极限法在化学计算中的应用
极限判断是指从事物的极端上来考虑问题的一种思维方法。
该思维方法的特点是确定了事物发展的最大(或最小)程度以及事物发生的范围，以此来做计算或确定混合物的组成。
1.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300mg,则
该氯化镁中的杂质可能是（）
A．氯化钠B．氯化铝C．氯化钾D．氯化钙
2.取
3.5 g某二价金属的单质投入50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5g
该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。
该金属的相对原子质量为( )
A．24 B．40 C．56 D．65
3.在一定条件下，气体A可发生如下反应：2 A(g) B(g）+3 C(g）。
若已知所得混合气体对H2的相对密
度为4.25。
则A的式量可能是（）
A．8.5 B．16 C．17 D．34
4.取
5.4 g由碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物，使之与足量水反应，蒸发反应后的溶液，得到8
g无水晶体。
通过计算判断此金属为哪一种碱金属。
5.某混合物含有KCl、NaCl、Na2CO3，经分析知含Na 31.5%，含氯为27.08%（质量百分含量）。
则该混合物
中含Na2CO3为( )
A．25% B．50% C．80% D．无法确定
6.0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。
求该混合气体的平均
相对分子质量的取值范围。
7．常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的分子量大于B的分子量），经分析混合气中只含有氮和氢两种元素，而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。
由此可确认A为①____，B为②____，其理由是③____。
若上述混合气体中氮和氢的质量比为7：1，则在混合气中A和B的物质的量之比为④____；A在混合气中的体积分数为⑤____。
8．等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与100mL盐酸反应。
（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2的体积时，还需什么数据（用a、b等表示，要注明单位）。
（2）利用所确定的数据，求标准状况下生成的CO2的体积：
所需数据的取值范围生成CO2的体积（标准状况）
盐酸不足时
盐酸过量时
(3)若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合，则9.2g固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO2气体的体积大于L，小于L 。
【答案解析】
1.方法：采用极值法或平均分子量法。
解析：[解法一]：（极值法）假设95mg全为MgCl2，无杂质，则有：MgCl2 ~ 2AgCl
95mg2×143.5mg 生成沉淀为287mg，所以杂质中氯的质量分数应大于MgCl2中氯的质量分数，因此可针对选项一一验证。
2.
3. 解析：假设A物质没有发生反应，则A的式量为8.5。
如果A全部转化为B和C，则B、C混合气体的平均式量为8.5，A的式量为17。
题中反应为可逆反应，故答案为B。
总结：该题利用化学平衡部分的三态进行分析计算也可获得答案，但耗时较多。
4.解析：题中的反应有：2R + 2H2O = 2ROH + H2↑，R2O + H2O = 2ROH 。
设5.4 g全部是金属R，R的原子量为x，则R的摩尔质量为x g / mol。
5.4 /x = 8 /（x +17），x = 35.7
设5.4 g全部是R2O，则R的原子量为y 。
则R的摩尔质量为y g / mol。
2 ×｛5.4/（2y + 16）｝= 8/（y + 17），y = 10.7
因为10.7 ﹤23 ﹤35.5 ，故R为Na 。
总结：采用极限值，可使该题中的复杂问题得到简化。
5.方法：若假设此混合物由下列三种物质的极端组成，那么判断起来比较简单。
用w代表质量分数，则w （Na2CO3）＝1－w（NaCl）－w（KCl），又因KCl比NaCl分子量大，则在已知w（Cl）的前提下，全部为KCl
时，w（Na2CO3）最小；全部为NaCl时w（Na2CO3）最大。
又因为w（Na）已知，则在该前提下，无NaCl 时，w（Na2CO3）最大。
(1)若只由KCl和Na2CO3组成，用含Na%求出Na2CO3的质量
(2)若只由NaCl和Na2CO3组成，又用含Cl%量求出Na2CO3的质量
(3)若只由KCl和Na2CO3组成，用Cl%量求出Na2CO3的质量
混合物中Na2CO3的实际质量应比（1）（2）中值小，比（3）中值大
解析：设混合物为100 g：
（1）设混合物只由KCl和Na2CO3组成，则用含Na%求出Na2CO3的质量为：
100ｇ×31.5%×= 72.6g
（2）设混合物只由NaCl和Na2CO3组成，则用含Cl%量求出Na2CO3的质量为
100ｇ—100ｇ×27.08% ×= 55.4g
（3）设混合物只由KCl和Na2CO3组成，则用含Cl%求出Na2CO3的质量为：
100ｇ—100ｇ×27.08%×= 43.2g
则w（Na2CO3）实际范围（43.2，55.4），答案为B
6.解：0.03molCu提供的0.06mol电子还原出了0.05mol气体，即平均每摩尔气体的产生得益于1.2mol电子。
每摩尔NO曾得电子3mol、每摩尔NO2曾得电子1mol、每摩尔N2O4曾得电子2mol，所以三种气体中NO2不可或缺。
第一种极端情况是混合气体中不含NO，主要成分是NO2和N2O4，
n(NO2)＋n(N2O4)＝1
n(NO2)×1＋n(N2O4)×2＝1.2
解得1mol混合气体由0.2mol N2O4和0.8mol NO2组成。
平均分子量为55.2。
第二种极端情况是混合气体中不含N2O4，主要成分是NO2和NO，
n(NO2)＋n(NO)＝1
n(NO2)×1＋n(NO)×3＝1.2
解得1mol混合气体由0.1mol NO和0.9mol NO2组成。
平均分子量为44.4。
答：（44.4，55.2）
7.
8.。