实例
结构
键的极性
分子极性
CO2
影响物理性质 （熔沸点等）
分子之间
思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由

练习 1. 下列化学键中，都属于极性共价键的是 （ ） A. 共价化合物中的化学键 B. 离子化合物中的共价键 C. 同种元素原子间的共价键 D. 不同元素原子间的共价键

概念 键的极性
极性键和非极性键
分子的极性
极性分子和非极性分子
含义
决定因素
是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子 1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。
联系
说明
键有极性，分子不一定有极性。

相似相溶 极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分 子易溶于非极性溶剂中。 例如： 碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极 性分子），但是在水（极性分子）中溶解 度很小。

类型
实例 CH4
结构
键的极性
分子极性
XY4型
极性键
非极性分子
CCl4 均为正四面体形

小结
离子键 化学键
非极性键
非分子 非极性分子

分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 化学键
范德华力
原子间
作用力大小
意义
作用力大 作用力小
影响化学性质和 物理性质
在单质分子中，同种原子形成共价 键，两个原子吸引电子的能力 相同，共用电子对不偏向任何一个 原子，因此成键的原子都不显 电性。这样的共价键叫做非极性共 价键，简称非极性键。

在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引 电子的能力不同，共用电子对必然 偏向吸引电子能力强的原子一 方，因而吸引电子能力较强的原子 一方相对地显负电性，吸引电 子能力较弱的原子一方相对地显正 电性。这样的共价键叫做极性 共价键，简称极性键。

极性分子：分子中正负电荷中心不 重合，从整个分子来看，电荷的分 布是不均匀的，不对称的，这样的 分子为极性分子。 非极性分子：分子中正负电荷中心 重合，从整个分子来看，电荷的分 布是均匀的，对称的，这样的分子 为极性分子。

键的极性与分子的极性的区别与联系
2
Na2S＋ Cl2＝2NaCl ＋ S 化学方程式为___________________________________ 离子 键和_____________ 非极性共价 键，它溶于水时发生 （4）Z2Y2中含有____ 反应的化学方程式为__________________________________ 2Na2O2＋ 2H2O＝4NaOH ＋ O2↑
2. X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3
Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结
构，X离子比Y离子多1个电子层。 S2－ （1）X离子符号为_____________
（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH___________ 强 离子 （共价或离子）化合物，它与氯水反应的 （3）Z X属于_______

极性键
共价键的分类 非极性键

极性键的判断方法 由不同元素的原子形成的共价键一般 是极性键，如HCl、CO2 CCl4、SO42－、OH－等都含有极性键。

非极性键的判断方法
由相同元素的原子形成的共价键是非 极性键。如单质分子（Xn， n>1,如H2、Cl2、O3、P4等）和某些共 价化合物（如乙醇、乙烯等） 某些离子化合物（如Na2O2等）含有非 极性键。