电子
负
正
极
极
阴离子
【探究突破】
2Fe3+ + 2I-
2Fe2+ + I2
2、若向甲中滴入FeCl3溶液，原电池反应能继续发生吗？继续 向甲中加入Fe粉呢？
【探究突破】
2Fe3+ + 2I-
2Fe2+ + I2
3、指针回零后，欲使指针右偏，可以采取哪些方法？欲使指 针左偏呢？ (假设电流表的指针偏转方向和电子方向一致）
电极为负极
【探究突破】
1、请将反应2Fe3+ + 2I-
2Fe2+ + I2设计原电池，画出示
意图，写出电极反应方程式，分析电子、离子的流动方向。
电子
正
负
极
极
阴离子
【探究突破】
1、请将反应2Fe3+ + 2I-
2Fe2+ + I2设计原电池，画出示
意图，写出电极反应方程式，分析电子、离子的流动方向。
D．反应中生成的Fe2+做还原剂将K2CrO4还原为K2Cr2O7
走进高考：
2 （2011）某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两
极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有
D 关描述正确的是 （
）
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：
2 了解原电池和电解池在实际中的应用
命题方向：
电化学包括原电池和电解池，对这一部分 的考查重在对原理的应用，考查命题的特点 是：结合最新成果和科学技术作为素材进行 命题，其实质仍是考查原电池和电解池的工
作原理。
知识回顾—化学能与电能相互转化的工作原理
e-
负极
阳极
氧化产物
负电载源
阴离子 阳离子
e-
2H+ + 2Cl-
Cl2↑+H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1源自闭合K2时，铜电极上的电极反应为：
Cl2+2e- ＝ 2Cl-
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
走进高考：
3（2012·）右图装置中发生反应的离子方程式为： Zn + 2H＋= Zn2+ + H2↑，下列说法错误的是 （ A） A．a、b不可能是同种材料的电板
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过（程
B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C
）
C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H+ + 2e- = HCOOH
例 3．铅蓄电池的工作原理为：
Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O
研读下图，下列判断不正确的是 （C、E、F ）
此时B电极至少要通入空气的体积是 L
原理 过程分析
维度
现象
e-
过程
e-
e-
电极 产物
电极 反应物
CO2
OH-/CO32极少H+
失电子
CH4
OH得电子
O2
失电子 场所
电子 导体
(负极或阳极) (导线)
离子 导体
得电子 场所
(正极或阴极)
装置 维度
陌生电极反应式的书写思路
阳极（负极）：还原剂-ne-+环境微粒=氧化产物 阴极（正极）：氧化剂+ne-+环境微粒=还原产物
A．K 闭合时，d电极反应式：
PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H SO42
B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的H2SO4 为0．2 mol
C．K闭合时，II中SO42- 向c电极迁移 D．K闭合一段时间K后，
E．放电时该蓄电II可池单Pdb电独O极作2 a为为正原极电b池Pb， c 的负极质量不断减小
A．在阴极室，发生的电极反应为：
2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑ B．在阳极室，通电后溶液逐渐由
黄色变为橙色，是因为阳极区
H＋浓度增大，使平衡
2CrO42-＋2H+
Cr2O72-＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：
4K2CrO4＋4H2O通电 2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
化合价升降 得失电子守恒
电荷守恒
原子个数守恒
答案：
(1) CH4 +10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O
(2) 10V L
例 2：
控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2
设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 ( )
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固体，乙中的石墨
d PbSO4
F．充电时该蓄电池中
的硫酸浓度不断减小
H2SO4
做题心得：
总结：有关电解池问题的解题思路
根据电源正负极确定电极名称或根据化合价变化
确定电极反应物
根据溶液环境 确定电极产
物
书写并分析电极反应
讨论电解变化并
根据守恒计算或根据实质复原
走进高考：
1（201钾2高的考实）验以装铬置酸如钾图为，原下料列，说电法化不学正法确制的备是重铬D酸
高考解题之策略篇
电化学解题思路分析
2013年5月21日
困惑
通过最近的几次模拟考试，大家在 电化学部分的得分率较低，在做题方
法和技巧上还存在较大的问题。
高考热点、必考点！
高考解题之策略篇
电化学解题思路分析
2013年5月21日
考纲再读：
1 理解原电池和电解池的工作原理并书写电 极反应式和总反应方程式
为负极
做题心得：
总结：有关原电池的解题思路
解决原电池问题时，一般的思维程序是： 判断参加正、负极反应的物质 →
电极产物 → 电子和离子的移动方向
小试牛刀：
（2012·北京）．人工光合作用能够借助太阳能，用
CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合 作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是
控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2
D 设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 ( )
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固体，乙中的石墨电极
还原产物
正极 阴极
失电子
得电子
还原剂
氧化剂
知识回顾—电化学装置的构成要素
电极
得失电子的场所
电极反应物
得失电子的物质
离子导体
导电离子（水体系或熔融体系）
电子导体 导线以及插入离子导体的部分电极
例1：将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A\B为多空碳棒）持续通入甲 烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为VL。负极的电极反应式为