2020年03月16日化学必修二化学键判断电子式书写练习题学校：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题()A. MgCl2B. NaOHC. MgOD. KI2.下列物质中，只含有一种化学键类型的是( )A. Na2O2B.Ca(OH)2C. HClOD. Ne3.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）A.N2B.NH3C.CO2D.H O24.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是（）A. NaOHB.Na O22C.H O22D.H S25.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )A．SiO2和H2O B．SO2和Na2O2C．NaCl和HCl D．AlCl3和KCl6.下列关于化学键的说法正确的是( )A.离子化合物中只存在离子键B.共价化合物中只存在共价键C.物质中都含化学键D.只含非金属元素的物质一定不含离子键7.下列关于化学键的叙述正确的是( )A.离子化合物中只含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D.共价化合物分子中一定含有极性键8.下列说法正确的是( )A.NaOH溶于水共价键被破坏B.稀有气体的原子间存在共价键C.二氧化碳分子的结构式:O═C═OD.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同9.下列叙述正确的是( )A.阳离子一定是金属离子.阴离子一定只含非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物D.离子化合物一定都溶于水10.下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物②④⑥ C.②③④ D.①③⑥二、填空题① Ne ② HCl ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S ⑥ NaOH ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl ⑨AlCl3请用上述物质的序号填空:(1)不存在化学键的是___________________。
(2)只存在极性共价键的是_______________。
(3)只存在非极性共价键的是_____________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。
(5)只存在离子键的是_____________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是_______________。
12.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解(1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。
(2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。
(3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为。
13.下面是同学们熟悉的物质：①2O ②金刚石③NaBr ④23Na CO ⑥4NH Cl ⑦4NaHSO ⑧Ne ⑨22Na O ⑩ NaOH （1）这些物质中，只含有共价键的是 (填序号，下同）；只含有离子键的是 ； 既含有共价键又含有离子键的是 ;不存在化学键的是 。
（2）属于共价化合物的是 ;属于离子化合物的是 。
（3）将4NaHSO 溶于水.破坏了4NaHSO 中的 ，写出其电离方程式 ; 4NaHSO 在熔融状态下电离.破坏了 ，写出其电离方程式 。
14.按要求回答下列问题。
（1）联氨（24N H ）分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。
（2）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（4NaBH ），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。
（3）2N 的电子式为 。
4KClO 含有的化学键类型为 （4）2COCl 的电子式为 。
参考答案1.答案：B 解析：2.答案：C解析：A 、B 为离子化合物，它们既含有离子键，又含有共价键;C 为共价化合物，只含共价键:D 为单原子分子，不含 化学键。
3.答案：C解析：2N 有3对共用电子对；3NH 有3对共用电子对；2CO 有4对共用电子对；2H O 有2对共用电子对。
4.答案：C解析：A 项，含有极性键和离子键，所以错误；B 项，含有非极性键和离子键，所以错误；C 项，含有极性键和非极性键，所以正确；D 项，只含有极性键，所以错误。
5.答案：A解析：A.二氧化硅和水中含有共价鍵.A 正确;B.SO 2中含有共价键,过氧化钠中含有离子键和非极性键,B 错误;C.氯化钠中含有离子键,氯化氢中含有共价键,C 错误;D.氯化铝中含有共价键,氯化钾中含有离子键,D 错误。
6.答案：B解析：离子化合物中可以存在共价键,如氢氧化钠,故A 项错误;共价化合物中只存在共价键,存在离子键的化合物属于离子化合物,故B 项正确;化学键是指微粒间强烈的作用力,稀有气体微粒间属于分子间作用力,不是化学键,故C 项错误;只含非金属元素的物质可含离子键,如NH 4NO 3,故D 项错误。
