波峰中学高中化学选修四导学案
姓名_____班级______编制王明珠时间 10.23 编号 23 审核方海英
课题：强电解质和弱电解质
【学习目标】
1、了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。

2、认识强、弱电解质与物质类别、物质结构的关系。

3、了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。

4、通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。

5、通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。

【学习重难点】
1、强电解质与弱电解质的概念
2、强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；
3、强、弱电解质与物质结构的关系。

【资料卡】
21 世纪，健身不仅是时尚，更是一种趋势。

健身运动常常选择运动饮料，由于各种成分的配比符合机体对于运动的实际需要，所以其能迅速补充因流汗而丢失
的体液、能量和电解质，有效维持甚至进一步改善人体在运动中或运动后所处状态。

【知识回顾】
回忆有关电解质的概念及其特点
常见的电解质有哪些
一、电解质与非电解质定义
二、强电解质与弱电解质定义
概念理解：
1、电离条件：溶于水的有化合物、化合物，溶化的有化合物。

2、电解质研究的范畴：化合物（单质和混合物既不是电解质也不是非电解质）
3、化合物溶于水后能导电的离子必须是化学物本身所电离出的。

如：NaOH、 HCl ；而 SO2、NH3、CO2的水溶液能导电，是由于H2SO3、NH3·H2O、H2CO3电离出的离子，所以它们是非电解质。

三、电解质电离方程式的书写
1．强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“===”。

2．弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“”。

(1)一元弱酸、弱碱一步电离：
CH3COOH：；
NH3·H2O：。

(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。

如H2CO3： (主)，（次）
(3)多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。

如Fe(OH)3：。

1、按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象
①测量物质的量浓度均为1mol/L 的盐酸和醋酸的pH；
②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L 的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。

盐酸和醋酸的性质比较：
醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的 pH
与镁条的反应
（1）金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；
（2）同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；
结论：当两种不同强度的酸浓度相同时，是不同的。

实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能完全电离，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分电离。