化学键—离子键、共价键1.化学键：相邻______________之间强烈的相互作用。
化学键包括_________、_________、________。
2.离子键，以NaCl的形成为例：（1）阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。
离子键的实质是___________________________。
（2）离子键既包括静电引力，也包括静电斥力。
（3）离子键的强弱与_____________、_____________有关。
（4(NH4+)与非金属元素形成离子键。
3.离子化合物：含有___________的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和____________。
注意：AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。
书写离子化合物的电子式时，先分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。
如Na2S和MgBr2的电子式分别为___________、_____________。
4.共价键，以HCl的形成为例：（1）形成HCl的过程是双方原子各提供一个单电子形成共用电子对，为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。
（2）原子间通过_____________所形成的相互作用，叫做共价键。
（3）一般情况下，非金属元素与非金属元素形成共价键。
（4）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径有关，原子半径越大，键长就越________，形成的共价键就越____________（填“强”或“弱”）。
总结：元素间形成共用电子对是依靠元素原子的单电子，所以元素原子共价键的个数等于其单电子个数，如H2O、CH4的电子式分别为_______________、________________。
5.共价化合物：只含有___________键的化合物叫做共价化合物，如绝大多数非金属化合物。
注意：共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NH4Cl、NaOH等。
6.结构式：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子对，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。
如HCl、CH4、H2的结构式分别为___________、_____________、_____________。
总结：书写物质的结构式应先分析该物质的各元素含有的单电子数，元素有几个单电子就会形成几个共价键，然后通过“拼凑法”写出物质的结构式。
如HClO、CO2的结构式分别为___________、_____________。
7.书写共价化合物的电子式时，先分析每个原子的单电子，确定共价键数目，画出物质的结构式，再根据物质的结构式画出电子式。
如HClO、CO2、H2的电子式分别为______________、______________、________________。
8.离子化合物与共价化合物的区别：（1）离子化合物的元素原子间存在__________得失，共价化合物的元素原子间不存在电子的得失，而是通过_____________达到稳定的电子结构。
（2）离子化合物的元素原子化合价是因为__________造成的，共价化合物的元素原子化合价是因为__________________________。
注意：非同种元素形成的共价键称为________共价键；同种元素形成的共价键称为_______共价键。
（3）离子化合物在熔融状态下可以电离出阴、阳离子，可导电。
共价化合物在熔融状态下不能电离出阴、阳离子，不导电，这是离子化合物与共价化合物的最大区别。
9.元素原子最外层是否达到8e稳定结构的判断技巧：（1）含氢化合物中的氢原子一定不是8e稳定结构。
（2）在共价化合物中，若元素原子自身的最外层电子数＋共价键个数＝8，则元素原子最外层达到8e稳定结构。
例1.（离子键、共价键的判断）下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2例2.（电子式的书写）2.写出下列物种的电子式。
（1）Mg：______________，S：_______________。
（2）Cl2：______________，N2：________________。
（3）COS：_______________，CCl4：_________________。
（4）Na3N：_________________，Mg3N2：____________________。
（5）NaOH：________________，NH4H：________________。
（6）MgF2：______________，S2Cl2：___________________。
（7）H2O2：________________，Na2O2：_________________。
总结：书写化合物的电子式，先判断化合物种类。
如果是离子化合物，分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。
如果是共价化合物，先分析每个原子的单电子，确定共价键数目，画出物质的结构式，再根据物质的结构式画出电子式。
例3.（离子化合物与共价化合物的区别）3.下列物质溶于水或熔化时，破坏的作用力完全相同的是（ B ）A.HClB.C.D.干冰例4.（元素原子最外层是否达到8e稳定结构的判断）4.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（D ）A.H2OB.BF3C.XeF2D.CO2变式训练：1.下列说法正确的个数有（C ）①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A.2个B.3个C.4个D.5个2.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（C ）A.NaOHB. HClC.KOHD.3.下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是（B）A.NaF、HNO3B.NaOH、KHSC.HCl、MgF2D.Na2O、NH4Cl4.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（B ）A.NaF、NH4ClB.NaOH、NaClOC.CaO、Na2O2D.MgCl2、Mg(OH)25.X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物不可能具有的性质是（C ）A.共价化合物B.可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D.化合物中Y原子最外层均满足8电子稳定结构6.下列物质中的离子键最强的是（C）A.KClB.CaCl2C.MgOD.Na2O7.现有以下物质：①NaCl②Na2O③Na2O2④NaOH⑤H2SO4⑥H2O⑦N2⑧(NH4)2CO3⑨CO2⑩H2O2⑪Ne⑫C2H4用序号回答下列问题：（1）只含离子键的物质有___________，只含共价键的物质有________，不含化学键的有________。
（2）属于离子化合物的有__________________，属于共价化合物的有______________。
（3）属于电解质的有__________________，属于非电解质的有______________。
8.下列化合物的电子式书写正确的是（D）9.用电子式表示下列物质的结构：（1）：____________；H-：_______________。
（）：________________；：_______________。
（）：___________； P4(白磷)：_______________。
（）：___________；CH3OH：_______________。
（）：_______________；HI：_______________。
10.下列说法正确的是（ D ）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.只有非金属原子间才能形成共价键C.由共价键形成的分子一定是共价化合物分子D.熔化后不导电的化合物一定是共价化合物11.过氧化铬(CrO5)的结构为：，由此可推知在CrO5中铬元素的化合价是（D）A.+10B.+2C.+5D.+612.将，，NaOH，，分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（D）A.2种B.3种C.4种D.5种13.下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是（D）A.I2升华B.干冰融化C.乙醇溶于水D.NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味14.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法中不正确的是（C）A.NH5中既有离子键又有共价键B.NH5属于离子化合物C.1 mol NH5中含有5 mol N—H键D.NH5溶于水形成的溶液呈碱性15.X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物不可能具有的性质是（C ）A.共价化合物B.可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D.化合物中Y原子最外层均满足8电子稳定结构16.下列分子结构中，各原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（D ）A.SiF4B.PCl3l4D.BF317.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是______________________（填序号）。
答案：。