贵阳市普通高中2020届高三年级8月摸底考试化学注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第17－20题为必做题；21、22为选考题，考生从中任意选做一个模块的试题，但均不得跨越模块选做。
2.满分100分，考试时间120分钟。
3.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共32分)本题包括16小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1.化学与生产、生活息息相关。
下列说法不正确的是（）A. 活性炭可用于杀菌和除异味B. 镁可用于制造信号弹和焰火C. 氯化钠可用于配制生理盐水D. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂【答案】A【解析】【详解】A.活性炭具有吸附性，能除异味，但不能杀菌消毒，A项错误；B.因为镁燃烧发出耀眼的白光，所以可以制造信号弹和烟火，B项正确；C.生理盐水的成分就是氯化钠，所以可以用氯化钠配制，C项正确；D.食盐中的碘元素主要是碘酸钾，所以碘酸钾可以作为加碘食盐的添加剂，D项正确；答案选A。
2.下列化学用语使用正确的是N B. NH3分子的电子式：A. 中子数为8的氮原子：87C. 乙酸分子的比例模型：D. Cl－的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A.原子左上角的应是质量数，中子数为8的氮原子，质量数应为15，A项错误；B.氨气的电子式中没有画出孤对电子，B项错误；C.比例模型应该体现出原子的大小，在乙酸中C原子的原子半径最大，C项正确；D.氯离子得到了一个电子后，最外层会达到8电子的稳定状态，D项错误；答案选C。
3.下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是A. Cl2→Cl-B. I-→I2C. SO2→SO32-D. CuO→Cu 【答案】B【解析】【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。
【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；C、SO2→SO32-中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。
故选B。
【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。
其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。
最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。
4.下列图示对应的实验操作不合理的是A. 将海带灼烧成灰B. 准确量取一定体积的K2Cr2O7溶液C. 过滤粗盐水D. 稀释浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A.将固体灼烧成灰，应在坩埚中灼烧，A项错误；B.用酸式滴定管可以准确量取具有氧化性的重铬酸钾溶液，B项正确；C.粗盐水中含有一些不溶于水的杂质，可以先通过过滤的方式分离，C项正确；D.向水中不断加入浓硫酸并搅拌，防止局部温度过高，D项正确；答案选A。
【点睛】注意“坩埚”二字都是“土”字旁。
5.下列关于物质分类的说法正确的是A. 墨水、豆浆都属于胶体B. 漂白粉、石英都属于纯净物C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D. 油脂、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A【解析】【详解】A.墨水和豆浆的微粒直径都在1到100nm之间，所以都属于胶体，A项正确；B.漂白粉中主要成分式次氯酸钙，还含有其他成分，属于混合物，B项错误；C.次氯酸属于弱酸，所以它是弱电解质，C项错误；D.油脂不是高分子化合物，D项错误；答案选A。
6.下列说法正确的是A. CH3COOH和CH3COOCH3为同系物B. 乙烯与水生成乙醇的反应属于加成反应C. 石油分馏可以得到丙烯等重要化工原料D. C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同【答案】B【解析】【详解】A.乙酸和乙酸甲酯结构不同，不属于同系物，A项错误；B.乙烯和水反应生成乙醇，没有其他产物生成，属于加成反应，B项正确；C.丙烯等重要的化工材料是在石油的裂解和裂化中得到的，C项错误；D.己烷的同分异构体有五种，D项错误；答案选B。
7.室温下，能说明NH 3·H 2O 为弱电解质的实验事实是 A. 铵盐受热都易分解B. 0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液的pH<7 C. 氨水溶液中只有少量的OH －D. 0.1 mol·L －1的氨水能使无色酚酞试液变红色 【答案】B 【解析】【详解】A.铵盐受热易分解，断裂的是氨气和水之间的键，与电离断键不同，A 项错误； B.氯化铵显酸性说明铵根离子能水解，证明氨水是弱电解质，B 项正确；C.没有给出氨水的浓度，所以不能判断出氨水的电离程度，不能证明它是弱电解质，C 项错误； D.氨水能使无色酚酞试液变为红色，只能证明氨水显碱性，不能判断它是弱电解质，D 项错误； 答案选B 。
8.反应A ＋B→C 分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E 1表示反应A ＋B→X 的活化能。
