物质的量浓度教案物质的量浓度教案在教学工开展教学活动前，总不行避开地需要编写教案，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。
快来参考教案是怎么写的吧！下面是我为大家整理的物质的量浓度教案，期望能够帮忙到大家。
物质的量浓度教案篇1其次课时［复习巩固］［投影］1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)［设问］那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必需从哪方面着手呢?［结论］必需设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。
［老师］请大家依据刚才的分析，做如下练习。
［投影］3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 (ｃ＝ )［引言］上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区分，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。
［板书］二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g·cm－3，求其物质的量浓度。
［分析］从上节课的学问我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。
因此，二者之间必定可以通过肯定的关系进行换算。
依据我们刚才的争论分析可知，要算出物质的量浓度，必需设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。
由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取肯定质量的溶液来计算，也可取肯定体积的溶液来计算，为此，我们可以采纳以下两种方法。
解法一：取100 g溶液来计算ｍ(H2SO4)＝100 g×37％＝37 gn(H2SO4)= =0.37 molV(液)= =78.12 ｍL=0.078 Lc(H2SO4)= =4.8 mol·L－1答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L－1。
解法二：取1 L溶液来计算V(液)=1 Lｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000 mL×1.28 g·cm－3×37％＝473.6 gn(H2SO4)==4.8 molc(H2SO4)==4.8 mol·L－1答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L－1。
［思索题］对于溶质质量分数为ｗ，密度为ρ的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为：。
［同学们思索后］［板书］c＝［练习］市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。
计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。
(c= =18.4 mol·L－1)［设问过渡］假如已知溶液中溶质的物质的量浓度ｃ及溶液的密度ρ，又怎样求其质量分数呢?［板书］ｗ=［投影］例2.已知75 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。
［分析］在已知溶液质量的状况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意，我们可进行如下计算：解：75 mL 2mol·L－1 NaOH溶液中溶质的物质的量为：n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2 mol·L－1×0.075 L＝0.15 molm(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15 mo l×40 g·mol－1＝6 gw(NaOH)= ×100％＝×100％＝7.5％答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。
［老师］依据以上的计算，请同学们找出下列各量之间的关系。
［板书］溶质的质量溶质的物质的量溶液的质量溶液的体积［过渡］在实际生产中，对肯定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。
如喷洒农药时，须把市售农药稀释到肯定浓度才能施用，试验室所用肯定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们把握有关溶液稀释的计算。
［板书］三、有关溶液稀释的计算［设问］溶液在稀释前后，遵循什么样的规律呢?请同学们依据学校学过的肯定质量分数的溶液稀释时所遵循的规章来分析稀释肯定物质的量浓度的溶液所遵循的规律。
［大家思索，同学回答］［老师总结］稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。
为此，在用肯定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算：?［板书］c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)［投影］例3.配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液的体积是多少?［分析］本题可依据上式进行计算解：设配制250 mL(V1)·1 mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的体积为V2c1·V1＝c2·V2V2= =0.021 L＝21 ｍL答：配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液21 mL。
［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过肯定的关系进行换算。
解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。
