第4章 《电化学基础》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于原电池的说法正确的是 （ ）A ．在正极上发生氧化反应B ．化学性质较活泼的金属为负极C ．在外电路，电子流出正极D ．是由电能转化为化学能的装置2．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（ ）A ．电流由2O 所在的铂电极经外电路流向另一电极B ．每转移4mol 的电子，则消耗1mol 的O 2C ．该电池的负极反应式为：3222CH CH OH 3H O 12e 2CO 12H -++-=↑+D ．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量3．如图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A ．原电池工作时的总反应为Zn+Cu 2+═Zn 2++CuB ．原电池工作时，Zn 电极流出电子，发生氧化反应C ．若将Cu 电极改为Fe 电极，CuSO 4溶液改为FeSO 4溶液，Zn 电极仍作负极D ．盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K +移向ZnSO 4 溶液4．将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO 4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（ ）A ．将电能转变为化学能B ．电子由铁棒流出C ．锌为正极D ．电池反应为：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu5．据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。
质子交换膜燃料电池 (PEMFC)常作为电动汽车的动力源。
该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H ＋。
下列对该燃料电池的描述正确的是（ ）①正极反应为：O 2＋4H ＋＋4e —= 2H 2O ②电子由负极流向正极③总的化学反应为：2H 2＋O 2===2H 2O ④氢离子通过电解质向正极移动A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①②③④ 6．SO 2和NO x 是大气污染物的主要成分。
防止空气污染，保卫“深圳蓝”是深圳市一项重要民生工程。
利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO 2还可以用阴极排出的溶液吸收NO 2。
下列说法不正确的是（ ）A ．电极a 应连接电源的正极B ．电极b 上的电极反应式为2HSO 3-+2e -+2H +=S 2O 42-+2H 2OC ．反应过程中，H +从b 极室流向a 极室D ．每吸收标况下22.4L SO 2，在b 极室生成N A 个S 2O 42-7．蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：Fe+NiO 2+2H 2O高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化剂Δ 放电充电 Fe(OH)2+Ni(OH)2下列各种推断中正确的是（ ）A ．充电时铁做负极，NiO 2做正极B ．放电时阴极上的电极反应为： Fe(OH)2+2e -=Fe+2OH -C ．放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D．蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中8．下列说法正确的是( )A．吸热反应均需要加热才能发生B．HCl气体溶于水，HCl分子内的共价键被破坏了C．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化D．标准状况下，11.2L水中含有的分子数目约为3.01×10239．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。
关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是（）A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极10．将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl 溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（）A．图1盐桥中的阳离子移向甲装置B．两图都是将化学能转变成电能的装置C．图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑D．图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe11．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
下面是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列有关爱迪生电池的推断不正确的是（）A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极B．蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中C．充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－D．放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动12．X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y13．蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用，某电池分别在放电和充电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列对该电池的判断错误的是（）A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极B．充电时阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动D．蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中14．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．电极a和电极c都发生氧化反应B．电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D．装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜二、填空题15．根据下图，回答下列问题:（1）若闭合S1，装置属于______，锌极作______ 。
（2）若闭合S2，装置属于____，锌极上的反应为________。
（3）若闭合S3，装置属于______，总反应为________。
16．氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
I．工业上有多种方法来制备氮氦化硅，常见的方法有：方法一直接氮化法：在1300~1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为___________________________________________________________________________ 方法二化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是____________。
方法三 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体_________（填分子式）；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式_____________。
II．（1）氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有_________________。
（2）已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：3Si（s）+2N2（g）==Si3N4（s）△H=-750.2kJ/molSi（s）+2Cl2（g）==SiCl4（g）△H=-609.6kJ/mol1 2H2（g）+12Cl2（g）==HCl（g）△H=-92.3kJ/mol请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：_____________________________________________________________________。
III．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
（1）原料B的主要成分是______________。
（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：_________________。
（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？__（填“能”或“不能”）。
写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：阳极：_____________________；阴极：___________________。
17．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。
近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。
其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：（1）Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为__________________；Pt(b)电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。
（2）电池的总反应方程式为____________________。
（3）如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有______mol。
18．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）①中反应的离子方程式为___________；（2）②中的电极反应：Fe：_____________、Sn：______________；Sn极附近溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）③中被腐蚀的金属是__________。
比较①、②、③中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________(用序号回答)19．如图所示的装置，电源为Zn－MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。
X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。
试回答下列问题：(1)在电源中，B电极为________极(填“正极”或“负极”)；该极的电极反应是____________。
(2)甲装置中总的化学方程式是______________________________________________。
(3)丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是________________________。
(4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___L。
(5)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式是___________。
三、推断题20．有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由B 导线A；②C、D用导线相连后，同时伸入稀H2SO4 溶液中，C极为负极；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4 中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4 中，D极发生氧化反应；试判断四种金属的活动顺序是( )A．A＞C＞D＞B B．A＞B＞C＞D C．B＞A＞C＞D D．B＞D＞C＞A 21．元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。