下列有关叙述正确的是( )A. E 2表示反应X→C 的活化能B. X 是反应A ＋B→C 的催化剂C. 反应A ＋B→C 的ΔH <0D. 加入催化剂可改变反应A ＋B→C 的焓变 【答案】B 【解析】【详解】A.反应X→C 的活化能小于E 2，A 错误； B.由①②可知，X 是反应A ＋B→C 的中间产物，B 错误；C.反应物A 和B 的总能量大于生成物C 的总能量，所以反应A ＋B→C 是放热反应，即ΔH<0，D.加入催化剂可以加快反应速率，但反应物和生成物具有的总能量不变，则反应的焓变不改变，D错误。
综上所述，本题选C。
【点睛】明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键，根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热；催化剂的使用，可以降低反应的活化能，不能改变反应的热效应。
9.下列实验设计合理的是A. 用淀粉－KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液B. 用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质C. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHD. 用饱和NaHSO3溶液除去SO2中少量HCl气体【答案】D【解析】【详解】A.淀粉-KI试纸遇到碘水会变蓝，三氯化铁能和KI反应生成碘单质，也能使淀粉-KI 变蓝，二者都变蓝，无法检验，A项错误；B.碘易升华，所以蒸发结晶的过程中，碘单质会升华，不好收集，B项错误；C.测定PH时，应将待测液用玻璃棒蘸取滴加到干燥的PH试纸上，如果用湿润的PH试纸检测，会使待测液稀释，C项错误；D.HCl可以与亚硫酸氢钠反应消耗，并生成二氧化硫气体，D项正确；答案选D。
10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O 元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。
根据元素周期律作答。
详解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。
A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）>r（Z）>r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B 项错误；C项，金属性：Na（Y）>Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）>S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。
点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。
11.下列指定反应的离子方程式不正确的是A. 金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH-＝HCO3-C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD. 饱和Na2CO3与CaSO4固体反应：CO32-(aq)＋CaSO4(s)＝CaCO3(s)＋SO32-(aq)【答案】C【解析】【详解】A.钠和水反应生成气体和氢氧化钠，等号两边电子数相等，A项正确；B.过量二氧化碳生成碳酸氢根，B项正确；-C.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，而不是二氧化氮，C项错误；D.饱和碳酸钠和硫酸钙生沉淀转化的反应，D项正确；答案选C。
12.已知：X(g)＋2Y(g)垐?噲?3Z(g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。
下列说法不正确的是A. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能达到akJB. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小C. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化D. 0.1 mol X和0.2 molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol【答案】B【解析】【详解】A.没有标明参加反应的物质的量，所以放出热量可能达到akJ，A项正确；B.升高反应温度，正逆反应速率都增大，B项错误；C.达到化学反应平衡时，正逆反应速率相等，所以X、Y、Z的浓度不再发生变化，C项正确；D.由于反应是可逆反应，可逆反应反应物不能转化完全，D项正确；答案选B。
13.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
铁片腐蚀过程中发生反应的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图所示。
下列说法正确的是A. 铁片发生还原反应而被腐蚀B. 铁片腐蚀生成的铁锈可以保护内层的铁不被腐蚀C. 铁片腐蚀过程中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D. 铁片里的铁和碳与食盐水形成了无数微小原电池，发生了电化学腐蚀【答案】D【解析】【详解】A.根据总反应方程式来看，铁失电子，所以铁发生氧化反应，A项错误；B.铁片生成的铁锈是疏松多孔的，不能保护内层的铁，B项错误；C.氧气得电子发生还原反应，所以氧气应是在正极反应，而不是负极，C项错误；D.铁和碳分布不均匀，所以各个部分都可以与食盐水形成无数微小原电池，D项正确；答案选D。