2020年高考化学一模、二模试题分类汇编专题九 电解质溶液曲线分析高考命题动向预测：T 2、T 6 、T 8 、T 11、T 151．（宁夏石嘴山市第三中学2020届高三一模）室温时，用0.0200mol/L 稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是已知：K(HY)=5.0×10-11A ．可选取酚酞作为滴定指示剂B ．M 点溶液的pH>7C ．图中Q 点水的电离程度最小，Kw<10-14D ．M 点,c(Na+)=c(HY)+c(Y -)+c(Cl -) 【答案】B【解析】A. 滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A 不正确；B. M 点溶液中，c(NaY)=c(HY)，因为K(HY)=5.0×10-11，所以c(Y -)c(HY)，代入HY 的电离常数表达式可得，5.0×10-11，所以，pH>7，B 正确；C. 由图可知，Q 点水的电离程度最小，Kw=10-14 ，C 不正确； D. M 点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y -)， D 不正确。

本题选B 。

2．（福建省厦门市2020届高三毕业班3月线上质量检查）己知：+-+2+-2422525226N H +H O N H +OH ,N H +H ON H +OH 儍；常温下，将盐酸滴加到N 2H 4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH -)]随离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是A．曲线M表示pOH与1g () ()2+26+25c N Hc N H的变化关系B．反应225226N H H O N H OH+-+-++ƒ的-15HK=10C．pOH1>pOH2D．N2H5Cl的水溶液呈酸性【答案】C【解析】【分析】M、N点()()2+26+25c N Hc N H=()()+2524c N Hc N H=1，M点c(OH-)=10-15、N点c(OH-)=10-6，M点表示的电离平衡常数=10-15，N点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。

【详解】A.()()()512+224c N H OHc N HKcKa a-=>，所以曲线M表示pOH与1g()()2+26+25c N Hc N H的变化关系，曲线N表示pOH与1g()()+2524c N Hc N H的变化关系，故A正确；B. 反应225226N H H O N H OH++-++ƒ表示第二步电离，2Ka=()()()2+26+25c N H OHc N Hc-=10-15，故B正确；C. pOH1=1-lg aK、pOH2=2-lg aK，12Ka Ka>，所以pOH1<pOH2，故C错误；D. N2H4是二元弱碱，N2H5Cl是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D正确；故答案选C。

3．（重庆市直属校2020届高三3月模拟）常温下，分别用0.01mol/L 的NaOH 溶液滴定与之等浓度的体积均为25.00mL 的HA、H3B(三元酸)溶液，溶液的pH 随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．常温下K(HA)数量级约为10-5B．常温下0.01mol/L 的NaH2B溶液的pH 大于7C．NaOH 溶液滴定HA 溶液应选择酚酞作为指示剂D．当横坐标为37.50时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-) 【答案】B【解析】A．c(HA)=c(A-) 时，K(HA)＝-++c(A)c(H)c(H)c(HA)==10-4.75，常温下K(HA)数量级约为10-5，故A正确；B．当c（H2B－）=c（H3B）时，K a1=c（H＋）=10-2.5，c（H2B－）=c（HB2－）时，K a2=c（H＋）=10-7.2，HB2－的电离程度更小，则Ka3＜10-7.2，H2B－的水解平衡常数K h=142.51010--=10-11.5＜K a2=10-7.2，说明H2B－的水解程度小于电离程度，常温下0.01mol/L 的NaH2B溶液的pH 小于7，故B错误；C．滴定终点溶液呈碱性，NaOH 溶液滴定HA 溶液应选择酚酞作为指示剂，故C正确；D．当横坐标为37.50时，溶液为Na2HB、NaH2B等物质的量混合物，溶液中存在电荷守恒①c(H+)+c(Na+)=3c(B3-)+2c(HB2-)+c(H2B-)+c(OH-)，物料守恒：②2c(Na+)=3c(H3B)+3c(H2B-)+3c(HB2-)+3c(B3-)，将①×2－②，得2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)，故D正确；故选B。