［板书设计］二、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算×Mc＝÷M溶质的物质的量==============溶质的质量三、有关溶液稀释的计算c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)［布置作业］重温试验基本操作中“容量瓶的使用”的内容，并预习下节课。
［教学说明］有关物质的量浓度的计算，由于涉及概念较多，一般同学，特殊是思索和分析问题力量较差的同学，要娴熟把握这些内容是有困难的，这需要在以后的学习中进行多次相关的训练才能切实把握。
学问的归纳、整理是常用的科学方法。
同学只有知道学问的来龙去脉，参加有关学问网、包括公式等的整理工作，克服单纯的仿照和套用公式的毛病，才能真正把握它。
让同学参加其中，有利于进展和提高他们的思维力量、分析问题和解决问题的力量。
物质的量浓度物质的量浓度教案篇2教学目标:学问技能:使同学理解物质的量浓度的概念;会运用物质的量浓度的概念进行简洁的计算;学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
力量培育:从概念的应用中,培育同学的规律思维和抽象概括的力量。
科学思想:通过概念的`学习和溶液的配制,培育同学理论联系实际的学习自然科学的思想。
科学品质:培育同学学习自然科学的学习爱好以及严谨求实的学习态度。
科学方法:通过试验的教学培育同学认真观看试验现象,发觉问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
重点、难点: 物质的量浓度的概念,物质的量浓度溶液的配制。
教具预备:容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾教学方法:设疑、启发、试验、讲解等。
教学过程设计:我们在学校学习过溶液中溶质的质量分数,应用这种表示溶液浓度的方法,可以计算肯定质量的溶液中所含溶质的质量。
但是,许多化学反应都在溶液中进行,对于溶液我们通常不称其质量,而是量它的体积。
同时,在化学反应中,反应物与生成物物质的量相互间有肯定的关系:例如:2NaOH~H2SO42mol∶1mol在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢?学校时学习过的溶液中溶质的质量分数,在使用时有许多不便利之处。
溶质假如是固体物质,还可以称量,假如是气体或液体,称量它的质量就很不便利。
至于溶液的质量就更不好称量,试验室常用量筒来量液体的体积。
能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢?知道肯定体积的溶液里含有多少摩溶质,运算起来很便利。
通常我们取溶液的体积为1L。
而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积,用升做单位。
溶质的量在溶液中用什么表示呢?一、物质的量浓度单位通常是用mol/L表示。
(1)溶液体积为1升,而不是溶剂体积是1升;(2)溶质是物质的量表示,而不是用摩尔质量表示。
课堂练习1.用5molNaOH配成500mL溶液,其浓度为___mol/L,取5mL该溶液,其浓度为___mol/L。
如何应用所学的学问进行计算?5mL与500mL的NaOH溶液,它们所含的溶质的物质的量(或质量)相等吗?你能举诞生活中的例子来说明吗?课堂练习2.从1L1mol/LNaCl溶液中,分别取出100mL、10mL和1mL溶液,它们的物质的量浓度是否相等?所含溶质各是多少克?物质的量浓度的溶液是生产上和科学试验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。
因此,我们要学会配制物质的量浓度的溶液。
二、物质的量浓度溶液的配制例:配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。
配制溶液的第一步首先应知道什么?1.计算⑴试验室中只存在胆矾晶体,我们可以来计算出所需的溶质的质量,那么如何计算出需要胆矾的质量?⑵若所取溶质为液体,应如何取?2.称量用托盘天平来称量固体药品应留意哪些?称量12.5g胆矾晶体。
若称量有腐蚀性的物质,例如:NaOH能否放在纸上称量?应如何称量?我们配制溶液用的主要仪器之一是容量瓶。
容量瓶是配制精确浓度溶液的仪器,它上边标有温度和体积。
⑴容量瓶上边标有温度和体积说明白什么?⑵能否用容量瓶来溶解固体物质?3.溶解依据我们前面所学的学问,溶解固体物质应在哪儿溶解?用到哪些仪器?在溶解过程中还应留意哪些问题?用小烧杯加水溶解12.5g胆矾,并用玻璃棒搅拌。
溶质溶解后是否可立刻放到容量瓶中呢?你若盛开，蝴蝶自来。
把溶解好的溶液冷却后,从小烧杯转移到100mL的容量瓶里。
4.转移把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移,由于容量瓶的瓶口较细,为避开溶液洒出,用玻璃棒引流。
把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。
烧杯和玻璃棒是否需要处理?应如何处理?为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应当用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。
5.洗涤当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线2~3cm处停止,为避开加水的体积过多,改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线,这个操作叫做定容。
6.定容定容时假如不当心水加多了,可否用胶头滴管取出多余的溶液呢?所以,定容失败,只好重新做。
定容时还要留意凹液面下缘和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否则,都会造成误差。
最终把容量瓶瓶塞塞紧,把容量瓶倒转过来摇动多次,使溶液混合匀称叫做摇匀。
7.摇匀第11页/共13页千里之行，始于足下。
容量瓶摇匀的操作具有特别性,那么应如何操作呢?摇匀后,再把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签。