氧化还原反应典型题一、选择题1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．在氧化还原反应中最多有两种元素化合价发生升降D．四种基本反应中只有置换反应属于氧化还原反应【答案】B2.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合【答案】A3.在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A．物质失电子的反应为还原反应B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应【答案】C4.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2【答案】D5.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO3 MnO2△2KCl＋3O2↑C．CaO＋H2O == Ca(OH)2D．H2＋Cl2 点燃 2HCl【答案】D6.下列各类反应一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】C7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是（）A．4NH3 +5O2 催化剂△4NO+6 H2O B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2【答案】A8.下列叙述中正确的是（）A．金属元素在化学反应中只能失电子，表现还原性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．金属原子失电子越多，其还原性越强D．元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原【答案】D9.下列微粒只具有氧化性的是（）A、Fe2+B、Fe3+C、COD、Cu【答案】B10.黑火药的爆炸反应为：2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中被还原的元素是（）A．N B．C C．N和S D．N和C【答案】C11.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Fe3+→Fe2+B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl212.在下列反应中，HCl 作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O【答案】B13.下列反应中氯元素全部被还原的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑【答案】A 【详解】氯元素全部被还原，即反应物中的氯元素全部得电子，化合价全降低。

14.下列反应中，水只作还原剂的是（）A. CaO+H2O===Ca(OH)2B. C+H2O===CO+H2C. 2F2+2H2O===4HF+O2D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO【答案】C15.在3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO的反应中，NO2（）A．是还原剂 B.既是氧化剂又是还原剂 C.是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂【答案】B16.下列反应中化合物作还原剂的是（）A.2Na+2H2O = 2NaOH+H2B.Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2C.SiCl4 +2H2 = Si + 4HClD.C+H2O = CO+H2【答案】B17.氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是（）A．溶剂 B．还原剂C．氧化剂 D．既作氧化剂又作还原剂【详解】C18.关于反应MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 的说法中,正确的是( )A. 氧化剂: MnO2 , 氧化产物是: MnCl2B. 还原剂: MnO2, 还原产物是: MnCl2C. 氧化剂: MnO2, 氧化产物是: Cl2D. 还原剂: HCl 还原产物: Cl2【答案】C19.在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，电子转移总数是（）A.6B.5C.4D.3【答案】B20.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A.6：1B.1：6C.1：3D.1：5【答案】D21.在K37ClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中（）A．氧化产物与还原产物物质的量比是3：1 B．被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6C．K37ClO3只有一部分发生还原反应D．反应完成后37Cl存在于KCl【答案】B22.在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2【答案】D23.在SO2 +2H2S=2H2O+3S↓中氧化产物和还原产物物质的量之比为（）A．2:3 B.2:1 C.1:2 D.3:2【答案】B2KCl+3O2↑中，电子转移的总数是（）24.在化学反应2KClO3MnO2△A．2B．6C．12D．525.在4Zn+10HNO 3==4Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O 的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为（ ）A.1∶9B.9∶1C.4∶2D.2∶4【答案】A26.在反应5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是( )A 、5:8B 、3:5C 、5:4D 、5:3【答案】D27.3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2反应中，被氧化的NH 3与未被氧化的NH 3的分子数之比为（ ）A ．1∶6B ．3∶1C ．1∶3D ．6∶1【答案】C28.工业上常利用反应3Cl 2＋2NH 3＝N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。

下列有关说法中，错误的是（ ）A ．该反应属于氧化还原反应B ．该反应中NH 3表现了强氧化性C ．生成1 mol N 2有6 mol 电子转移D ．若管道漏气遇氨就会产生白烟【答案】B29.根据下列三个反应方程式，判断下列关系正确的是（ ）①I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI ②2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2 ③2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3A ．氧化性：FeCl 3>Cl 2>H 2SO 4>I 2B ．还原性：SO 2>HI>FeCl 2>HClC ．2Fe+3I 2=2FeI 3D ．6FeI 2+3Cl 2=2FeCl 3+4FeI 3【答案】B30. Cu 与HNO 3反应时, Cu 被HNO 3氧化成Cu(NO 3)2 ，又知该反应中的氧化剂和还原剂个数之比2:3.该反应中的还原产物是( )A.NO 2B.NOC. N 2D.NH 4NO 3【答案】B31.在反应3Cl 2+6NaOH5NaCl+NaClO 3+3H 2O 中，氧化剂和还原剂分别是 （ ） A.Cl 2和Cl 2 B.Cl 2和NaOH C.NaOH 和Cl 2 D.NaClO 3和NaCl 【答案】A32.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A ．1∶1∶1B ．4∶3∶2C ．2∶3∶1D ．2∶2∶1【答案】D33.把SO 2通入Fe （NO 3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）A ．SO 2B ．Cl ―C ．Fe 3+D ．NO 3 ―【答案】D二、填空题34.、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO 2+ 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl 2 △ SiCl 4 ③SiCl 4 + 2H 2Si + 4HCl 。

回答下列问题：（1）上述反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。

（2）反应①和③属于 。

A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应（3）下列描述正确的是 。

A ．氧化还原反应都是置换反应B ．判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降C ．化合反应全部都是氧化还原反应D ．复分解反应全部都是氧化还原反应【答案】10、（1） ①②③ 。

（2） C 。

（3） B 。

（每空2分）④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据上述反应，试回答：⑴上述反应中不属于氧化还原反应的有。

⑵H2O 被氧化的是，被还原的是⑶是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是。

【答案】35、①③④②36、下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：A. 只做氧化剂B. 只做还原剂C. 既做氧化剂又做还原剂D. 既不做氧化剂又不做还原剂（1）氯气通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S===3S +2H2O_____________________【答案】36、（1）C；（2）C；（3）D；（4）A 。

37.实验室里常利用反应：3Cu+8HNO33Cu(NO3)２＋2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：（1）能生成多少升NO（标准状况下）?（2）消耗多少摩HNO3?（3）被还原的HNO3的物质的量?【答案】40、 (1)1.49L (2)2.67mol (3)0.67mol。