普通化学试卷一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。
答()2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性,没有经典式的轨道,并需用统计规律来描述。
答()3、BCl3分子中的化学键是极性共价键,所以它是极性分子。
答()4、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。
可根据反应式写出K= [p(D)/p]2/{[p(A)/p]⋅[p(B)/p]2} 及v = k c(A)⋅{c(B)}2。
答:()5、对于任一化学反应m A + n B = p C + q D,由反应式可写出其速率方程为v = k {c(A)}m•{c(B)}n。
答:( )6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。
答:()7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。
答()8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l 来决定。
答()9、K3[Co(NO2)3Cl3] 名称为三氯⋅三硝基合钴(III) 酸钾,其中心离子的电荷为+3,配位数为6。
答()10、在N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡系统中,若温度、体积保持不变,而引入稀有气体,则由于总压力增大而使平衡将向右移动。
答:()11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。
答:()12、温度升高能引起反应速率增大,而且反应活化能E a越大的反应,速率增加得越显著。
答:()13、任何自发进行的反应,其熵变总是大于零。
答:()14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中,主要发生吸氧腐蚀,只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
答()15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。
答()16、O=O 双键的键能应为O−O 单键的2 倍。
答()17、高聚物分子在一定范围内,其聚合度越高,结晶程度越高,分子中极性基团越多,则其机械强度越大。
答()18、螯合物的稳定性大于一般配合物。
答()19、在一般情况下,CaCO3(s) 的热分解温度,即等于其开始分解的温度。
答()20、非金属元素的电负性越大,则可推测其单质的氧化性就越强。
答()21、铝和氯气是较活泼的金属和非金属单质,两者的化合物应为离子键结合。
答()22、向含Ni2+的溶液中加入氨水溶液,先有沉淀生成,继续加氨水沉淀溶解,说明Ni 象Al 一样,其氢氧化物呈两性。
答()23、弱电解质溶液的解离度和解离常数,可采用pH 法或电导率法测定。
答()24、滴定管依次用洗涤液、自来水、去离子水洗涤洁净后即可使用了。
答()25、用电导率数值估计水质的纯度,电导率值越小,水质纯度必定越高。
答()二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个,多选时,该题为0分;若正确答案有两个,只选一个且正确,给1分,选两个且都正确给2分,但只要选错一个,该小题就为0分。
(本大题分5小题, 每小题2分, 共10分)1、下列各物质熔点最高的是答()(1) FeS(2) WC(3) BaCO3(4) CaC22、下列水溶液中渗透压最大的是答()(1)0.010 mol⋅dm-3蔗糖(2)0.010 mol⋅dm-3甘油(3)0.010 mol⋅dm-3甲醇(4)0.010 mol⋅dm-3 K2SO43、工业上常使用的“抗凝剂”和“致冷剂”,它们所利用的溶液通性是指答()(1) 沸点上升(2) 凝固点下降(3) 渗透压(4) 蒸气压下降4、预测从相应的气态原子生成下列各气态离子所需的能量最高的是答()(1)Ba3+(2)Sr2+(3)Ca+(4)Cs+5、下列各物质的分子间只存在色散力的是答()(1)SiH3Cl(2)SiH4(3)NH3(4)CS2三、填空题。
(本大题共10小题,总计30分)1、(本小题2分)一定温度下,在弱电解质溶液中,加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时,可使弱电解质的解离度______________,这种现象叫___________________________________。
2、(本小题2分)2,2- 二甲基-4- 乙基己烷分子中的碳原子数是___________个。
3、(本小题2分)陶瓷材料一般是由________ 相、_________ 相和气相交织而成的多晶态无机材料。
4、(本小题2分)往原电池(-)Pb|Pb(NO3)2CuSO4|Cu(+) 负极的电解质溶液中加入氨水,能使其电动势_____________,这是由于____________________________________________________________。
5、(本小题2分)实验室中有机溶剂或化学药品起火时,应用________________________________________ ______________________________ 灭火,不可用_________ 灭火。
