2021届高考化学一轮复习化学能与热 能PPT教 学课件
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2.（2019·山西大学附中模拟）根据键能数据估算CH4（g）＋4F2（g）===CF4（g）＋ 4HF（g）的反应热ΔH为（ ）
第1讲 化学能与热能
【2021·备考】 最新考纲：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了
解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解 热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会 发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变与反应热 的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
关系： ΔH＝Qp
。
1.焓是与内能有关的相对比较抽象的一种物理量，焓变的值只与始末状态有关而与 过程无关，物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。
2.反应热是指发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，放 出或吸收的热量，它既与始末状态有关，还与过程有关，但我们研究的多为恒压 条件下进行的理想反应，此时反应热与焓变相同。
3.吸热反应和放热反应 （1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析。
（2）从反应热的量化参数——键能的角度分析
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1.注意过程（包括物理过程、化学过程）与化学反应的区别，有能量变化的过程不 一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。
所示，下列有关说法错误的是（ ）
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A.反应①、反应②均为放热反应 B.反应①、反应②均为氧化还原反应 C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－1 解析 根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、② 均为放热反应，A正确；反应①、②中都存在元素化合价变化，所以反应①、②都是 氧化还原反应，B正确；反应①比反应②的速率慢，说明反应①中正反应的活化能较 大，反应②中正反应的活化能较小，C错误；反应①、反应②总的能量变化为218 kJ， 根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－1，D正确。 答案 C
3.（拓展探究）同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多， 为什么？ 答案 在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能 多，故放出的热量少。
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[A组 基础知识巩固] 1.（2018·南京市、盐城市一模）H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图
2.焓变、反应热
（1）焓（H）
用于描述物质所具有能量的物理量。
（2）焓变（ΔH）
ΔH＝ H（生成物）－H（反应物） 。单位
kJ·mol－1 。
（3）反应热
指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号 Q 表示，单位
kJ·mol－1
。
（4）焓变与反应热的系
对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下
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解析 由A＋B―→X ΔH>0可知，X的能量比A和B的能量和大。由X―→C ΔH<0可 知，C的能量比X的能量低。 答案
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2.化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与 Ba（OH）2·8H2O在常温常压下即可进行。
3.对于一些常见易混的吸热反应和放热反应要记一下，如C与CO2及C与水蒸气的反 应皆为吸热反应。
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[速查速测] 1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×”
（1）放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应（ × ） （2）物质发生化学变化都伴有能量的变化（ √ ） （3）水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热（ × ） （4）同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的 ΔH不同（ × ） （5）可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关（ √ ）
考点一 焓变与反应热 （频数：★★☆ 难度：★☆☆）
名师课堂导语 “反应热”已成为近几年课标卷的必考内容，本考点主要是对反应 热与焓变的概念辨析，以及从化学键的角度分析能量产生的原因，应特别关注通过 化学键计算反应热。
1.化学反应中的能量变化
（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 （2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。 （3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有 能量的转化；能多角度、动态地分析热化学反应方程式，运用热化学反应原理 解决实际问题。2.科学精神与社会责任：确认能源对社会发展的重大贡献，具 有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确 的价值判断。
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2.（动手能力培养）[根据RJ选修4·P3图1“化学反应体系中反应物、产物的能量和 活 化 能 的 关 系 改 编 ” 。 ] 已 知 反 应 A ＋ B―→C （ ΔH<0 ） 分 两 步 进 行 ： ①A ＋ B―→X（ΔH>0），②X―→C（ΔH<0）。试在下列坐标图中画出总反应过程中能 量变化示意图。