2.303RT E K F lg aF
式中：K—常数；R—气体常数，取值8.314伏特，
库仑/开·摩尔；T—绝对温度；F为法拉第常数96487库仑。
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若在待测试液中加入适量的惰性电解质(如硝 酸钠)，使离子强度保持不变，即使离子的活度系 数其为浓一度常〔数F－，〕那来么代上替式，的在氟25离℃子，活上度述aF表－便达可式用可 改写为
2.记录未知试样溶液的毫伏数，由
标准曲线查得其氟离子浓度〔F－〕 ，
并按下式计算饮用水中氟含量。
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WF=〔F－〕×100/50.0×MF×1000
式中： WF为每升水样中含氟的毫克数
（mg/L）； MF为氟的原子量。
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The END
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2021
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四、试剂
１．0.100M氟化钠标准溶液： 称取4.1988克氟化钠与烧杯中，用去离
子水溶解后，转移至1000ml容量瓶中稀释 至刻度，摇匀，储存于聚乙烯瓶中，备用。
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２．总离子强度调节缓冲液(TISAB)：
称取29克硝酸钠和2.0g二水合柠檬酸钠，溶 于500ml体积比为1:1的醋酸与500ml5M的氢氧化 钠混合液中，测量溶液的pH,若pH值不在5.0~5.5 之间，可用5N氢氧化钠或6N盐酸调节。
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２．标准曲线的绘制
首先配制合适浓度的氟标准系列，用移液管吸取 10ml 0.100M的氟化钠标NaF标液和10mlTISAB 缓冲液，于100ml容量瓶中，用去离子水稀释至刻 度，摇匀，此溶液为标准使用液10－2M，逐级稀 释配成浓度为10－2，10－3，10－4，10－5，10－6M 的一组标准溶液，即为标准系列。
读，等指示稳定后在读，溶液愈稀，达到稳定所 需要的时间越长）按浓度由低至高的顺序依次测 定10－6，10－5，10－4，10－3，10－2M的氟化钠溶 液的毫伏数。以E－lg[F－]绘制标准曲线。
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３．水样的测定
用移液管移取50ml饮用水于100ml容量瓶中， 加入10mlTISAB溶液，用去离子水稀释至刻度， 摇匀后，转移到聚乙烯烧杯中，待测定。
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5．3mol/L氯化钾KCl溶液（pH电极补 充液，且pH电极使用前应在该溶液中 浸泡24h）
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6．饱和氯化钾KCl溶液（银－氯化银电 极补充液）
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五、实验步骤 １．PHSJ－4A型酸度计的调节
按酸度计说明书校好仪器。氟电极接酸 度计负端，银－氯化银电极接正端，扳到 mv档。（测量前仪器要先预热15min以上， 测量时银－氯化银电极下端的橡皮帽与上 端的橡皮套应取下）。
将清洗过的氟电极，用滤纸吸取悬挂着的水 滴，插入待测液烧杯中（事先放好水样），搅 拌数分钟，读取稳定的毫伏数。根据测得的毫 伏数，由标准曲线可查得相应的氟化物浓度值。
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４． 空白试验 用蒸馏水代替水样，按测定样品的
条件和步骤进行测定。
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六、数据处理结果
1.记录氟化钠标准系列各点测得的 毫伏数，绘制E对lg〔F－〕的标准曲 线。
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3．pH=4.005标准缓冲溶液（用于标 定pH计）：
称取GR邻苯二甲酸氢钾1.021g溶于 100ml的重去离子水中。
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4．pH=6.865标准缓冲溶液（用于标 定pH计）：
称取GR磷酸二氢钾0.34g与GR磷 酸二氢钠0.355g溶于100ml的去离子 水中。
E=K1-0.059lg〔F－〕 式中：K1为常数； 由上式可见，电动势E与Lg〔F－〕成线性关 系。因此，只要作出E对Lg〔F－〕的标准曲线， 便可由水样测得E，从标准曲线上求得的水样中 氟离子的浓度。
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三、仪器
PHSJ－4A型酸度计；CSBF－1型氟电极；银 －氯化银电极；磁力搅拌器 容量瓶 100ml 7个 移液管 50ml 1支；1ml 1支；10ml 2支 聚乙烯烧杯 100ml 7个 滤纸 镊子
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将各浓度标液分别移入100ml的聚乙烯烧杯，加 入搅拌磁子，用去离子水将电极洗净，用滤纸吸 去悬挂在电极上的水滴，把电极插入盛有浓度为 10－6氟化钠标准溶液的烧杯中，开启磁力搅拌 器。进行缓慢、稳定的搅拌。按下“读数”开关， 读取仪器指示的毫伏数。
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注意：考虑电极达平衡电位的时间，不要急于
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环境化学实验
实验五 水中氟化物的测定与评价 环境工程教研室
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一、实验目的 学会正确使用氟离子选择电极和酸
度计，了解氟电极的构造，掌握直接 电位法测定氟离子选择电极(简称氟电极)、银－ 氯化银电极与待测试样溶液组成原电池， 测量得到的电动势E与氟离子活度aF-的对数 呈线性关系为