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9
5、多元弱酸、弱碱电离的特点
(1)弱酸在水溶液中电离，在熔融状态不电离
(2)电离是可逆的，即难电离。
(3)多元弱酸电离分步进行，
如H3PO4(三元中强酸，弱电解质)
H3PO4
H++H2PO4-
H2PO4 HPO4 2-
H++HPO42H++PO43-
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10
（4）各级电离的难易程度不同，电离级数越大 电离越困难，溶液的酸碱性主要由第一级电离 的结果所决定。
第三章 水溶液中的离子平衡
复习
第一节 弱电解质的电离
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1
一、电解质有强弱之分
1、强、弱电解质的概念
强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质 称为强电解质
强酸、强碱、大多数盐、部分碱性氧化物
弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质 称为弱电解质
弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物、个别盐
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2
二、弱电解质的电离过程是可逆的
10—8 10—9 10—10 10—11
12
10—12
13
10—13
14
10—14
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20
➢溶液的pH值——正误判断
× 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。
× 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。
化学平衡移动原理(勒夏特列原理)也适用于 电离平衡，现以CH3COOH为例来说明。
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5
电离平衡方程式 CH3COOH
CH3COO- + H+
条件改变内容
电离平衡移动方向
C(CH3COOH)增大 C(CH3COOH)减小 C(CH3COO-)增大 C(CH3COO-减小
C(H+)增大
右 左
左 右 左
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16
➢溶液的酸碱性与pH
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+ 和OH—！而且在一定温度下是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：
中性溶液 C(H+)= C(OH—)= 1×10—7mol/LpH =7
酸性溶液 C(H+) >C(OH—)
pH＜7
碱性溶液 C(H+)< C(OH—)
× 7、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。
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18
➢pH值 pH=-lg C(H+)
表示溶液酸碱性的强弱。
pOH=-lg C(OH—) 常温：pH+ pOH =14
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19
➢溶液的pH值
0
100
1
10—1
2
10—2
3
10—3
酸
4
10—4
性
5
10—5
增 强
6
10—6
7
10—7
碱
8
性
9
增 10
强 11
.
8
例3：欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，
且A、不N放aO出H气体，可向醋酸中B、加N入a少HC量O固3 体(AC)
C、CH3COOK
D、Mg
例4：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，
为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的
总量，可向盐酸中加入适量的(
A、NaOH
B、H2O
BD)
C、HCl
D、CH3COONa(固体)
如：H2S HS-
H++HS- K1 H++S2- K2
一般K1>>K2 (5)多元弱碱的电离不要求分步表示。
Fe(OH)3
Fe3++3OH-
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11
电离常数的意义：
电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离 的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
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12
C 例5：下列事实中，能证明氯化氢是
共价化合物的是(
）
A、氯化氢易溶于水 B、氯化氢水溶液能导电
C、液态氯化氢不导电 D、氯化氢不易分解
例6：把0.05molNaOH固体分别加入到100mL
下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
A、自来水 B、0.5mol/L盐酸
B
C、0.5mol/LCH3COOH溶液
1、弱电解质在水溶液中电离的特点
CH3COOH
CH3COO- + H+
部分电离 可逆 存在电离平衡
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3
2、电离平衡
在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子 电离成离子的速率和离子重新结合成分子的 速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
3、电离平衡状态的特征、
逆、动、等、定Βιβλιοθήκη 变.44、电离平衡的移动 电离平衡状态的存在是有条件的，当支持电离 平衡状态的条件(如温度、浓度)改变以后，电离 平衡就会从原来的平衡状态变为新条件下的新的 电离平衡状态，这种变化又叫做电离平衡的移动。
D、0.5mol/LKCl溶液
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13
第二节水的电离和溶液 的酸碱性
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14
➢水的电离：水是一种极弱的电解质 ➢水电离的表示方法：
H20+H20
H3O++OH— 或 H20
H++OH—
讨论： 1、影响水电离的因素有哪些？
温度：越高电离程度越大；
溶液的酸碱性
2、在纯水中，水电离出来的C(H+)和C(OH—)离子浓度是
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7
例1：下列物质的水溶液能导电，但属于
非A、电C解H质3C的O是OH( D) B、Cl2
C、NH4HCO3
D、SO2
例2：同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质
溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高
温度后，它们导电能力强弱的顺序是(
A、b>a>c
B、 a=b=c
A
)
C、c>a>b
D、b>c>a
否相等？
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15
➢水的离子积
实验测得：
在25℃时，水电离出来的C(H+) = C(OH—)=10—7mol/L
C(H+) C(OH—)= 10—14 是一个常数
C(H+) C(OH—)= Kw
Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
注意：水的离子积只随温度的改变而改变 （与C(H+) C(OH—) 无关）
C(H+)减小
右
温度升高
右
温度降低
左
加水稀释溶液
右
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6
讨论：
在氨水中，分别加入适量盐酸、NaOH 溶液和NH4Cl溶液，对NH3•H2O的电离 平衡各有什么影响？并简要说明理由。
NH3•H2O
NH4++OH-
H使向N衡N衡HCa移的向向O4lC动电形H形=l 。离成成=H=平N+NN+OHH衡HCH33•4•向Hl+-H-++2N;2OONHCH分a分l+3-+使•+子H子O的使2的的OH电的电方方- =离电离向向H平离2的移移O平动方动。。
pH＞7
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➢溶液的酸碱性---正误判断
√ 1、如果C(H+) 不等于C(OH—)则溶液一定呈现酸碱性。
× 2、在水中加酸会抑制水的电离，Kw减小。
√ 3、如果C(H+) /C(OH—) 的值越大则酸性越强。
√ 4、任何水溶液中都有C(H+) 和C(OH—)。
× 5、 C(H+) 等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。 × 6、电离程度越大的酸溶液则酸性越强。