化学工艺流程练习题一、单选题1．CuCl 为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。

以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为()324Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦)为原料制备CuCl 的工艺流程如下。

下列说法正确的是A ．“沉铜”发生反应的离子方程式：()2+-3324Cu NH +4OH CuO +4NH +2H O ⎡⎤↓↑⎣⎦ B ．“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C ．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有Cu +、H +、Cl -、24SO -D ．“洗涤”时可使用水作洗涤剂，因为CuCl 难溶于水2．某研究团队提出的SO 2烟气脱硫工艺流程如图所示，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中SO 2的持续脱除。

已知：脱硫塔中发生的主要反应为2CaS+3SO 2=2CaSO 3+3S ，2CaSO 3+O 2=2CaSO 4。

下列有关说法正确的是A ．静电除尘的原理是用SO 2烟气中灰尘胶体粒子带电性加以清除B ．经冷凝器得到的S 2、S 4、S 6和S 8互为同位素C ．脱硫塔中反应生成的CaSO 3为氧化产物D ．再生塔中得到的X 主要成分为CaSO 3 3．海水提溴的部分工艺流程如图所示。

下列说法错误的是A ．“洗脱”工序可完成3R NCl 的再生B ．水相II 中溶液呈酸性C ．将有机相I 滴到湿润的淀粉-KI 试纸上，若试纸变蓝，则证明有机相中含2ClD ．提取280g Br ，理论上消耗标准状况下的2Cl 22.4L4．实验室以含镍废料(主要成分为NiO ，含少量FeO 、Fe 2O 3、CoO 、BaO 和SiO 2)为原料，制备Ni x O y 和CoCO 3的工艺流程如图所示。

已知：25°C 时，K sp [Co(OH)2]=2.0×10-15。

下列说法正确的是A ．滤渣1中只含有BaSO 4B ．“氧化”、“调pH”时均需加过量的试剂C ．“萃取”时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从下口放出D ．“沉钴”开始时，若溶液中的c(Co 2+ )=0.02 mol/L ，为防止生成Co(OH)2，应控制溶液pH ＜7. 55．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。

以硫化铜精矿(含Zn 、Fe 元素的杂质)为主要原料制备Cu 粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.26.78.2下列说法错误的是A ．固体X 主要成分是3Fe(OH)和S ；金属M 为ZnB ．浸取时，增大2O 压强可促进金属离子浸出C ．中和调pH 的范围为3.2~4.2D ．还原时，增大溶液酸度有利于Cu 的生成6．利用锌灰(主要成分为ZnO ，含有CuO 、PbO 、2SiO 、FeO 、23Fe O 等杂质)制备高纯ZnO 的工艺流程如下，下列说法错误的是：A ．滤渣1的主要成分为2SiO 、4PbSOB ．步骤1中发生反应的离子方程式为：()2+4223MnO +3Fe +7H O 3Fe OH +MnO +5H -+=↓↓C ．加入的试剂a 为Zn ，目的是除去2Cu +D ．取步骤3后的干燥滤饼11.2g 煅烧，可得产品8.1g ，则x=27．从光盘中提取Ag(其它金属忽略不计)的一种工艺流程如图，下列说法错误的是已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解A ．“氧化”过程若在强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率B ．“氧化”过程还生成2O ，则可能的化学反应为224Ag 4NaClO 2H O 4AgCl 4NaOH O ++=++↑C ．“操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗D ．“还原”过程中242N H H O ⋅转化为无害气体2N ，则理论上消耗2421molN H H O ⋅可提取Ag432g 8．LiBr 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。

合成LiBr 工艺流程如下：下列说法错误的是A ．还原工序逸出的2Br 用NaOH 溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B ．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C ．中和工序中的化学反应为2322Li CO +2HBr=CO +2LiBr+H O ↑D ．参与反应的()()224n Br :n(BaS):n H SO 为1∶1∶1 9．氯氧化法制备NaBrO 3的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A ．“消化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1B ．“氧化”时，Cl 2将CaBr 2氧化为Ca(BrO 3)2C ．“沉溴”时发生反应：Ca(BrO 3)2+BaCl 2=Ba(BrO 3)2↓+CaCl 2D ．BaCO 3的溶解度大于Ba(BrO 3)210．工业上以软锰矿(主要成分为MnO 2，另含有少量FeCO 3、Al 2O 3、SiO 2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：下列有关说法正确的是A ．浸取软锰矿时，加入FeSO 4会引入杂质，因此是多余的B ．若浸取液中无Fe 2+存在，则加入的Na 2CO 3主要目的是除去Fe 3+、Al 3+。

为除杂彻底，加入Na 2CO 3需过量，使溶液呈碱性C ．沉锰时的离子方程式为：Mn 2++23HCO -=MnCO 3↓+H 2O+CO 2↑ D ．电解时，锰元素在负极被氧化11．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。

工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为13224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)H 904kJ mol -++∆=-⋅。

