(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
授课
班级
上课
日期
课题
单元三：任务一 物质的量浓度(3)
教学
目标
1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
2、在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。
3、培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全的意识、
合作的精神以及严谨的科研态度.
重点
初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
难点
正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。
1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4、溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
教
学
内
容
教
学
内
容
[教师指导]
配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题
总结：
稀释定律：
稀释前后溶质的物质的量保持不变
c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)
【练习】下列各溶液中，Na+浓度最大的是（B）
（A）4L 0. 5 mol/L NaCl溶液
（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4溶液
（C）0. 8L 0. 4 mol/L NaOH溶液
（D）2L 0. 15 mol/L Na3PO4溶液
所用仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。特别：玻璃棒引流；
胶头滴管定容
教
学
内
容
教
学
内
容
【板书】
1.一定物质的量浓度的溶液配制
仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、**mL容量瓶
步4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀（8）装瓶贴签
【分组实验练习】配制100mL1mol·－1NaCl溶液
［置疑3］加蒸馏水超过刻度线，怎么办？
［回答］重新配制
【讲授】后三次使用玻璃棒，我们把这一过程叫做引流。那么为了防止加水过多，可以采用什么方法？
向容量瓶中加水距离刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加。
【探究】
如果将配制的100mL1.00mol/L氯化钠溶液稀释至500ml，物质的量浓度变为多少？从中分别取出50、100，浓度分别为多少？
师生总结：
1、酒的度数：通常是以20℃时的乙醇体积比表示的：即：溶质的体积(L或ml)/溶液的体积(L或ml)
2、5%的葡萄糖（质量分数））
溶质的质量(g)/溶液的质量(g)
3、医院化验单：白蛋白43.9 g/L
溶质的质量(g)/溶液的体积(L)
教
学
内
容
4、医院化验单：葡萄糖5.11mmol/L
溶质物质的量(mmol)/溶液的体积（L）复习质量分数有关知识：
编号：
备课组别
化工组
课程名称
基础化学
所在
年级
一年级
主备
教师
授课教师
授课系部
授课
班级
上课
日期
课题
单元三：任务一 物质的量浓度(2)
教学
目标
1、掌握物质的量浓度的简单计算
2、学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
3、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解
重点
有关物质的量浓度概念的计算，正确配制一定物质的量浓度的溶液
重点
物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算
难点
有关物质的量浓度概念的计算
教法
讨论、讲练结合
教学设备
一体机
教学
环节
教学活动内容及组织过程
个案补充
教
学
内
容
【引入】
（课前让学生留意超市生活用品的商标或医院化验单对物质的含量的多少有哪些表示方法）
提问：在生活中对溶液中溶质的含量有哪些表示方法？其含义是什么？
学生计算n(NaCl)＝
c(NaCl)×V[NaCl(aq)]＝1.00mol·L－10.1L＝0.1mol
教
学
内
容
m(NaCl)＝n(NaCl)×M(NaCl)＝0.1mol×58.5g·mol－1＝5.85g【探究】请你设计配制该溶液的简单步骤［方案1］称量5.85gNaCl固体，放到100mL烧杯中。［方案2］称量5.85gNaCl固体，加入100mL蒸馏水，充分搅拌。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
氯化钠的相对分子质量为：58.5
[学生实验，教师进行巡视指导][思考]：
江苏省XY中等专业学校2022-2023-1教案
编号：
备课组别
化工组
课程名称
基础化学
所在
年级
一年级
主备
教师
授课教师
授课系部
授课
班级
上课
日期
课题
单元三：任务一 物质的量浓度(1)
教学
目标
1、理解物质的量浓度的基本涵义；掌握物质的量浓度的简单计算
2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
3、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。
（3）配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？
【板书】
二、质量分数转化为物质的量浓度
已知摩尔质量为M,密度为ρ g/cm3，质量分数为W的溶液，物质的量浓度c=1000wρ/M
【小结】
质量分数
物质的量浓度
【作业】
P626、7、
板
书
设
计
教后札记
江苏省XY中等专业学校2022-2023-1教案
1、溶质：溶液中被溶剂溶解的物质，可以是固体、液体、气体。
2、溶剂：可以溶化溶质的液体（固体或气体）。
3、溶液：是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。
4、溶质的质量分数= ×100%
【过渡】
我们已经学了质量分数，为什么还要要学习物质的量浓度？
在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量－－物质的量浓度。【板书】
[教师]本节课我们主要进行以下实验内容
[板书]
一、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液
二、用11%的氯化钠溶液配制0.2mol/LNaCl溶液
[教师]本节课我们主要进行以下实验内容[板书]
一、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液
二、用11%的氯化钠溶液配制0.2mol/LNaCl溶液
已知：11%的氯化钠溶液密度为：1.07g/ml
［置疑1］操作过程中四次使用到玻璃棒，为什么？
［回答2］第一次使用玻璃棒，起到搅拌作用，使NaCl充分溶解；后三次，是为了防止将烧杯中的液体洒漏。
［置疑2］第一次将溶液从烧杯转移到容量瓶中之后，加入蒸馏水，洗涤，再次转移到容量瓶中，重复两次，为什么？
［回答2］将NaCl充分转移到容量瓶中，避免配制的溶液浓度偏低
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视）
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
[板书]配制一定物质的量浓度的溶液
[展示容量瓶]
[教师]这是配制一定物质的量浓度的溶液的重要仪器，我们在化学课堂上已经对它有了一定的认识，下面，我们请两位同学分别说出它们的用途及使用方法。[学生甲]容量瓶的使用
分析：离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度
即每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，与溶液的体积无关。
【小结】
溶液配制的步骤及注意事项
【作业】
P62 9、10、
板
书
设
计
教后札记
江苏省XY中等专业学校2022-2023-1教案
编号：
备课组别
化工组
课程名称
基础化学
所在
年级
一年级
主备
教师
授课教师
授课系部
(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失造成的
(1)求此溶液的物质的量浓度？
(2)从此溶液中量取400毫升，量取的溶液中含氯化钠多少摩尔，多少克？
解n=m/M=58.5/58.5=1mol
C(NaCl)=n/v=1/1=1mol/L
答：此溶液的物质的量浓度为1mol/L。