期末总复习练习题一选择题：1 下列各组键角大小判断不正确的是-----------------------------------------------------------（）A NH3>H2O；B BeF2>SF2；C PH3>NH3；D BF3>BF4-。

2 下列物种中键长最短的是-----------------------------------------------------------------------（）A CN；B CN-；C CN+；D CN2+。

3 下列各组化合物熔点高低判断正确的是-----------------------------------------------------（）A CaCl2>ZnCl2；B BeO>MgO；C BaO>MgO；D NaF>MgO。

4 pH=0时，下列氧化剂在水溶液中氧化能力最强的是---------------------------------------（）A PbO2；B MnO4-；C Bi2O5；D BrO4-。

5 向含有I-的溶液中通入Cl2，其产物可能是--------------------------------------------------（）A I2和Cl-；B IO3-和Cl-；C ICl2-；D 以上产物均有可能。

6 能使HgS溶解的物质是--------------------------------------------------------------------------（）A HNO3；B (NH4)2S；C Na2S；D Na2S2。

7 下列水解产物都是碱式盐的一对氯化物是--------------------------------------------------（）A AlCl3,BCl3；B SnCl2,BiCl3；C BiCl3,SnCl4；D SnCl2,FeCl3。

8 下列反应中没有N2生成的是-------------------------------------------------------------------（）A Na+NH3→；B Cl2+NH3→；C Cu+NH3→；D NH4NO2→。

9 下列各组物质沸点高低判断正确的是--------------------------------------------------------（）A NH3<PH3；B PH3>SbH3；C ICl>Br2；D HF<HI。

10 下列离子在水溶液中具有颜色的是-----------------------------------------------------------（）A Cr3+；B Ce3+；C Gd3+；D La3+。

11 下列分子或离子具有反磁性的是--------------------------------------------------------------（）A B2；B O2；C O2+；D O3。

12 以下元素的原子半径大小变化规律是--------------------------------------------------------（）A N<P<S<O；B N<O<P<S；C O<N<S<P；D P<S<N<O。

13 已知0.01mol.dm-3某一元弱酸溶液的pH=4.55,则该弱酸的Ka为-----------------------( )A 5.79×10-2；B9.75×10-3；C7.95×10-8；D8.59×10-7。

14 下列氧化物与浓盐酸反应有氯气放出的是--------------------------------------------------( )A Fe2O3；B V2O5；C TiO2；D SnO2。

15 下列各对物质能在酸性溶液中共存的是-----------------------------------------------------( )A FeCl3,Br2；B H3PO3,AgNO3；C H3AsO4,KI；D NaBiO3,MnSO4。

16 在元素周期表中，第四周期，ⅤA族元素的原子序数应是---------- ------------( )A 41；B 33；C27； D 65。

17基态锰原子的价电子构型是---------------------------------------------------------------------（）A 3d7；B 3d74s2；C 3d54s2；D 3d9。

18 Na2HPO4和Na3PO4等物质的量溶解在水中,总浓度为0.10mol.dm-3,这时溶液中[H+]近似为[K(H3PO4)=7.52×10-3×6.23×10-8×2.2×10-13]----------------------------------------( )A 7.11×0-3；B 6.0×10-8；C 4.3×10-10；D 2.2×10-13。

19 下列各物质键的极性最小的是----------------------------------------------------------------( )A LiH；B HCl；C HBr；D HI。

20 关于[Cu(CN)4]3-的空间构型及中心离子的杂化类型叙述正确的是--------------------( )A 平面正方形,d2sp3杂化；B 变形四边形,sp3d杂化；C 正四面体,sp3杂化；D 平面正方形,sp3d2杂化。

21在离子晶体中,如果某离子可具有不同的配位数,则该离子半径随配位数的增加而-( )A 不变；B 增加；C 减小；D 没有规律。

21 浓HNO3与B、C、As、Bi反应生成的下列产物不存在的是----------------------------（）A H3BO3；B CO2；C Bi2O5；D H3AsO4。

23下列分子或离子中，键能最大的是-------------------------------------------------------------（）A O2；B O2+；C O2-；D O22-。

