A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D ．铜片上有H2逸出
2、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的
稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（D ）
A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B 甲中铜片是正极，乙中锌片是负极 C 两烧杯中溶液的pH均增大 D 产生气泡的速度甲比乙慢
高考复习 专题: 电化学原理及其应用
高考展望：
1、 电化学是高中化学主干知识之一，高考再 现率高。试题常以选择题居多，也有以填空、 简答、实验、计算等形式命题。
2、 理综命题趋势是要求宽而不是难，注重对 基础知识的考查。
3、实物图分析（包括教材插图）及新型电池 的分析是近年来高考中的热点。
复习建议：
负极：较活泼金属（Zn）
正极：较不活泼金属（Cu）或非金属（石墨） 负极： （Zn）氧化反应：Zn - 2e- = Zn2+
正极： （Cu）还原反应：2H++2e- = H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
例题点评
1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片
和铜片，下列叙述正确的是（ D ）
5.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中( BC )
c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是 A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极 C. 电解过程中，d电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度不变
某同学按右图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是（ B ）
A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B ．电解初期，主反应方程式为：
电镀反应
阳极 ：Cu - 2e- = Cu2+ 阴极：Cu2++2e- = Cu
电极产物的判断
1.阳极产物的判断:(先看电极后看溶液) (1)活性电极:(活动性排在Pt以前)则电极失电子, 电极溶解 (2)惰性电极:(如Pt. C)则看溶液中阴离子失电子 能力。 阴离子的放电顺序: S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > > 含氧酸根离子> F2.阴极产物的判断:(看阳离子得电子能力) 阳离子的放电顺序： Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+
①制作多种化学电源，如干电池、蓄电池、高能电 池、燃料电池；
②加快化学反应速率。如纯锌与盐酸反应制H2反应 速率较慢，若滴入几滴CuCl2溶液，使置换出来 的铜紧密附在锌表面，形成许多微小的原电池， 可大大加快化学反应；
③金属的电化学保护，牺牲阳极的阴极保护法； ④金属活动性的判断。
电解原理的应用：
电解池知识小结
定义
把电能转化为化学能的装置
装置 形成条件
电极 电极反应 电解反应
C
Fe
NaCl溶液
(1)两电极接直流电源;(2)电极插入电解质溶液;
(3)形成闭合电路。
阴极:与电源负极相连的电极
阳极:与电源正极相连的电极
阴极:还原反应 2H++2e - = H2↑
阳极:氧化反应 2Cl- - 2e- = Cl2↑
Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有O2产生
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
小结：原电池与电解池的比较及判断
1、池型的判断 有外加电源为电解池，无外加电源为原ห้องสมุดไป่ตู้池；
2、电极的判断 原电池，看电极材料；
电解池，看电源的正负极。 3、电解池放电顺序的判断
阳极放电：1）惰性电极：溶液中阴离子放电。 2）非惰性电极：电极材料首先失电子。
电解池及原电池的应用----金属的防护
1）金属腐蚀快慢的判断
①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的 腐蚀> 化学腐蚀> 有防腐蚀措施的腐蚀
②同一种金属的腐蚀：
强电解质>弱电解质>非电解质
2）金属的防护方法
①改变金属内部结构
②覆盖保护层
外加电源的阴极保护法
③电化学保护法
牺牲负极的正极保护法
原电池原理的应用：
2、两极产物判断，两电极反应式的书写，两 电极产物间的相当量关系，电解质溶液中 离子浓度变化、pH变化及简单计算；
3、原电池、电解池原理在社会生活、工业生 产中的应用。
原电池知识小结
定义
把化学能转化为电能的装置
装置
条件 电极 电极反应 总反应
Zn
Cu
H2SO4溶液
（1）活泼性不同的两电极；（2）电解质溶液；（3） 形成闭合回路。（4）有自发的氧化还原反应。
阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。
13.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 B
()
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈 棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液 呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯 中，充分搅拌后溶液呈中性
①制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气 和烧碱。
②电镀：应用电解原理，在某些金属或非金属表面镀上一薄 层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金 属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶 液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。
1、电化学反应的本质是氧化还原反应，理解 电化学原理就是理解氧化还原反应过程中 的各种关系；
2、理综高考注重的是基础，复习时要以课本 为本，全面落实基础，如池型的判断、电 极的判断、电极反应的书写等；
3、关注与社会生活、工业生产、前沿科技等 紧密联系的相关知识。
主要考点
1、原电池、电解池、电镀池的构成条件，工 作原理及区别；
通电
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+ Cl2↑
电镀池知识小结
定义
应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属 或合金的过程。
装置 条件 电极
待镀品
Cu
CuSO4溶液 (1)待镀金属作阴极;(2)镀层金属作阳极;
(3)电镀液必须含有镀层金属的离子。
同电解池(略)
电极反应
阴极:电镀液中金属离子得到电子,发生还原反应; 阳极:金属电极失去电子,发生氧化反应。
用惰性电极电解下列溶液,根据电解规律填写下表
溶液
电解的 电解液 类型 浓度
H2SO4 NaOH
Na2SO4 HCl
电解水 电解电解质
增大 减小
NaCl
放出H2生成碱 生成新物质
CuSO4 放出O2生成酸 生成新物质
溶液 pH值
减小
增大 不变
复原 方法
加H2O
减小 通入HCl 增大 通入HCl
减小 加入CuO