生产硝酸的尾气中主要含有NO 、2NO 等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到()32Ca NO 、()22Ca NO 等化工产品。

用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO 、2NO )可获得()22Ca NO ，其部分工艺流程如下：下列说法不正确．．．的是A ．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大B ．吸收时主要反应的化学方程式为()22222NO NO Ca(OH)Ca NO H O ++=+C ．该工艺流程中生产出的()22Ca NO 中常会混有()32Ca NO 杂质D ．若尾气中()2n NO :n(NO)1:1<，吸收后排放的气体中NO 含量升高12．溴及其化合物在生产中有广泛应用。

工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。

下列说法正确的是A ．吸收塔中发生反应的离子方程式为：22242SO Br 4OH =SO 2Br 2H O ---++++ B ．在海水提溴的过程中，经过2次2Br Br -→转化后得到的2Br 的浓度是相同的C ．该工艺流程可体现还原性：2SO Br Cl -->> D ．用3SO 代替流程中的2SO 也可以达到同样的目的13．一种以2H Na 、、硼酸三甲酯()33B OCH ⎡⎤⎣⎦为原料，生产还原剂4NaBH (B 为3+价)的工艺流程如下(反应温度未注明)，己知：22NaH H O=NaOH H ++↑。

下列说法不正确的是A ．“反应1”反应前应排尽装置中的空气B ．()33B OCH 可由3B(OH)和3CH OH 发生酯化反应制得C ．“反应2”的化学方程式为()3433B OCH 4NaH=NaBH 3CH ONa ++D ．“反应2”所用()33B OCH 无需充分干燥14．由含硒废料(主要 含S 、Se 、Fe 2O 3、CuO 、ZnO 、SiO 2等)制取硒的流程如图：下列有关说法正确的是A ．“分离”时得到含硫煤油的方法是蒸馏B ．“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质C ．“酸化”的离子反应为：2-3SeSO +2H +=Se↓+SO 2↑+H 2OD ．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解15．国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。

一种以镉废渣(含CdO 及少量ZnO 、CuO 、MnO 、FeO 杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：3Fe + 2Fe + 2Cu +开始沉淀 2.7 6.3 3.8 完全沉淀 3.28.35.0已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的PH 下列说法错误的是A ．调节pH 5=目的主要是除去Cu 元素B ．“滤渣2”主要成分为2MnOC ．“置换”后滤液溶质主要成分是4ZnSOD ．“熔炼”过程利用Cd 与22Na ZnO 的密度差异可以将二者分离16．高纯氮化铝(AlN)是一种理想的半导体物质，一种以含铝废料(主要成分为Al 2O 3，含有少量Fe 3O 4、CuO 、PbCO 3、MnCO 3)为原料制备AlN 的工艺流程如图：(1)滤渣1的主要成分是____(填化学式)。

(2)写出“氧化”时生成MnO 2的离子方程式：____。

(3)常温下，“氧化”后溶液中c(Al 3+)=0.1mol·L -1，若“pH=3.5”，是否有Al(OH)3沉淀生成?____(填“有”或“无”)，原因____(已知常温下，K sp [Al(OH)3]=4.0×10-33)。

(4)“沉铝”时，加入试剂X 的名称是____。

(5)“操作”步骤包含____。

(6)写出“高温灼烧”时反应的化学方程式：____；该步骤反应后期需通入一定量的空气，其目的是____(从提高AlN 纯度角度考虑)。

17．某废钼镍催化剂主要含MoS 2、 NiS 、 Al 2O 3等，一种从其中回收金属元素Mo 和Ni 的工艺流程如图所示：已知：①H 2MoO 4是一种二元弱酸；“ 加碱焙烧”过程中有Na 2MoO 4生成。

②25℃时，H 2CO 3的K a1=4.5×10-7， K a2=5. 0×10-11； K sp ( CaMoO 4)=4.0×10-8，K sp (CaCO 3)= 3. 2 ×10-9。

回答下列问题：(1)“低温焙烧”过程时，粉碎后的废钼镍催化剂从炉顶进入，空气从炉底进入，其目的是_______；该过程中MoS 2转化成MoO 3，写出相关的化学方程式：_______。

(2)生成固体X 的离子方程式为_______。

(3)将“含Ni 固体”用稀硫酸溶解，再经_______、过滤、洗涤可得到NiSO 4·6H 2O(NiSO 4的溶解度随温度的变化曲线如图所示)。

(4)“沉钼”时溶液pH 与沉钼率之间的关系如图所示：①当溶液pH 小于7. 0时，沉钼率较低的原因可能为_______。

②“沉钼”时若条件控制不当，CaCO 3也会沉淀。

若“ 沉钼”时控制溶液pH=8.0，为避免CaCO 3沉淀，当溶液中c(3HCO -) ： c(24MnO -)=_______时，应停止加入CaCl 2溶液。