【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确酸性强弱判断方法、电离平衡常数与水解平衡常数关系是解本题关键，C为解答易错点，注意指示剂的选择原则，D为难点，注意电荷守恒和物料守恒的应用。

4．（黑龙江省齐齐哈尔市八中2019-2020学年高三一模）常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物质的量的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是A．当V[NaOH(aq)]=20 mL时.c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)B．在P点时，c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)C．当V[NaOH(aq)]=30 mL时，2c(Na+ )=3[c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)]D．当V[NaOH(aq)]=40 mL时，c(Na+ )>c(A2- )>c(OH- )>c(HA- )>c(H2A)>c(H+)【答案】A【解析】A. 当V（NaOH）=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA，根据电荷守恒得：c（OH-）+2c （A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），二者结合可得：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），则c（OH-）<c（H+）+c（H2A）<c（H+）+c（HA-）+2c（H2A），故A错误；B. P点满足电荷守恒：c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），根据图象可知，P点c（A2-）=c（H2A），则c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），，故B正确；C．当V（NaOH）=30 mL时，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）]，故C正确；D．当V（NaOH）=40mL时，反应后溶质为Na2A，A2-部分水解生成等浓度的OH-、HA-，溶液中还存在水电离的氢氧根离子，则c（OH-）>c（HA-），正确的离子浓度大小为：c（Na+）>c（A2-）>c（OH-）>c （HA-）>c（H2A）>c（H+），故D正确；故选B。

5．（广东省深圳市2020年普通高中高三年级线上统一测试）常温下，用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA（K a＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法错误．．的是A．a点溶液的pH约为3B．水的电离程度：d点＞c点C．b点溶液中粒子浓度大小：c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）D．e点溶液中：c（K＋）=2c（A－）+2c（HA）【答案】D【解析】A．由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H+)=xmol/L，根据电离平衡常数可知2-5x=1100.1-x⨯，解得x≈1×10-3mol/L，因此a点溶液的pH约为3，故A不符合题意；B．d点溶质为KA，c点溶质为HA、KA，HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点＞c点，故B不符合题意；C．b点溶质为等浓度的KA和HA，149Wh5a101010KKK---===，HA的电离程度大于A-的水解程度，结合溶液呈酸性可知b点溶液中粒子浓度大小：()()()()()A K HA H OHc c c c c-++->>>>，故C不符合题意；D．e点物料守恒为：()()()2K3A3HAc c c+-=+，故D符合题意；故答案为：D。

【点睛】比较时溶液中粒子浓度：（1）弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。

如在稀醋酸溶液中：CH3COOHƒCH3COO-＋H+，H2OƒOH-＋H+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)；（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。

如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO-＋Na+，CH3COO-＋H2OƒCH3COOH＋OH-，H2OƒH+＋OH-，所以CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。

6．（重庆市凤鸣山中学2020届高三第一次诊断联考）常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p-c(A)c(HA)转化关系如图所示[已知：p-c(A)c(HA)=-lg-c(A)c(HA)]。

下列叙述错误的是（）A．m点：c(A-)=c(HA)B．K a(HA)的数量级为10-6C．水的电离程度：m<rD．r点：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)【答案】B【解析】A.由图像可知m点所示溶液中p-c(A)c(HA)=-lg-c(A)c(HA)=0，-c(A)c(HA)=1，则m点c(A-)=c (HA)，A正确；B. K a(HA)只与温度有关，可取m点分析，K a(HA)=-+c(A)c(H)c(HA)，由于-c(A)c(HA)=1，K a(HA) =c(H+)=10-4.76，B错误；C. 由A项知m点c (A-)=c (HA)，r点时由横坐标可知，-c(A)c(HA)=100，即c(A-)>c (HA)，说明r点溶液中A-浓度大于m点，水的电离程度：m<r，C正确；D. r点溶液中电荷守恒关系为：c (H+)+c (Na+)=c (A-)+c (OH-)，D正确；故选B。