化合价降低，得电子，被还原
反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 表现特征：元素化合价有升降。
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二、氧化剂和还原剂
氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质， 元素化合价降低。
氧化剂具有氧化性，反应时被还原。
还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质， 元素化合价升高。
还原剂具有还原性，反应时被氧化。
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1.利用物质中元素所处的价态,推测它可 能具有的氧化还原性.
-2 0 +4 +6 S SS S
从硫元素价态的角度,分析下列物质可能具有的性质:
H2S
SO2
Na2SO3
S H2SO4
还原性 还原性
还原性
还原性 氧化性
氧化性
氧化性
氧化性
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存在于生产和生活中的氧化还原反应
氧化还原反应
第二课时
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1
氧化还原反应的特征、本质、判断
（ 1 ）、特征：
元素化合价发生了变化
（ 2 ）、本质：
有电子转移
（ 3 ）、判断：
凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧化还 原反应。
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2
化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂＋还原剂 ＝还原产物 ＋氧
氧化剂
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5
1.分别指出下列反应中的氧化剂、还原剂。
点燃
2H2+O2
H2O
Fe2O3 + 3CO △ 2Fe + 3CO2
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6
常见的氧化剂、还原剂
＋6
▪氧化剂： O2 O3 Cl2 Br2 浓H2SO4
＋5
＋3
＋7
－1
HNO3 FeCl3 KMnO4 H2O2
▪还原剂： Na Mg Zn H2 C
＋2
－1 ＋2
CO KI FeCl2
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7
氧化性还原性与元素价态的关系
最高价态：只具有氧化性
如： 浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4 最低价态：只具有还原性
如： KI H2S Zn HCl 中间价态：既具有氧化性又有还原性
如： FeCl2 S Cl2 CO
金属的冶炼
食物的腐败
燃料的燃烧
钢铁的锈蚀
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