⑴CH3CH(CH3)CH2CH2CH(C2H5)CH2OH 5-甲基-2-乙基-1-己醇
⑵CH3CH2CH(CH2OH)2 2-乙基-1,3-丙二醇
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练习 写出下列醇的名称
①CH3CH(CH3)CH2OH
2—甲基—1—丙醇
②CH3CH2CHOHCH3
2—丁醇
③CH3CH(CH3)C(CH3)OHCH2CH3
为CnH2n－6，则相应的一元醇的通式为: CnH2n－6O。
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㈡ 醇的命名和同分异构体
⑴、醇的命名
①选主链： 选含C—OH的最长碳链为主链，称某醇 ②编号： 从离C—OH最近的一端起编号 ③写名称：
取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母体名称（羟基 位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表 示。） 例1.给下列醇命名.
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2
②根据醇分子中的烃基是否饱和，可以将醇分为饱和醇、 不饱和醇等。 ③根据醇分子中的烃基是否有苯环，可以将醇分为芳香 醇、脂肪醇等。
3．醇的通式
醇的通式由烃的通式衍变而来，如烷烃的通式为CnH2n+2， 则相应的饱和一元醇的通式为CnH2n＋2O；烯烃的通式为 CnH2n，则相应的一元醇的通式为CnH2nO；苯的同系物的通式
4、随碳原子的数目增多，醇的溶解性减小
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一、醇 ㈣、乙醇
1.组成与结构:
分子式
结构式
C2H6O
HH H—C—C—O—H
HH
结构简式
CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团
—OH （羟基）
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空间结构:
乙醇的分子式结构式及比例模型
①
④③
⑤
②
球棒模型
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2，3—二甲基—3—戊醇
CH2OH CH2OH
乙二醇
CH2OH 苯甲醇
CH2OH
CHOH
CH2OH 1，2，3—丙三醇
（或甘油）
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⑵、 醇的同分异构体
醇类的同分异构体可有： ①碳链异构 ②羟基的位置异构， ③官能团异构(相同碳原子数的饱和一元醇和醚是 官能团异构)
例2.写出下列物质可能有的结构简式
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一、醇
㈠．醇的概念和分类
1.醇和酚的概念
醇是羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合 物。酚是羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物。
2.醇的分类
①根据醇分子中含有醇羟基的数目，可以将醇分为一 元醇、二元醇、多元醇等。一般将分子中含有两个或两个 以上醇羟基的醇称为多元醇。
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有机化合物中，能形成氢键的官能团有：
羟基（-OH）、氨基（-NH2） 醛基（-CHO）、羧基（-COOH）
表3-1中所列出的醇均形成了分子间氢键， 因此与相对分子质量相近的烷烃比，醇 具有较高的沸点，同时，这些有机物分子 与水分子间也可形成氢键，因此，含有这 些官能团的低级分子，均具有良好的水溶性。
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[问题1]比较钠与水、乙醇反应的实验现象，比较二者 羟基上氢原子的活泼性
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 浮在水面
沉在液面下
钠的形状是否变化 熔成小球
仍是块状
有无声音
发出嘶嘶响声
没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
化学方程式
22NNaa＋O2HH2＋OH＝2↑
[结论1]乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子不活泼。
比例模型
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㈣、乙醇
⒉ 物理性质 乙醇是一种无色、有香味的液体，密度比水小，易挥 发，易溶于水，是一种良好的有机溶剂，俗称酒精。 ⒊ 化学性质 醇的化学性质主要由羟基所决定，乙醇中的碳氧键和 氧氢键有较强的极性，在反应中都有断裂的可能。
(1)跟金属反应
(如K、Na、Ca、Mg、Al)：
2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑。 该反应中乙醇分子断裂了O—H键。
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㈢ 醇的物理性质
学与问： 你能得出什么结论？
乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸点高于1， 2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高于1—丙醇，其原因是：
由于羟基数目增多，使得分子间形成的 。 氢键增多增强，熔沸点升高。
3、甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因Байду номын сангаас甲醇、 乙醇、丙醇与水形成了氢键。
学生完成P49思考与交流
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练习：
写出甲醇、正丙醇、乙二醇、丙三醇分别与金属钠反应的化学方程式 讨论醇分子中羟基数目与n(醇)和n(氢气)之间的关系
2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2 ↑ 2CH3CH2CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH2ONa + H2 ↑
60
97.2
丁烷
C4H10
58
-0.5
结论：1、相对分子质量相近的醇和烷烃,醇的沸点远高于烷烃
1/19/20221、饱和一元醇随相对分子质量- 的增加沸点升高
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㈢ 醇的物理性质
醇分子间形成氢键示意图：
R
R
O
H
H
O H
O
R
R
O
H
H
H
O
O
R
R
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢 原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。（分 子间形成了氢键）
⑴C4H10O
⑵C3H8O
醇：4种；醚：3种
醇：2种；醚：1种
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㈢ 醇的物理性质 思考与交流：对比表格中的数据，你能得出什么结论？
名称
结构简式 相对分子质量 沸点/℃
甲醇
CH3OH
32
64.7
乙烷
C2H6
30
-88.6
乙醇
C2H5OH
46
78.5
丙烷
C3H8
44
-42.1
丙醇
C3H7OH
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形成氢键的条件：有一个与电负性很强的元素（如：F、O、N） 以共价键结合的氢原子，同时这个与氢原子相结合的电负性很强 的原子必须有孤对电子。
电负性：用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的 相对强弱。通常以希拉字母χ为电负性的符号。 “电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。 元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力 越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子 的能力越弱（稀有气体原子除外）。
目录
第一节 醇 酚
一、醇
㈠．醇的概念和分类
㈡、醇的命名和同分异构体
㈢、醇的物理性质
㈣、乙醇的性质： ①跟金属反应 ②消去反应③取
代反应 ㈤、重要的醇简介
④氧化反应
①甲醇； ②乙二醇； ③丙三醇：
二、酚
㈠．苯酚的分子组成和分子结构 ㈡．苯酚的物理性质 ㈢．苯酚的化学性质
①苯酚的酸性；②苯酚的取代反应；③显色反应；