专题复习 第1讲 氧化还原反应【基础再现】考点一 氧化还原反应的相关概念1、氧化还原反应的判断： 的反应属于氧化还原反应2、氧化还原反应的本质： （包括电子的 和 )【例1】、被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是(NaBH 4中H 为－1价)A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1考点二 电子转移表示法及转移电子数的计算1、“双线桥”、“单线桥”法表示电子转移的方向和数面【例2】、标出下列反应中电子转移的方向和数目(1)Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O(2)4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(3)Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O2、氧化还原中电子转移数目的计算氧化还原反应中，还原剂 电子总数=氧化剂 电子总数=转移的电子总数。
（1）直接氧化剂或还原剂或还原产物或氧化产物的物质的量、组成和化学价变化计算（2）由化学方程式及电子转移关系进行计算（特别是歧化反应和复杂反应）【例3】、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2下列说法不正确的是A ．O 2只作氧化剂B ．CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂C ．SO 2既是氧化产物又是还原产物D ．若有1 mol O 2参加反应，则反应中转移4 mol 电子【例4】、从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S ＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移考点三守恒规律及运用1、强弱规律（1）．根据化学方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
【例5】、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2【例6】、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应： 4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑下列说法不正确是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN2．反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。
【例7】、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－3．价态规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。
【例8】、关于反应：6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O的说法正确的是（）A.KCl为还原产物B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6C.若生成3mol Cl2，则转移电子的物质的量为6molD.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:14．得失电子守恒规律简单计算2-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应【例9】、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr O27的物质的量为（）所需PbO2A. 3.0molB. 1.5molC. 1.0molD. 0.75mol考点四氧化还原反应方程式的配平的基本方法1、氧化还原反应配平原则。
2、配平的步骤：(1)标好价： (2)列变化： (3)求总数： (4)配系数： (5)细检查：【例10】配平下列化学反应的方程式。
(1)____HCl(浓)＋____MnO2===____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____FeS2＋____O2===____Fe2O3＋____SO2(3)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(4)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3(6)____ClO－＋____Fe(OH)3＋________===____Cl－＋____FeO2－4＋______(7)____MnO－4＋____H2O2＋________ ===____Mn2＋＋____O2↑＋______【例11】信息型氧化还原反应方程式的书写，按要求书写方程式：(1)①写出在酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体的反应的离子方程式：；②写出在酸性高锰酸钾溶液中滴加Na2SO3溶液的反应的离子方程式：。
(2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O2－7，可以用绿矾除去。
测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。
写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(3)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_ 。
②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO－3反应后变为无色的Bi3＋。
写出该实验中涉及反应的离子方程式________________________________________ 。
(4)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。
三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式______________________________________________________。
【体验高考】1、下列说法正确的是A.FeCl3溶液中能大量存在：K＋、NH4+、I－、SCN－【2012高考】B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O【2012高考】C.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 【2013高考】D.反应11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol 【2013高考】E.Cu溶于稀硝酸HNO3的离子方程式为：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O 【2014高考】F.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 【2014高考】G.与Al反应能放出H2的溶液中能大量共存Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣【2015高考】2、按要求写出相应的离子方程式：（1）碱性条件下MnO4- 被H2O2还原为MnO2的离子方程式为：【2012高考】（2）酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，对应的离子方程式为：【2012高考】（3）淡黄色固体单质与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，该反应的离子方程式为：【2013高考】（4）Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为：【2014高考】（5）pH约为8的溶液中SO32﹣将NO2转化为NO2﹣的其离子方程式为：【2015高考】（6）加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为：【2016高考】3、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是。
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。
欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。
4、(1)配平氧化还原反应方程式：C2O2－4＋____MnO－4＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。
量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。