【创新设计】2013高考化学总复习 第2章 第3讲 氧化剂和还原剂一卷冲关的课后练案一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2011·上海高考)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析：K 2FeO 4中铁元素呈现＋6价，故具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒；其还原产物为Fe 3＋，Fe 3＋水解：Fe 3＋＋3H 2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋，Fe(OH)3胶体具有吸附水中悬浮物的作用。
答案：A2．下列说法正确的是( ) A ．分解反应一定是氧化还原反应B ．非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C ．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D ．氧化剂在氧化还原反应中被氧化解析：分解反应CaCO 3=====高温 Ca O ＋CO 2↑是非氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应；S ＋O 2=====点燃SO 2，S 是还原剂；氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，还原剂具有还原性，在反应中被氧化。
答案：C3．(2011·湖州模拟)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A ．HCl→H 2 B ．CO 2→CO C ．Fe 2O 3→FeD ．Br －→Br 2解析：A 项，HCl→H 2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B 项，CO 2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C 项，Fe 2O 3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如CO 等；D 项，Br －→Br 2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl 2等。
答案：D4．已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )A ．上述实验证明氧化性：MnO －4＞Cl 2＞Fe 3＋＞I 2 B ．上述实验中，共有两个氧化还原反应C ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D ．实验②证明Fe 2＋既有氧化性又有还原性解析：从题给信息可知2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O,2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3,2KI ＋2FeCl 3===2KCl ＋I 2＋2FeCl 2。
则氧化性：①MnO －4>Cl 2，②Cl 2>Fe 3＋，③Fe3＋>I 2；实验中3个反应均为氧化还原反应；实验①生成的气体是Cl 2，遇到湿润的淀粉KI 试纸，发生反应生成I 2，I 2使淀粉变蓝色；实验②证明Fe 2＋有还原性，不能证明Fe 2＋有氧化性。
答案：A5．(2011·湘潭模拟)ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 下列说法正确的是( ) A ．KClO 3在反应中得到电子 B ．ClO 2是氧化产物 C ．H 2C 2O 4在反应中被还原D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移解析：KClO 3得电子被还原为ClO 2，ClO 2是还原产物，1 mol KClO 3得1 mol 电子；H 2C 2O 4被氧化为CO 2，CO 2为氧化产物。
答案：A6．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce 4＋＋Fe 2＋===Fe 3＋＋Ce 3＋Sn 2＋＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Sn 4＋由此可以确定Fe 2＋、Ce 3＋、Sn 2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A ．Sn 2＋、Fe 2＋、Ce 3＋ B ．Sn 2＋、Ce 3＋、Fe 2＋C ．Ce 3＋、Fe 2＋、Sn 2＋D ．Fe 2＋、Sn 2＋、Ce 3＋解析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，由第一个反应可知还原性Fe 2＋>Ce 3＋，由第二个反应可知还原性Sn 2＋>Fe 2＋，所以三种离子的还原性由强到弱的顺序为Sn 2＋>Fe 2＋>Ce 3＋。
答案：A7．对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑有下列判断：①H 2只是氧化产物，②H 2只是还原产物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1∶1。
上述判断正确的是( )A ．①④⑤B ．②④C ．①D ．③⑤解析：首先分析元素化合价的变化：Ca H －12＋2H ＋12O===Ca(OH)2＋2H 02↑，所以H 2O 是氧化剂被还原，CaH 2是还原剂被氧化，H 2既是氧化产物又是还原产物。
答案：D8．24 mL 浓度为0.05 mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。
已知Na 2SO 3被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为( )A ．＋2B ．＋3C ．＋4D ．＋5解析：氧化剂与还原剂恰好反应完全，其得失电子数相等，若还原产物中Cr 的化合价为x ，则Na 2SO 3――→－2e －Na 2SO 4，失电子的物质的量为： 0．024 L×0.05 mol·L －1×2＝0.002 4 mol ；K 2Cr 2O 7――――――→＋[6－x ×2e －]2C x r n ＋，得电子的物质的量为： 0．02 L×0.02 mol·L －1×(6－x )×2，所以有 0．02 L×0.02 mol·L －1×(6－x )×2＝0.0024 mol ， 解得x ＝3。
答案：B9．在一定条件下，RO n －3和氟气可发生如下反应：RO n －3＋F 2＋2OH －===RO －4＋2F －＋H 2O ，从而可知在RO n －3中，元素R 的化合价是( )A ．＋4B ．＋5C ．＋6D ．＋7解析：设RO n －3中R 的化合价为x 。
R xO n －4―――――→失7－x e －R ＋7O －4， F 02――→得e －×2 2F －，据得失电子守恒有：7－x ＝2，可得x ＝＋5。
答案：B10．相等物质的量的KClO 3分别发生下述反应：①有MnO 2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO 4(高氯酸钾)和KCl 。
下列关于反应①和②的说法不．正确的是( ) A ．都属于氧化还原反应 B ．发生还原反应的元素相同 C ．发生氧化反应的元素不同 D ．生成KCl 的物质的量相同解析：①反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，②反应为4KClO 3=====△ 3KClO 4＋KCl ，可见①②两反应均为氧化还原反应，发生还原反应的元素均为＋5价的氯元素；而发生氧化反应的元素在①反应中为氧元素，而②反应中仍为＋5价的氯元素，不相同；等物质的量的KClO 3在①反应和②反应中得到的KCl 的物质的量之比为4∶1，不相同。
答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)(2011·安徽皖南八校联考)回答下列问题： (1)配平下列离子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO －＋________OH －―→________FeO n －4＋________Cl －＋________H 2O 。
(2)已知反应中ClO －与OH －的物质的量之比为3∶4，则n ＝________，此时转移电子的物质的量为________。
(3)根据前面的知识，推测FeO n －4能和下列________(填字母)物质反应。
A ．O 2 B ．SO 2C ．H 2SD ．HClO解析：(1)FeO n －4中铁元素的化合价是＋(8－n )，则反应中铁元素化合价升高[＋(8－n )－(＋3)]＝(5－n )；反应中氯元素化合价降低[＋1－(－1)]＝2。
根据化合价变化最小公倍数可确定Fe(OH)3、FeO n －4的系数是2，ClO －、C l －的系数是(5－n )；再根据反应方程式两边电荷守恒知，OH －的系数是2n ；最后根据质量守恒确定H 2O 的系数是(n ＋3)。
(2)(5－n )∶2n ＝3∶4，则n ＝2，此时转移6 mol 电子。
(3)铁元素常见化合价是＋2、＋3，而FeO 2－4中铁元素是＋6价，有强氧化性，SO 2和H 2S 有还原性，故FeO 2－4能氧化SO 2和H 2S 。
答案：(1)2 (5－n ) 2n 2 (5－n ) (n ＋3) (2)2 6 mol (3)BC12．(8分)(1)等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是________(填序号)已知：MnO－4＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－3＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca(ClO)2(2)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是________(填序号)。
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析：(1)氯气在反应MnO－4＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O中是氧化产物，1 mol MnO－4反应能得到2.5 mol Cl2；氯气在反应ClO－3＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O、ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O中既是氧化产物，又是还原产物，其中，前一反应中1 mol ClO－3反应能得到3 mol Cl2，而后一反应中1 mol ClO－反应只能得到1 mol Cl2；MnO2与浓盐酸的反应中，1 mol MnO2反应生成1 mol Cl2。