6、(本小题3分)导致高分子材料老化的三类主要因素是:__________________、_________________ 和____________________ 等。
7、(本小题3分)石墨是层状晶体,层内碳原子采用__________ 杂化轨道形成正六边形的平面层,每个碳原子的另一p 轨道相互“肩并肩”重叠形成遍及整个平面层的_____________ 键,使石墨具有良好的导电、导热性能;层与层间距离较远,层间作用力大小类似于__________ 力,使容易发生相对滑动,工业上可用作润滑剂。
8、(本小题4分)根据固体能带理论,金属的导电性是基于其晶体能带中有____________ 带存在;半导体能带的主要特性是禁带宽度较绝缘体____________。
p- 型半导体(用硅制)所含的杂质为元素周期表第____________ 元素,n- 型半导体的载流子主要是_____________________。
9、(本小题5分)金刚石中的C−C 间以__________ 杂化轨道相互成键,空间构型为____________。
而石墨中C−C 间以___________ 杂化轨道相互成键,键角为_______________。
在石墨中由于还有________ 键,故使石墨有良好的导电导热性。
10、(本小题5分)已知:E(O2/H2O)=1.23 V,E(Cu2+/Cu)=0.34 V,由此两电对组成原电池的图式为_______________________________________,负极反应式为_________________________________,正极反应式为_______________________________,若n=2 时,标准平衡常数K=A,则n=4 时,K= __________。
四、根据题目要求,通过计算解答下列各题。
(本大题共6小题,总计35分)1、(本小题4分)含盐量 3.67%(质量分数)的海水中,若c(HCO3-)=2.4⨯10-3mol⋅dm-3,c(CO32-)=2.7⨯10-4mol⋅dm-3,试计算酸度由HCO3-和CO32-所控制的海水的pH 为多少?[ 已知H2CO3的K=4.30⨯10-7, K=5.61⨯10-11 ]2、(本小题5分)高纯锡在600 K 下熔铸时会发生反应:Sn(l) + O2(g) = SnO2(s),此反应的∆r G(600 K) =-519.7 kJ⋅mol-1。
工业用氩气中通常含有少量氧气,并设O2分压为0.1 Pa。
请用计算结果说明这种氩气能否用作熔铸锡时的保护气体,以防止SnO2的生成?3、(本小题5分)在含有Pb2+离子浓度为0.010 mol⋅dm-3的溶液中加入NaCl 使之沉淀,试通过计算说明在 1.0 dm3的该溶液中至少应加入多少克NaCl晶体。
[ 已知K(PbCl2)=1.6⨯10-5,NaCl 的相对分子质量为58.5。
]4、(本小题6分)反应H3AsO3+I3-+H2O H3AsO4+3I-+2H+在25℃、标准态下可否自发进行?并求其标准平衡常数K。
(已知:E(H3AsO4/H3AsO3)=0.58 V,E(I3-/I-)=0.54V 。
)5、(本小题7分)利用铝热法可还原某些难以还原的金属氧化物。
试计算用铝粉还原Fe2O3、Cr2O3、MnO 各1mol 的∆ r H(298.15 K),并比较何者放热最多,何者放热最少。
已知:∆ f H(Cr2O3,s,298.15 K)= -1139.7 kJ⋅mol-1∆ f H(Fe2O3,s,298.15 K)= -824.2 kJ⋅mol-1∆ f H(MnO,s,298.15 K)= -385.22 kJ⋅mol-1∆ f H(Al2O3,s,298.15 K)= -1675.7 kJ⋅mol-16、(本小题8分)已知Ce4++e-=Ce3+,E(Ce4+/Ce3+)=1.443 V;Hg2++2e-=Hg,E(Hg2+/Hg)=0.851 V。
试回答:(1) 电池反应式。
(2) 电池图式。
(3) 电池反应的K(298.15 K)。
普通化学试卷试卷号:B070016一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)1、两种液体相互混合,不一定得到单相系统。
答:()2、原子光谱是由原子中电子绕核旋转时释放的能量产生的。
答()3、若某物质分子中的化学键为极性键,则此分子必为极性分子。
答()4、所有电子的电子云都有方向性。
答()5、甲酸乙酯、乙酸甲酯和丙酸三者属于同分异构体。
答()6、升高反应温度,能使反应速率常数k和标准平衡常数K都增大。
答:()7、密闭容器中进行下列( 基) 元反应:2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)。
当容器体积缩至原来的1/2 时,正反应速率增加8 倍。
答:()8、一定温度下,已知AgF,AgCl,AgBr 和AgI 的K依次减小,所以它们的溶解度(以mol⋅dm-3为单位)也依次降低。
答()9、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l 来决定。
答()10、K3[Co(NO2)3Cl3] 名称为三氯⋅三硝基合钴(III) 酸钾,其中心离子的电荷为+3,配位数为6。
答()11、用酸度计测定不同浓度HAc 溶液的pH 值时,为确保结果准确,装HAc 溶液的烧杯应该用去离子水洗涤2~3 次,再装溶液。
答()12、由于∆r G= -RT ln K,因此凡是K= 1 的气态反应,必定是在标准条件下进行的。
答:()13、利用弹式量热计可以较精确地测得等压反应热。
答:()14、当温度趋近0 K 时,所有放热反应均能自发进行。