题
探 究
于反应前后体系的________，用符号________表示，其单位
资
料
课 常采用________。许多化学反应的反应热可以直接测量。
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
2．化学反应中能量变化的原因
定 位
化 学 反 应 的 本 质 是 __________________ 。 任 何 化 学 反
探
究 “＋”，ΔH＞0。
资 料
课
5．化学变化过程中的能量变化，如图所示。
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
●案例精析
定 位
【例1】 根据要求回答：
自 主
(1)下列各图中，表示反应是吸热反应的是
()
研
习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
自 主
反应的H2和Cl2都是1mol，生成HCl 2mol。则放出热量 ：
研 习
431 kJ·mol－1×2mol－436kJ·mol－1×1mol－247kJ·mol－
问 1×1mol＝179kJ。
题
探 究
(2)由于键能Cl—Cl键＞Br—Br键＞I—I键，故H2在Cl2
资 料
课 堂
中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少。推测键能F—F键＞
课 后
量，1mol
Cl2分子中的化学键断裂时需要吸收243kJ
的能量，强化 作
而2mol HCl分子中的化学键形成时要释放431kJ/mol ×2mol 业
＝862kJ的能量，如图所示。
化学（人教版）
知 能 定 位 自 主 研 习 问 题 探 究 课 堂 师 生 互 动
第一章 化学反应与能量
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
备 选
师 生
Cl—Cl键，故知H2在F2中燃烧放热多。
互
动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
[答案] (1)179 (2)a (3)多
定 位
[点评] 在化学反应中，旧化学键断裂时，需要吸收能
自 量；当原子重新组合，形成新化学键生成新物质时，又要释
主
研 习
放能量。断裂1mol 化学键吸收的能量或形成1mol化学键释
2．化学键的断裂与形成 断裂 克服原子间 吸收
研 习
原子重新结合成生成物分子
形成
释放
问
3．－ ＜ ＋ ＞
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能 定 位
自 主
1．如何利用化学键的键能来计算反应热？
研 习
提示：ΔH＝E(反应物分子化学键总键能)－E(生成物分
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能 定 位
自
主
研 习
人教版化学选修4第一章第一节
问 题 探 究
课件1资料备课选堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能 定 位
自
本章内容共分三节。第一节是“化学反应与能量的变
主
研 习
化”，具体内容包括：反应热、焓变、热化学方程式的有关
问 知识；第二节是“燃烧热 能源”；第三节是“化学反应热
题
探 究
的计算”，具体内容包括：盖斯定律、反应热的计算等有关
资
料
课 知识。
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
【本章重点】 理解反应热和焓变的含义；能正确书
定 位
写热化学方程式；理解盖斯定律的意义；能应用盖斯定律和
究
资
[答案]
(1)代表旧键断裂吸收的能量
代表生成新键放
料 备
课 堂
出的能量
代表反应热
(2)放热
＜
选
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能 定 位
自
下列说法正确的是
主
()
研 习
A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol 物质参加反应时
问 的能量变化
题
探 究
B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的反应热，应等于生成物分子
定 位
形成时所释放的总能量(862kJ/mol)与反应物分子断裂时所吸
自 主
收的总能量(679kJ/mol)的差，即放出183kJ/mol的能量。显
研 习
然，分析结果与实验测得的该反应的反应热(184.6kJ/mol)很
互
动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
[解析] 本题考查的是放热反应与吸热反应的概念。化
定 位
学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是
自 吸热，主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大
主 研
小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。开始时
习
需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。吸热
自 热化学方程式进行有关反应热的简单计算；理解燃烧热的概
主
研 习
念。
问
【本章难点】 认识化学反应中的能量变化；会正确
题
探 究
书写热化学方程式并会判断。
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探 究
第一节 化学反应与能量的变化(共2课时)
题
探 究
代入数据即可得结论。
资
料
课
[答案] (1)A (2)ΔH＝－92kJ/mol
备 选
堂
师 生 互 动
[点评] 能从能量和键能的角度准确理解ΔH的概念。 课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知
能 定
【例2】 某些化学键的键能如下表(kJ·mol－1)
位
自 主 研 习
键
H— H
问 子化学键总键能)
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能 定 位
自 主
一、焓变,反应热
研 习
1．反应热的定义：化学反应过程中所释放或吸收的能
问 量，都可以用热量来表述，叫做反应热，又称为“焓变”，
题
探 究
符号用ΔH。
资
料
课
说明：
备 选
堂
师 生
Br— Br
I—I
Cl— Cl
H— Cl
H—I
H— Br
键能 436 193 151 247 431 299 356
问
题
探
究
(1)1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出热量________kJ。
资 料 备
课 堂
(2)在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别 选
师
生 互
反应，放出热量由多到少的顺序是________。
备 选
堂
师 生 互 动
当ΔH为“________”或ΔH________0时，为放热反应；课
后
当ΔH为“________”或ΔH________0时，为吸热反应。
强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
答案：
定 位
1．释放或吸收 热量变化 ΔH kJ/mol(或kJ·mol－1)
自 主
问
题 探
反应一般开始时需加热，反应开始后也需不断加热才能使反
①单位为kJ/mol 或kJ·mol－1。
互 动
②反应热描述的是化学反应前后的热量变化。
课 后 强 化
作
③反应热描述的是一定温度下的热量变化。
业
④任何化学反应都有反应热。
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
2．反应热产生的原因：由于在化学反应过程中，当反
定 位
应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，
知 能
[解析] (1)反应中的能量变化＝生成物总能量－反应物
定 位
总能量，若大于0，则反应过程为吸热，小于0，则为放热，
自 主
答案为A。
研 习
(2)ΔH ＝ 反 应 物 的 键 能 之 和 － 生 成 物 的 键 能 之 和 ＝
问 (1mol N≡N键键能＋3mol H－H键键能)－6mol N－H键键能，
第一章 化学反应与能量
知
能 定
(1)a、b、c分别代表什么意义？