①单位为kJ/mol 或kJ·mol－1。
互
动
②反应热描述的是化学反应前后的热量变化。
课 后 强 化
作
③反应热描述的是一定温度下的热量变化。
业
④任何化学反应都有反应热。
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
2．反应热产生的原因：由于在化学反应过程中，当反
定 位
应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，
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第一章 化学反应与能量
知 能
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的反应热，应等于生成物分子
定 位
形成时所释放的总能量(862kJ/mol)与反应物分子断裂时所吸
自 主
收的总能量(679kJ/mol)的差，即放出183kJ/mol的能量。显
研 习
然，分析结果与实验测得的该反应的反应热(184.6kJ/mol)很
问 知识；第二节是“燃烧热 能源”；第三节是“化学反应热
题
探 究
的计算”，具体内容包括：盖斯定律、反应热的计算等有关
资
料
课 知识。
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
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第一章 化学反应与能量
知 能
【本章重点】 理解反应热和焓变的含义；能正确书
定 位
写热化学方程式；理解盖斯定律的意义；能应用盖斯定律和
知 能
3．根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反
定 位
应热数值应为生成物分子化学键形成时所释放的总能量与反
自 应物分子化学键断裂时所吸收的总能量之差。
主 研
4．由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低(使环
习
境的能量升高)，故放热反应的ΔH为“－”，ΔH＜0；而吸
问 题
热反应使反应体系的能量升高(使环境的能量降低)，ΔH为
自 热化学方程式进行有关反应热的简单计算；理解燃烧热的概
主
研 习
念。
问
【本章难点】 认识化学反应中的能量变化；会正确
题
探 究
书写热化学方程式并会判断。
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
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第一章 化学反应与能量
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探 究
第一节 化学反应与能量的变化(共2课时)
问 子化学键总键能)
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
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第一章 化学反应与能量
知 能 定 位
自 主
一、焓变,反应热
研 习
1．反应热的定义：化学反应过程中所释放或吸收的能
问 量，都可以用热量来表述，叫做反应热，又称为“焓变”，
题
探 究
符号用ΔH。
资
料
课
说明：
备 选
堂
师 生
资 料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
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知 能 定 位 自 主 研 习 问 题 探 究 课 堂 师 生 互 动
第一章 化学反应与能量
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
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第一章 化学反应与能量
知 能 定 位
自
焓变 反应热
主
研 习
1．反应热
问
化学反应过程中所________的能量，叫反应热，它等
题
探 究
于反应前后体系的________，用符号________表示，其单位
资
料
课 常采用________。许多化学反应的反应热可以直接测量。
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
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第一章 化学反应与能量
知 能
2．化学反应中能量变化的原因
定 位
化 学 反 应 的 本 质 是 __________________ 。 任 何 化 学 反
探
究 “＋”，ΔH＞0。
资 料
课
5．化学变化过程中的能量变化，如图所示。
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
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第一章 化学反应与能量
知 能
●案例精析
定 位
【例1】 根据要求回答：
2．化学键的断裂与形成 断裂 克服原子间 吸收
研 习
原子重新结合成生成物分子
形成
释放
问
3．－ ＜ ＋ ＞
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
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第一章 化学反应与能量
知 能 定 位
自 主
1．如何利用化学键的键能来计算反应热？
研 习
提示：ΔH＝E(反应物分子化学键总键能)－E(生成物分
自 这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学
主
研 习
键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所释放的总
问 能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的
题
探 究
反应热。
资
料
课 堂
如：当1mol H2与1 mol Cl2在一定条件下反应生成2mol
备 选
师 生 互 动
HCl时，1mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ 的能
自 应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子
主
研 习
间的化学键________时，需要________的相互作用，这需要
问 ________能量；当______________________________，即新
题
探 究
化学键________时，又要________能量。
资
料
课3．放热反应ຫໍສະໝຸດ 吸热反应化学（人教版）知 能 定 位 自 主 研 习 问 题 探 究 课 堂 师 生 互 动
第一章 化学反应与能量
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
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第一章 化学反应与能量
知 能 定 位
自
本章内容共分三节。第一节是“化学反应与能量的变
主
研 习
化”，具体内容包括：反应热、焓变、热化学方程式的有关
备 选
堂
师 生 互 动
当ΔH为“________”或ΔH________0时，为放热反应；课
后
当ΔH为“________”或ΔH________0时，为吸热反应。
强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
答案：
定 位
1．释放或吸收 热量变化 ΔH kJ/mol(或kJ·mol－1)
自 主
课 后
量，1mol
Cl2分子中的化学键断裂时需要吸收243kJ
的能量，强化 作
而2mol HCl分子中的化学键形成时要释放431kJ/mol ×2mol 业
＝862kJ的能量，如图所示。
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知 能 定 位 自 主 研 习 问 题 探 究 课 堂 师 生 互 动
第一章 化学反应与能量
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
问 接近(一般用实验数据来表示反应热。)由此可得：
题
探 究
放热反应：生成物释放的总能量大于反应物吸收的总 资
料
课 能量，ΔH为“－”或“ΔH＜0”。
备 选
堂
师 生 互 动
吸热反应：生成物释放的总能量小于反应物吸收的总 能量，ΔH为“＋”或“ΔH＞0”。
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作
业
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第一章 化学反应与能量