（1）与非金属的反应（以O2为例）
元素 条件
现象
产物 结论（记!）
Li
加热
燃烧， 较不剧烈
Li2O
Na
加热
燃烧，剧烈 Na2O2
从Li—Cs， 随电子层数
K
稍加热
燃烧， 更复杂的 的递增，
接触空气 Rb 不加热
更剧烈
剧烈
氧化物 K更O复2 杂的
氧化物
还原性（金 属性）逐渐 增强。
接触空气 Cs 不加热
第七周期ⅡＡ族
10
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
11
碱金属元素单质
Rb
12
1、碱金属元素的原子结构
13
思考： 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数相同
都为
。1个
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中，电子层依数次增多，原子半径依次
增大。
微弱爆炸
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元素
现象
产物
结论
Li
会反应，比Na缓慢
Na 剧烈反应，有“浮、 熔、游、响、红”现
象更剧烈，气体会燃烧， K 轻微爆炸
Rb
遇水燃烧，
对 从Li—Cs，随 应 电子层数的递 的 增，还原性 碱 （金属性）逐 和 渐增强。
氢
气
Cs
甚至爆炸
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练习：完成下列方程式：
1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式
21
碱金属单质的化学性质：
Li
1、与非金属单质的反应：
点燃
越
Na 来
42LNia++OO2=2点===燃==2NLai22OO（2 氧（化过锂氧）化钠）
K+O2 = KO2 （超氧化钾）
K越
Rb 活
泼
2、与水反应
Cs
碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。Fr
Ｚ（Ｋ）＝Ｚ（Ｎａ）＋８（Ｎａ所在周期中元素 的种数）＝１１＋８＝１９。
规则２ 对于ⅢＡ～ⅦＡ族、０族，下一周期中元素 的原子序数等于相邻的上一周期中同族元素的原子序 数与所求原子序数的元素所在周期的元素种数之和。 如：
Ｚ（Ｂｒ） ＝ Ｚ（Ｃｌ）＋１８（Ｂｒ所在周期 中元素的种数）＝１７＋１８＝３５。
是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层
电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别
为什么元素？
7N 8O 14P 16S
A是 氮元素
B是 氧元素
C是 硫元素
8
aA bB
cC
bB aA cC
cC
a A bB
cC
简单计算： 设最外层电子数为x
bB aA
2x +x-1=17 3x=18 x=6 （合理）；2x + x+1=17 3x=16（否）
4
2.奇偶法。 一般情况下，对于某种元素，若常见价态是奇数，
则原子序数是奇数；若常见价态是偶数，则原子序数 是偶数。奇数与奇数或偶数与偶数的加减必为偶数， 奇数与偶数的加减必为奇数。
只有求两种元素的原子序数之差时，才能用奇偶法。
5
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
剧烈
更复杂的 氧化物
16
归纳总结:与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂
钠与钾性质对比实验
钾与水反应
钠与水反应
2K 2H 2O 2KOH H 2
17
钠、钾与水的反应
钠
钾
与 浮 在水面上、 水 熔 成银白色、
反 在水面上四处游动、 应 滴入酚酞呈 红 色
浮在水面上、 熔成银白色、 在水面上四处游动、 滴入酚酞溶液呈红色，有
Li2O+CO2= Li2CO3
20
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都 只有一个电
化学性质相似
子
1) 都易失电子, 表现强还原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
14
取一小块钾，擦干表面的煤油后放在 石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气
的反应比较。
钠、钾化学性质比较
钠
钾
钠在空气中 的燃烧
与氧 剧烈燃烧，
剧烈燃烧，
气反 火焰呈 黄色， 火焰呈 紫色 应 生成 淡黄色的固
体
钾在空气中
钾的保存及取用方法： 保存于煤油中；
的燃烧 15
用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。
A.
2 34
B.
11
19
2 10 11 18 19
C.
6
D.
67
11 12 13
14
24
31 32
6
4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1
个或2个电子的元素是 （ D ）
A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
7
5. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B
为VIII族，差数大于10时，则再减去10，
最后结果为族序数。
3
元素原子序数的确定方法
１．用各周期中元素的种数作基数（即左上右下规律）
规则１ 对于ⅠＡ族、ⅡＡ族，下一周期中元素的原 子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数Ｚ）等于 相邻的上一周期中同族元素的原子序数与上一周期中 元素的种数之和。如：
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1
练 1.已知某主族元素的原子结构示意图如 习 下，判断其位于第几周期？第几族？
X
Y +53 2 81818 7
第三周期第IA族
第五周期第VIIA族
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
A. 相对原子质量和核外电子数
B
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
2
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数；
（3）确定族数应先确定是主族还是副族，
其方法是采用原子序数逐步减去各周期的
元素种数，即可由最后的差数来确定。
最后的差数就是族序数，差为8、9、10时
2Li+2H+= 2Li++H2↑
2.钾与水反应的离子方程式
2K+2H2O= 2K++2OHˉ+H2↑
3.过氧化钾与CO2
2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2
4.超氧化钾与水,CO2
4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2
4KO2+2H2O= 4KOH+3O2↑
5.氧化锂与水,CO2 Li2O+H2O= 2LiOH
观察，可得A是氮元素
7N 8O
B是氧元素
14P 16S
C是硫元素 9
随堂检测:
推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期表 中的位置（用周期和族来表示）。
原子序数为6: 原子序数为13: 原子序数为34: 原子序数为53: 原子序数为88:
第二周期ⅣＡ族 第三周期ⅢＡ族 第四周期ⅥＡ族 第五周期ⅦＡ族