24 欲处理Cr(Ⅵ)酸性废水,应选用的试剂是-----------------------------------------------------( )A H2SO4,H2C2O4；B FeSO4,NaOH；C Al(OH)3,NaOH；D FeCl3,NaOH。

25浸在水中的铁桩,受腐蚀最严重的是-----------------------------------------------------------( )A 水上部分；B 水下部分；C 水与空气交界处；D 各处相同。

26 0.2mol.dm-3NaH2PO4溶液与0.2mol.dm-3Na3PO4溶液等体积混合后,溶液H+浓度是--( )A K2；B K3；C (K1K2)1/2；D (K2K3)1/2。

二填空题：1 在纯水中插入氢电极与标准氢电极所组成的原电池的电动势等于_ ________；若在酸性介质中氧电极的标准电极电势为 1.23V，则在碱性介质中氧电极的电极电势为_________。

2 M3+的3d轨道上有3个电子,这3个电子的运动状态分别是_________,M原子的核外电子排布是__ ____,其元素符号为__ ____。

3 r(Cu+)=96pm,r(Br-)=196pm按半径比规则，CuBr似应该有_ __晶格,但事实上却是立方ZnS晶格,Cu+和Br-的配位数之比为_ ____,单元晶胞中Cu+和Br-数目之和为______。

4 锂、钠、钾在空气中燃烧时的主要产物分别是___ _、____、__。

5 KNO3、Mn(NO3)2和Hg2(NO3)2热分解的气体产物分别是__ ___、_____、____。

6 CH4、BF3、NH3、CO2、H2O键角由大到小的顺序为_ _ ；H2O(g),H2S(g),H2O(l),H2O(s)的标准熵由大到小的顺序为_________________________。

7 请用“>”“=”或“<”号填写下面空格：(1) 共价性：CCl4GeCl4；(2) 酸性：H3PO4H4P2O7；(3) 氧化性：H2SeO4H2SO4；(4) 还原性：Sn2+Pb2+；(5) 热稳定性：HNO3NaNO3；(6) 碱性：Ge(OH)2Pb(OH)2；(7) K f(Fe(CN)63-) K f(Fe(SCN)63-)。

8下列质子酸酸性大小比较是：[Al(H2O)6]3+_ ___[Fe(H2O)6]3+__ __[Fe(H2O)6]2+。

9 在水溶液中，下列离子是否存在：Cu+__ ，Au+_ ，Ag+_ __。

这说明d轨道的稳定性应该是___ ________________-。

10 银锌蓄电池是一种能量大、体积小、质量轻、电压稳定的碱性蓄电池。

放电时负极发生的反应是_ ___,正极发生的反应是_ ___,电池反应是__ __。

11叶绿素是_____的配合物;血红蛋白是__ ____的配合物,它在人体的新陈代谢过程中起着输送_____ ______________的作用。

12 写出第五周期第ⅥB元素的电子结构式、名称和元素符号；13三1 VO2+ + Fe2+ + H+ →2 Fe(OH)3 + ClO- + OH- →3 Bi(OH)3 + Sn2+ + OH- →四计算题：1 根据下列表中数据，计算PCl3的沸点2 把Ag2CrO4和Ag2C2O4固体同时溶于水中,直至两者都达到饱和,求此溶液中[Ag]。

已知：Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12, Ksp(Ag2C2O4)=6.0×10-123 计算0.100mol.dm-3HAsO2和0.100mol.dm-3HCN混合溶液中[H+]。

已知：Ka0(HAsO2)=6.0×10-10,Ka0(HCN)=6.2×10-104 过量的汞加入到0.001mol.dm-3Fe3+酸性溶液,在250C反应达平衡时,有95%Fe3+转化为Fe2+,求E0(Hg2+/Hg)?已知E0(Fe3+/Fe2+)=0.771V5 10cm3、0.5mol.dm-3的FeCl3溶液中加入30cm3、2mol.dm-3的KCN溶液，然后再加入10cm3、1mol.dm-3的KI溶液。