7.答案：D解析：离子化合物中一定含有离子键,可能有共价键,例如NaOH,故A 错误;Cl 2中有共价键,故B 错误;Na 2O 2中有非极性键,故C 错误;共价化合物分子中含有不同的非金属元素,故D 正确。
8.答案：C解析：NaOH 溶于水离子键被破坏,共价键未被破坏,A 项错误;稀有气体分子中不存在化学键,B 项错误;二氧化碳分子的结构式为O=C=O,C 项正确;MgF 2中含有离子键,H 2O 2中含有共价键,化学键类型不相同,D 项错误。
9.答案：C解析：A 项+H 、4NH +不是金属离子, 4MnO -中含有金属元素;B 项,+Na 与2O -、22O -组成2Na O 和22Na O 的混合物;C 项, +H 与OH -作用生成水,水不是离子化合物;D 项,MgO 、4BaSO 等离子化合物不溶于水. 10.答案：D解析：① 离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如NaOH 中含有极性键,Na 2O 2中含有非极性键,正确;② 共价化合物一定含共价键,一定没有离子键,错误;③ 含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl 3,正确;④ 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如NH 4Cl,错误;⑤ 由分子组成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体,不存在化学键,错误;⑥ 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物,正确;选D 。
11.答案：(1)①(2)②⑨(3)③(4)④(5)⑤(6)⑥⑦⑧解析：(1)①Ne 是稀有气体,稀有气体是单原子分子,不含化学键;②HCl 是共价化合物,只含极性共价键;③P 4是非金属单质,只含非极性共价键;④H 2O 2是共价化合物,含极性共价键和非极性共价键;⑤Na 2S 是离子化合物,含有离子键;⑥NaOH 是离子化合物,含有离子键和极性共价键;⑦Na 2O 2是离子化合物,含有离子键和非极性共价键;⑧NH 4Cl 是离子化合物,含有离子键和极性共价键;⑨AlCl 3是共价化合物,只含共价键。
根据以上分析,稀有气体是单原子分子,不含化学键,不存在化学键的是①Ne 。
(2)HCl 、AlCl,中的化学键是不同原子形成的共价键,所以只存在极性共价键的是②HCl 、⑨AlCl 3。
(3)P 4是同种原子形成的非极性共价键,所以只存在非极性共价键的是③P 4。
(4)H 2O 2中H —O 是极性共价键、O —O 是非极性共价键,所以既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④H 2O 2。
(5)Na 2S 中只存在钠离子和硫离子形成的离子键,只存在离子键的是⑤Na 2S 。
(6)NaOH 中钠离子和氢氧根离子形成离子键、H —O 是共价键,Na 2O 2中钠离子和过氧根离子形成离子键、O —O 是共价键,NH 4Cl 中铵根离子和氯离子形成离子键、N —H 是共价键,既存在离子键又存在共价键的是⑥NaOH 、⑦Na 2O 2、⑧NH 4Cl 。
12.答案：(1)①②③④（2）⑥（3）；解析：（1）①碘升华时，碘由固态转化为气态，只是物质状态发生变化，化学键不被破坏;②氧气溶于水时.氧气分子存在于水中，化学键 不被破坏;③氯化钠溶于水时，电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏;④烧碱熔化时，NaOH 电离出钠离子和氢氧根离 子.离子键被破坏;⑤氯化氢溶于水时.共价键被破坏;⑥氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏。
13.答案：（1）①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧ （2）④；③⑤⑥⑦⑨；⑩（3）离子键和共价键+244-SO ==N N a aH H SO +++离子键4-4SO ==N NaH H a SO ++解析：2O 、金刚石中只含有共价鍵；24H SO 只含有共价键，是共价化合物；NaBr 中只含有离子鍵.是离子化合物；23Na CO 、4NH Cl 、4NaHSO 、22Na O 、NaOH 中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne 是单原子分子，不含任何化学 键。
4NaHSO 溶于水电离时，Na +与-4HSO 之间的离子键被破坏，-4HSO 中+H 与2-4SO 之间的共价鍵也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。
14.答案：（1）（2）(3)离子键和 共价键（4）解析： （1）联氨是共价化合物，氮原子和氢原子形成的是共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，电子式为；氮的化合价为-2。
（2）4NaBH 是一种离子化合物，其电子式为。
（3）2N 中N 原子间形成3对共用电子对，因此氮气的电子式为: ，4KClO 属于离子化合物，因此含有离子键，高氯酸根离子中含有共价键。
（4）C 原子最外层有4个电子，要达到稳定结构需要共用4对电子；O 原子最外层有6个电子，要达到稳定结构需要共用2对电子；Cl 原子最外层有7个电子，要达到稳定结构需要共:0用1对电子，由此可写出COCl2的电子式: 。